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1、必修 1 全册根本内容梳理从试验学化学一、化学试验安全1、1做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理吸取或点燃等。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2） 烫伤宜找医生处理。（3） 浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 或NaHCO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗， 然后请医生处理。（4） 浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5） 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（
2、6） 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分别互不相溶的液体 翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗
3、内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中消灭较多的固体时，即停顿加热 分别NaCl 和KNO3 混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除杂留意事项：为了使杂质除尽，参与的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位
4、摩尔1. 物质的量n是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。2. 摩尔mol: 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3. 阿伏加德罗常数：把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4. 物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5. 摩尔质量M(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6. 物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
5、2 单位：L/mol2. 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3. 标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度.1定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB= nB/V2. 确定物质的量浓度的配制（1） 根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算 的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配 制得溶液.（2） 主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1
6、 计算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀 8 贮存溶液. 留意事项：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 使用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。溶液、胶体、浊液三种分散
7、系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于 1 均匀、透亮、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液胶体 在 1100 之间 均匀、有的透亮、较稳定 能 有 Fe(OH)3 胶体浊液 大于 100 不均匀、不透亮、不稳定 不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据确定的标准可以对化学变化进展分类。（1） 依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：A、化合反响A+B=ABB、分解反响AB=A+B C、置换反响A+BC=AC+BD、复分解反响AB+CD=AD+CB（2） 依据反响中是否有离子参与可将反响分为：
8、A、离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。 B、分子反响非离子反响（3） 依据反响中是否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移得失或偏移的反响实质：有电子转移得失或偏移特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响（1） 、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质 并不全部是
9、电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大局部的有机物为非电解质。（2） 、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3） 、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO
10、42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4等C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存待学留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性或碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H或OH-。4离子方程 式正误推断六看一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子
11、方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化发生氧化反响是复原剂有复原性 得到电子化合价降低被复原发生复原反响是氧化剂有氧化性 金属及其化合物一、 金属活动性NaMgAlFe。二、金属一般比较活泼，简洁与O2 反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H2，特别活泼的如Na 等可以与H2O 发生反响置换出H2，特别金属如Al 可以与碱溶液反响而得到 H2。三、A12O3 为两性氧化物，AlOH3
12、 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。五、Na2CO3 和NaHCO3 比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水但比Na2CO3 溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O与酸反响 CO32H H CO3 H CO3H CO2H2OH CO3H CO2H2O一样条件下放出CO2 的速度NaHCO3 比Na2CO3 快与碱反响 Na2CO3CaOH2 CaCO32NaOH反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响
13、NaHCO3NaOH Na2CO3H2O反响实质：H CO3OH H2OCO32与 H2O 和CO2 的反响 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 CO32H2OCO2 H CO3不反响与盐反响 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl Ca2CO32 CaCO3不反响主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器转化关系六、合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高
14、的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。 位于第 3 周期，第A 族碳的下方。Si 比照 C最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅SiO2自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中 无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，基 本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。玛瑙饰物，石英坩埚，光导 纤维物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反响，可以与强碱NaOH反响，是酸性氧化物，在确定的条件下能与碱
15、性氧化物反响SiO24HF = SiF4 2H2OSiO2CaO =(高温) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸H2SiO3酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造简洁化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3 、K2SiO3 除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防
