《2024_2025学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构第3课时分子的空间结构与分子性质分层作业课件鲁科版选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024_2025学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构第3课时分子的空间结构与分子性质分层作业课件鲁科版选择性必修2（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、A级必备知识基础练123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21题组1.分子的对称性1.下列化合物分子中含有两个不对称碳原子的是()B123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析根据不对称碳原子的定义判断,A项中有一个不对称碳原子,B项中有两个不对称碳原子,C项中有三个不对称碳原子,D项中没有不对称碳原子。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 212.助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态N2O4为主要燃料,工作时发生的反应为
2、(H3C)2NNH2+2N2O43N2+4H2O+2CO2。下列有关说法错误的是()A.偏二甲肼(H3C)2NNH2分子中C为手性碳原子B.H、C、N、O电负性依次增大C.C、N、O第一电离能由大到小的顺序:N、O、CD.等物质的量N2、CO2分子含有相同数目的键A123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析偏二甲肼(H3C)2NNH2分子中C连接的四个原子中有3个H,不属于手性碳原子,A错误;根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,H、C、N、O电负性依次增大,故B正确;根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但A族大
3、于A族,A族大于A族,则C、N、O第一电离能由大到小的顺序:N、O、C,故C正确;氮气含有氮氮三键,二氧化碳含有两个碳氧双键,因此等物质的量的N2、CO2分子含有相同数目的键,故D正确。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 213.下列物质不存在对称面和对称轴的是()A.SO2B.NH3C.CHClBrOHD.H2SC解析SO2、NH3、H2S均含对称面和对称轴,CHClBrOH中的碳原子为不对称碳原子,本身为手性分子,不存在对称轴与对称面。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 214.下列化合物中
4、具有旋光性的是()D123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析手性分子具有旋光性,中心原子连有四个不同的原子或基团的化合物才具有手性。A项中C原子连有两个CH3、两个F原子,故A项不是手性分子;分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或基团,故B项不是手性分子;分子中1、3号C原子结构对称,故2号C原子连有3种原子或基团,1、3号C原子均连有2个氢原子,即连有3种不同原子或基团,故C项不是手性分子;分子中2号C原子连有CH3、H、COOH、OH四种不同的原子或基团,故D项是手性分子。123456789 10 11 12 13 14 15
5、16 17 18 19 20 212123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数;参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样,其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21题组2.分子的极性6.下列分子中,属于非极性分子的是()A.SO2B.NH3C.BBr3D.COCl2C123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析根据价电子对
6、互斥理论可得四种分子的结构如下:各键的空间排列不对称,为极性分子;C项,虽然BBr3分子中含有极性键,但各键的空间排列对称,平面正三角形,为非极性分子;D项,分子中正、负电荷的重心不重合,为极性分子。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 217.CO2、CH4、BF3都是非极性分子,SO2、H2O、NH3都是极性分子,由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A.所有原子在同一平面B.分子中每个键的键长应相等C.分子中的每个键角相等D.在ABn中A原子没有孤电子对D解析CO2、CH4、BF3的中心原子的所有价电子都参与成键,没有孤电子对,都
7、是对称结构,而SO2、H2O、NH3中含有孤电子对,都不是对称结构。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 218.下列说法正确的是()A.极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流,四氯化碳液流流动方向发生变化C.硫黄难溶于水,易溶于CS2,符合相似相溶原理D.H2O是极性分子,CO2可溶于H2O,因此CO2是极性分子C123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析“相似相溶”原理是经验规律,存在特殊情况,部分有机化合物分子是极性分子,但因为极
8、性很弱,所以大部分难溶于水,故A错误;CCl4是非极性分子,不具有正、负极,用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流,液流流动方向不变,B错误;根据“相似相溶”原理,硫黄难溶于H2O而易溶于CS2,故C正确;CO2是非极性分子,CO2溶于H2O时,部分与H2O反应生成H2CO3,故D错误。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 219.下列事实与分子的极性不相关的是()A.CO2能溶于水B.NH3易溶于水,难溶于CCl4C.微波炉的原理:微波可以使水分子共振D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化A123456789 10 11 12 13
9、14 15 16 17 18 19 20 21解析CO2能溶于水的原因是CO2能和水发生反应,与分子的极性无关,A符合题意;氨气、水均为极性分子,四氯化碳为非极性分子,根据相似相溶可知,NH3易溶于水,难溶于CCl4,故B不符合题意;水分子是极性分子,有正、负极,当水分子遇上电场,它会调整方向,最终共振,故C不符合题意;用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化,说明水分子为极性分子,故D不符合题意。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2110.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能
10、分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。回答下列问题。(1)写出元素的名称:A;E。(2)写出EC4中E的化合价:。(3)写出D2A2的化学键种类:。(4)C2A是由(填“极性”或“非极性”,下同)键形成的分子;EB4是由键形成的分子。(5)任写一种与C2A互为等电子体的微粒(写化学式)。氧硅+4非极性键、离子键极性极性极性非极性H2S123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析E的M层电子数是K层电子数的2倍,故E应为Si,且可知EA2为SiO2,气态EB4为
11、SiF4,由反应4HF+SiO2SiF4+2H2O可知,C为H,A为O,B为F,C、D分别与A形成原子个数比为11或21的化合物,可判断D为Na。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21B级关键能力提升练以下选择题中,有12个选项符合题意。11.H2O2是常用的氧化剂,其分子结构如图所示,两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于H2O2的说法正确的是()A.H2O2是非极性分子B.H2O2分子中O原子采取sp2杂化C.H2O2在H2O中的溶解度小于在苯中的溶解度D.H2O2的电子式:D123456789 10 11 12 13 14 15
12、16 17 18 19 20 21解析H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子,A错误;H2O2分子中O原子采取sp3杂化,B错误;过氧化氢为极性分子,水为极性溶剂而苯为非极性溶剂,根据“相似相溶”原理知,H2O2在H2O中的溶解度大于在苯中的溶解度,C错误;H2O2为共价化合物,各原子达到稳定结构,其电子式为,D正确。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2112.有X、Y、Z、Q、T五种元素,X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道;Y元素原子的价电子排布式为3d64s2,Z元素原子的L电子层的p轨道上有一个空轨道;Q元素原
13、子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子;T元素原子M电子层的p轨道上有三个未成对电子。下列说法不正确的是()A.T元素有一种单质的空间结构为正四面体形B.ZQ分子中含有2个键和1个键C.X元素和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子D.Z元素与X、Q元素均能形成直线形非极性分子BC123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道,则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,X为S元素;Y元素原子的价电子排布式为3d64s2,Y为Fe元素;Z元素原子的L电子层的p轨道上有一个空轨
14、道,则其基态原子的价电子排布式为2s22p2,Z为C元素;Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子,Q为O元素;T元素原子M电子层的p轨道上有三个未成对电子,T为P元素。白磷的空间结构为正四面体形,A正确;CO的结构式为CO,分子中含有1个键和2个键,B错误;123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21SO2分子中S原子的价电子对数为2+(6-22)=3,且含一对孤电子对,采取sp2杂化,为角形分子,结构不对称,属于极性分子,SO3中S原子的价电子对数为3+(6-23)=3,无孤电子对,采取sp2杂化,为平面三角形结构,结构对称,属于非极性分
15、子,C错误;CS2与CO2的结构相似,为直线形分子,结构对称,均属于非极性分子,D正确。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2113.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如下图所示,从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是()A.中心原子的杂化轨道类型B.共价键之间的夹角C.空间结构D.共价键类型BC123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21123456789 10 11 12 13 14
16、15 16 17 18 19 20 2114.SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子,结构简式如下所示,下列说法正确的是()A.O3的键角为10928B.SO3与O3均为非极性分子C.SO3的空间结构为平面三角形D.O3中心原子为sp2杂化CD123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21中心原子为sp2杂化,不存在孤电子对,SO3分子的空间结构为平面三角形,正、负电荷重心重合,为非极性分子,O3空间结构为角形,为极性分子,B错误,C正确。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2115.硫-氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图是已经合成的某硫-氮化合物(S4N4)的分子结构。下列有关该物质的说法正确的是()A.其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B.其分子中只含极性键C.其分子是极性分子D.其与化合物S2N2互为同素异形体AC123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析硫原子最外层有6个电子,若形成两个共价单键,则达到8电子
