《2024_2025学年新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型第1课时金属晶体与离子晶体课件鲁科版选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024_2025学年新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型第1课时金属晶体与离子晶体课件鲁科版选择性必修2（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
素养目标学习要点1.通过掌握金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。两种化学键:金属键、离子键两种晶体:金属晶体、离子晶体知识点一金属晶体基础落实必备知识全过关知识点一金属晶体知识点一金属晶体1.金属晶体:金属原子通过形成的晶体。2.金属键:金属和“”之间的强的相互作用。金属键阳离子自由电子3.常见金属晶体的结构4.金属晶体的结构与物理性质(1)金属晶体具有良好的延展性、导电性、导热性。这些性质均与有关。(2)金属晶体中原子的堆积方式也会影响金属的性质,如具有最密堆积结构的金属的延展性往往比具有其他结构的金属的延展性。金属键好(3)金属晶体熔点变化规律同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷数决定,阳离子半径越小,所带电荷数越多,金属键就越强,晶体熔点就越高。例如熔点:LiNaKRbCs,NaMgAl。金属晶体的熔点差别较大,如Hg熔点很低,碱金属熔点较低,铁等金属熔点很高。这是由于金属晶体密堆积方式、金属阳离子和“自由电子”的作用力不同造成的。合金的熔点一般低于其成分金属的熔点。”“
