《2022年高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动习题 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动习题 新人教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动习题 新人教版选修4一、选择题1有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g)H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZABCD解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有。答案：C2对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C
2、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。答案：C3已知反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)H，但达到平衡时P%却是，这说明升高温度时P%降低，因而平衡应向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线和，二者温度相同，但压强，这时P%却是，这说明增大压强P%降低，即平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断L一
3、定为气体。答案：B8一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 ()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0解析：根据题意可以列出： 2X(g)Y(g) Z(g)起始/( molL1) 0.1 0.1 0转化/(molL1) 0.06 0.03 0.03平衡/(molL1) 0.04 0.07 0.03所以v(X)0.001 m
4、olL1s1，故A选项正确；若将容器的体积变为20 L，瞬时各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理，此平衡应向逆反应方向移动，所以z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积缩小的反应，因此增大压强此平衡正向移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应为放热反应，即H0，所以D选项错误。答案：A9(xx经典习题选萃)如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)G(g)2R(g)(正反应吸热)。在图中，纵轴是指()A平衡时混合气体中R的百分含量B平衡时混合气
5、体中G的百分含量CG的转化率DL的转化率解析：解答有关化学平衡的图像题的思路一般是：(1)先分析题目给出的可逆反应的特点(是放热反应还是吸热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应)；(2)再分析图像中的关系及曲线表示的意义(横轴是什么物理量，纵轴是什么物理量，曲线的变化趋势如何，有无断点，起点、终点的值是递增还是递减等)；(3)最后结合平衡移动原理作出结论，然后与选项对照即能迅速而准确地得出答案来。本题所给反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，温度升高时平衡向正反应方向移动，R的百分含量应升高，G的百分含量应降低；压强增大时，平衡向逆反应方向移动，G的百分含量应升高，R的百分含量应降
6、低，所以图中曲线应与选项B相对应，即y轴指的是平衡时气体G的百分含量。而G(或L)的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。答案：B10(xx经典习题选萃)某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则改变条件可能使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则有ab解析：A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以ba，A错误。升高温度，平衡正向移动，则ba
7、，C错误。若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a”“p，A的质量分数增大；加入B时(容器体积不变)平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。答案：(1)放热(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变12在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_，t3_，t4_。(2)下列时
8、间段中，氨的百分含量最高的是 ()A0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt4t5解析：在t1时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，满足两个要求的条件为升温；在t3时刻，正、逆反应速率同等程度增大，则条件为加入催化剂；在t4时刻，正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，满足两个要求的条件为减压。改变三种条件，一种不影响氨的百分含量，两种都使平衡向逆反应方向移动，氨的百分含量减小，所以在0t1时间段，氨的百分含量最大。答案：(1)升温加入催化剂减压 (2)A13在水溶液中，橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色将_。答案：(1)黄加入NaOH溶液，使c(H)减小，平衡右移，c(CrO)增大，c(Cr2O)减小(2)橙红加入过量稀H2SO4，使c(H)增大，平衡左移，c(Cr2O)增大，c(CrO)减小(3)向右移动逐渐变为无色14如图，甲、乙、丙
