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1、2022年高一下学期学分认定联合考试(化学)注意事项：1本试卷分第I卷和第卷两部分，共6页，满分100分。考试用时100分钟。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在自然资源的利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是高*考（ ）*资*源*网A利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制
2、取更多物质，丰富物质世界C人们在利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，不能忘记可持续性发展2某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A所含质子数=A-n B所含中子数=A-ZC所含电子数=Z+n D质量数=Z+A3下列说法正确的是（ ）A废旧电池应集中回收，并填埋处理能量反应物生成物E3E1E2反应过程B氢能具有的优点为易燃烧、热值高 、储存方便C铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能D干电池放电之后还能再充电4根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A该反应是吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向
3、外界放出的热量为E2-E35 将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol(LS)-1则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（ ）A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 6下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A质量数为37的氯原子：Cl BCl的结构示意图：CNaCl的电子式： D乙醇分子的比例模型：7. 下列各组物质中互称为同分异构体的是（ ）A. 12C与14C B. T2O与D2O C. 正丁烷与异丁烷 D. O2与O38下列有关元素周期表的说法
4、中不正确的是高*考*资*源*网（ ）ANa处于第三周期BBr处于第VA族C第A族元素全部是非金属元素D第五周期共有18种元素9下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A通过物理变化可以从海水中得到钾单质 B利用潮汐发电是将化学能转化为电能C从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化10“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100，下列反应类型最符合这一要求的是 A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D置换反应二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意）11元素X的原子核外M电子层上有3个
5、电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）AXY2BXYCX3Y2DX2Y312下列叙述正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价物 B气态单质分子中一定存在共价键C共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键13右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是（ ）AY=2B若X=18，则Z=8 C若X=11，它的氧化物化学式可为W2O或W2O2D若X=15，它属于金属元素的原子14下列关于物质的组成、性质或用途的叙述错误的是（ ）ww w.ks5 u.co mA可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应
6、B乙烯分子中的不饱和碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键活泼，易于被加成C煤的液化、气化可以提高经济效益，减少酸雨等环境危害的发生D工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本15下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如卡片No.10 Date: 2010-3-11实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：Zn为正极，Cu为负极。铜比锌活泼。H+向铜片移动右图，卡片上描述合理的是（ ）ABCD16短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） AZ一定是活泼的金属元素
7、BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性KS*5U.C#17为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（ ）A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同18如图是甲醇空气电池工作时的
8、示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是（ ）A正极反应式为：2H+ +2e =H2 B乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L19 CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）ACO全部转化为乙醇ww w.ks 5u.co m B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO
9、和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化20关于下列图示的说法中正确的是（ ）A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）为吸热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同第卷（非选择题，共50分）高*考21. （8分）（1）下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号） 化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_ 仅发生离子键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏
10、的是 _。（2）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。ADCBC22（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为 ；（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ；（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaO
11、H溶液直至过量，观察到的现象是 ，最后阶段反应的离子方程式为 ；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示） 。23. （11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。石蜡油AABDO2素瓷片、H2OCO2石油（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 ；（2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式： ；（3）B、D分子中官能团的名称分别是 、 ；AB的反应类型
12、是 ；写出反应BC的化学方程式： ；（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有 （填一项即可）。24. （11分）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：ww w.ks5 u.co m（1）该金属与稀硫酸进行的反应属于 A. 放热反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 E. 置换反应（2）实验1、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。（3）如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应 （填“”或“”）50s，你认为比较合理
13、的解释是： 。（4）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作 极。25（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol（Lmin）1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？高一化学模块考试答案12345678910CBCB
