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1、水的电离和溶液的酸碱性(二）适用学科高中化学适用年级高二适用区域全国人教版课时时长（分钟）60知识点1. 酸碱中和滴定的原理2. 酸碱中和滴定的仪器、试剂及操作3. 酸碱中和滴定的误差分析教学目标了解酸碱中和滴定的原理初步了解酸碱中和滴定的仪器、试剂及操作掌握酸碱中和滴定的误差分析教学重点 酸碱中和滴定的原理 酸碱中和滴定的仪器、试剂及操作 酸碱中和滴定的误差分析教学难点酸碱中和滴定的误差分析教学过程一、复习预习1. 复习酸碱中和反应原理，水的电离、溶液的酸碱性以及溶液的pH。2. 根据溶液的酸碱性以及溶液pH计算规律，预习酸碱中和滴定的原理、中和滴定的仪器、试剂及操作3. 以已知浓度的盐酸商
2、定未知浓度的碱为例，探究酸碱中和滴定的误差分析二、知识讲解本节课主要了解碱中和滴定的原理、中和滴定的仪器、试剂及操作，掌握酸碱中和滴定的误差分析（一）酸碱中和滴定1、定义用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式： c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应5、实验仪器及试剂: 仪器: 酸式滴定管、碱式
3、滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 试剂：标准液、待测液、指示剂（二）指示剂的选择：1、原则：（1）终点时，指示剂的颜色变化明显（2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类变色范围甲基橙溶液红3.1橙4.4黄酚酞溶液无8.2浅红10红石蕊溶液红5 紫 8蓝（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。3、pH试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色（3）
4、操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙（三） 实验步骤： 1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4.赶气泡： 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起5.调液：调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。6.取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥
5、形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7.滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。8.记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，并在半分钟内不恢复红色,停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。9.计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。(四) 误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？1、酸式滴定管未用标准盐酸标准液润洗酸式
6、滴定管 （偏高）滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （偏高）滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （偏高）、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外 （偏高）滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 （偏低）2、锥形瓶锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 （偏高）锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 （无影响）滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。 （偏低）指示剂滴加过多 （偏低）3、碱式滴定管(10) 碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （偏低）(11) 取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液
7、（偏低）4、含杂质(12) 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （偏低）(13) 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何 （偏低）考点1 酸碱中和滴定选择的仪器、试剂及实验操作步骤考点2 滴定过程中的误差分析三、例题精析【例1】用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A. 6 B.8 C.10 D. 12【答案】C 【解析】滴定至终点时,多了一滴NaOH溶液，所得溶液中碱过量，
8、即溶液中n(OH)0.051030.1mol，因此所得溶液中c(OH)0.051030.1/0.051104mol/L，则溶液中c(H+)11010 mol/L，所以溶液的pH = lgc（H） = 10。【例2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】
9、D 【解析】0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。【例3】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 。A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗B开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失。C滴定过程中，锥形
10、瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数。D达到滴定终点时，俯视读数并记录。【答案】CD 【解析】由滴定公式： cNaOH=c(HCl)v(HCl)V(NaOH)可知：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗，则盐酸浓度变稀，滴定时，消耗酸体积偏大，结果测定碱的浓度偏大，即A项偏大；“酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失”，滴定时，消耗酸体积偏大，结果测定碱的浓度偏大，即B项偏大；“但又立即变为黄色，此时便停止滴定”可知，滴定未达到终点，消耗酸体积偏小，结果测定碱的浓度偏小，即C项偏小；达到滴定终点时，俯视读数，导致读数偏小，结果测定碱的浓度偏小，即D项偏
11、小。四、课堂运用【基础】1. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ） A、由红色变橙色 B、由黄色变红色 C、由黄色变橙色 D、由橙色变黄色2. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将（ ） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定其酸碱性3. 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则和溶液中C（OH-）之比值是（ ） A、1 B、10-4 C、104 D、410
12、44. 实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏的是（ ）A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次5. A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是 。【巩固】1. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.1-4.4甲基
13、红4.4-6.2酚酞8.2-10现用0.1000molL-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A、都可以用 B、只能用 C、可以用或 D、可以用或2. 有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）A、V甲=V乙V丙 B、V丙V乙V甲 C、V乙V丙V甲 D、V甲=V乙=V丙3. 关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是（ ） A、用于盛装被滴定的溶液 B、使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗 C、若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释 D、滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶4. 将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1molL1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（ ） A、NaCl B、Na2CO3
