《广东省第二师范学院番禺附属中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省第二师范学院番禺附属中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题本试卷分第I卷和第卷两部分，共 7页，全卷三大题 32小题，满分100分，考试用 时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用 2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂 黑。2 .选择题每小题选出答案后， 用2B铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的
2、答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4 .考生必须保持答题卡的整洁 ，考试结束后，将答题卡答卷交给监考老师。第I卷（60分）一、单项选择题（共 24小题，每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共48分）1、下列属于同位素的一组是A . Q、O3B . Na。NaQC.40水、/CaD . H D T2、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的A.质子数B.质量数C.中子数D. 原子个数3、氢有三种同位素：:H、和;H,它们之间存在差异的是A.中子数B.电子数C.原子序数 D. 质子数4、下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、Al B. C 、Cl
3、C. C. N 、Mg D. O 、S5、下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是A. H 2CO B. H 2SQ3 C. H 3PO D. H 2SO6、23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A. 51 B. 92 C. 143 D. 2357、下列物质中含有共价化合物是A. Ba（OH） 2 B. CaCl 2 C. H 2O D. H 28、下列金属单质，活泼性最强的是A. Na B. K C. Cu D. Zn9、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A.相对原子
4、质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数10、碳(At)是原子序数最大的卤族元素，对碳及其化合物的叙述，正确的是A.与H2化合的能力：At2I 2 B.碳在常温下为白色固体C.碳原子的最外层有 7个电子 D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳11,第三周期里，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，单质的氧化性减弱，还原性增强C.从左到右，元素最高正价数从 +1递增到+7,负彳由-4递变到-1D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强12、S Cl是常见的两种非金属元素，下列
5、判断错误的是A.最外层电子数：SCl B.C. 热稳定性：HbSHClD.原子半径：r (S) r (Cl)非金属性：SHS B. 碱性:NaOHKOHC. 非金属性：SiPD.酸性:H2COHNO16、下列说法正确的是A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生17、下列过程吸收热量的是A.浓硫酸稀释B.酸碱中和反应C.硝酸俊溶于水D.碳的燃烧18、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是ABC19、某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.
6、Mg B. Fe C.Na D. Cu20、将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在AgNO溶液中,可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为A. Ag + e =Ag B. Cu 2e =Cu2C. Cu 2 +2e =Cu D. 2H +2e =H421、下列反应中可用来设计成原电池的是A. CaO + H2O=Ca(OH2B. NaOH+ HCl=NaCl+ HkO上负0:22、右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是变成了 2mol/L ,则以C. 2KC1O 3-A2KC1+3QT D. Zn + 2HCl=ZnCl2+H4A.铜片逐渐溶解B.烧杯中溶液
7、逐渐呈蓝色C.电流由铜片通过导线流向锌片D.该装置能够将电能转化为化学能 23、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是向邺百4mCDE反应物的性质A.温度 B. 浓度 C. 催化剂 D.24、已知反应 A(g)+3B(g) =2C(g)，在 10sA的浓度变化表示的反应速率为A. 0.2mol/(L- s) B. 0.3 mol/(L s)C. 0.4 mol/( L s) D. 0.1 mol/(L s)二、单项选择题(共 4小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共12分)25、短周期金属元素 AE在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是A. 氢氧化物的
8、化学式及其碱性：COH D(OH)2 E(OH)3B.金属TA CC.原子半径：Cv D B26、下列说法正确的是A.生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量时，A HXZW B. WXZY C. XYZW D. YZXW28、在2A(g) + B(g) _ 3c(g) + 4D(g) 反应中，下面表示的反应速率最快的是A.v (A)=0.5mol/(L- s)B.v (B)=1.8 mol/(L- min)C.v (C)=0.8mol/(L s)D.v (D)=1.0 mol/(L s)第II卷(40分)填空题(共4个大题，总分40分)29、(1)(2)该反应为若要使该反应的反应
9、速率加快，下列措施可行的是(填字母)。反应Fe+HSO=FeSO+Hd的能量变化趋势，如图所示:极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为,该极上发生的电极反应.改铁片为铁粉 B .增大压强.升高温度D .将稀硫酸改为98%勺浓硫酸(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为为30、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(填写反应物本身的性质、反应物的浓度、反应物压强、反应温度、反应物接触面积、催化剂等)(1)黄铁矿煨烧时要粉碎成细小的矿粒 ;(2)熔化的KCQ放出气泡很慢，撒入少量MnO则很快产生气 ;同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢;(
10、4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol L -1的盐酸和 1 mol L -1的盐酸中反应速率不同;(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ;(6)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37 C)时就可以被氧化。31、下表列出了九种元素在周期表中的位置：I A1II A1I1A-AVAVIAMIA2一3请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是 ,元素在周期表中所处位置 ,元素 形成的单质具有 ( 填“氧化性”或“还原性”)。2 2)元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序：(用化学式表示)。(3)写出元素单质与水反应的离子方程的： 。(4)写出元素单质与 NaBr溶液反
11、应的化学方程式 。 32、在2 L的密闭容器中，SO和Q在催化剂500c的条件下发生反应。 SO和SO的物质的 量随时间变化的关系曲线如图所示。物质的量/皿/回答下列问题。(1)该反应的化学方程式是 。(2)在前2 min内，以SO的浓度变化表示的速率是 mol/ (L - min)。(3)反应达到平衡状态的依据是 。a.单位时间内消耗 1 mol SO 2,同时生成1 mol SO 3b. SO 2的浓度与SQ浓度均不再变化c. SO 2的浓度与SQ浓度相等20XX-20XX学年度XX学校XX月考卷试卷副标题考试范围：XXX考试时间：100分钟；命题人：XXX、单项选择（注释）1、下列属于同
12、位素的一组是 （）A. Q、Q B . NaO NaQC.4019K、402oCaD . H a T【答案】D【解析】解：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以 A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以 C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以 D正确。故答案选 Do2、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）A.质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 原子个数【答案】B【解析】解：14C是一种核素，这里的“14”是指碳原子的质量数，故A错；B对；C.D都错。本题答案：B。3、氢有三
13、种同位素： H河和;H ,它们之间存在差异的是（）A.中子数 B. 电子数 C. 原子序数D. 质子数【答案】A【解析】解：质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以氢的三种同位素之间存在差异的是中子数，答案选Ao4、下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、Al B. C 、Cl C. C. N 、Mg D. O 、S【答案】A【解析】A. Na、Al的原子结构中均有 3个电子层，均位于第三周期，选项 A选；B. C、Cl分别在第二周期、第三周期，选项B不选；C. N、Mg分别在第二周期、第三周期，选项C不选；D.。S分别在第二周期、第三周期，选项 D不选；答案选 Ao 5、下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是A. H 2CO B. H 2SQ3 C. H 3PO D. H 2SQ【答案】D【解析】分析：根据元素周期律，元素的非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。详解：四个选项分别为 C、Si、P、S的最高价氧化物的水化物，非金属性S最强，因此酸性H2SO最强，故选D6、23592U是重要的核
