《2024_2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡微专题3pH的计算课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024_2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡微专题3pH的计算课件新人教版选择性必修1（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题阐释专题阐释1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液:强酸(HnA)溶液的物质的量浓度为c molL-1,则有c(H+)=nc molL-1,pH=-lg c(H+)=-lg nc。(2)强碱溶液:常温下,强碱溶液B(OH)n的物质的量浓度为c molL-1,则例1(2024安徽“皖南八校”联考)某市气象台的实验人员收集了150 mL 酸雨,并分析了酸雨中的离子及其浓度,结果统计如下表:则这次酸雨的pH约是(lg 2=0.3)()A.4.5B.5.3C.5.6D.4.7B2.两种强酸(或强碱)混合后溶液pH的计算 名师点睛名师点睛强酸溶液与强酸溶液等体积混合,若pH差值2,则混合后pH=pH小
2、+0.3。名师点睛名师点睛强碱溶液与强碱溶液等体积混合,若pH差值2,混合后的pH=pH大-0.3。例2常温下,将pH=2的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合过程溶液体积变化),则混合溶液的pH等于()(提示:lg 5=0.7)A.4.3B.2.3C.2.7D.3.7B解析常温下,pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 molL-1,pH=5的H2SO4溶液中c(H+)=10-5 molL-1;假设盐酸和H2SO4溶液的体积均为V L,则有混合溶液中n(H+)=10-2 molL-1V L+10-5 molL-1V L=(10-2+10-5)V mol 10-2V mol,c(H
3、+)=510-3 molL-1,故混合液的pH=-lg 510-3=3-lg 5=2.3。3.强酸与强碱混合后溶液pH的计算强酸与强碱混合,先考虑酸碱中和反应:例3(2024北京第二中学检测)某温度下,水的离子积常数KW=110-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A.110 B.91C.19D.9921B解析某温度下,水的离子积常数KW=110-12,中性时溶液pH=6,而H2SO4溶液与NaOH溶液混合并保持恒温,混合溶液的pH=7,则混合液呈碱性,NaOH溶液有剩余。设稀硫酸的体积为
4、a,NaOH溶液的体积为b,两者混合后溶液的pH=7,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),解得ab=91。思维建模思维建模计算溶液pH的思维模型 专题精练专题精练1.(2024山东济宁兖州区检测)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.pH=5的硫酸溶液加水稀释到体积为原来的500倍,则稀释后c()与c(H+)的比值为12C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)D.将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中
5、和,则a+b=13D 解析 等浓度、等体积的硫酸与氢氧化钠溶液混合反应后,硫酸剩余,溶液呈酸性,溶液的pH7,A错误;pH=5的硫酸溶液中c(H+)=110-5 molL-1,10,B错误;pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=13-0.3=12.7,C错误;将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则n(H+)=n(OH-),即10-a1010-3=10-14+b10010-3,则有a+b=13,D正确。2.(2024广东深圳联盟校检测)某温度时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11,在此
6、温度下,将pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比为()A.19B.119C.91D.911B解析由某温度时,0.01 molL-1NaOH溶液的pH为11可知,该温度下水的离子积常数KW=110-13。设强碱溶液体积为x mL、强酸溶液体积为y mL,由pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合所得混合溶液的pH=11,混合液呈碱性,可得:=0.01,解得xy=119。3.(2024河南洛阳检测)常温下,将0.2 molL-1 NaOH溶液与0.09 molL-1 H2SO4溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应,恢复室温后溶液的pH为()A.2B.5C.9D.12D 解析由题意可知,两溶液混合后NaOH溶液剩余,所得混合溶液呈碱性。设两溶液的体积均为V L,n(OH-)=0.2V mol,n(H+)=0.09V2 mol=0.18V mol,则混合溶液中c(OH-)=molL-1=0.01 molL-1,此时c(H+)=10-12 molL-1,故溶液的pH=12。4.(2024辽宁名校协作体联考)室温时,将x mL pH=a的NaOH稀溶液与y mL pH=b的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH=7B.若10 x=y,且a+b=13,则pH7C
