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1、物质的量在化学方程式计算中的应用相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为 （ ） A21 B12 C41 D142将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）A1.12LB11.2LC2.24LD22.4L3X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应
2、后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY34浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 （ ）A1 B2 C3 D45某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （ ）A2:3 B4:3 C10:3 D11:36bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐
3、和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）ABCD7向某容器里通入V L CO2气体，并加入少量的Na2O2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为W L，则被吸收的CO2气体的体积为 （ ）A(V-W) L B2W L C. 2 (V-W) L D. V L846g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ）A100g B. 48g C. 32g D . 16g9将m克Zn加到m克20HCL溶液中去，反应结果共放出n升H（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是 （ ）Amol B.mol Cmol Dmol 10现有2 mol/L的盐酸、2 mol
4、/L的稀硫酸各0.1 L，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2:3，则加入铁粉的质量是 （ ）A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11将标准状况下的40mL H2、O2混合气点燃，反应后再恢复到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为 （ ） A 11 B12 C21 D3112在100 mL
5、 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L13碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ）A
6、35g B30 g C20 g D15 g 14密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ）A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.22mol/L15将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）A2 B4 C8 D10三、填空、简答和计算(共7个小题，总分50分)16（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大
7、到小的顺序是 _。（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_ 。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_。17（4分）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_AH3分解反应的化学方程式_。18（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。则生成物CO和CO2的体积比为_.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物质
8、的量浓度之比约为_19（6分）Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4mol/L，那么溶液中的Na+共_mol。如果将等质量混合物加热至250，发生的反应方程式为_充分加热最终剩余的固体的质量为_g。20（9分）常温常压下，有 CO和 H2 的混合气 12L ，将它再和 12L O2 混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中 V(CO) : V(H2)的值。 （1）若燃烧后气体体积为 12L ，则原 V(CO) : V(H2)为_ （2）若燃烧后气体体积为 a L ，则原 V(CO) : V(H2
9、)为_ （3）若燃烧后气体体积为 a L ，则a的取值范围_21(9分)已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl28NH36NH4ClN2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L其中Cl2、N2各占50（体积分数）。（气体体积均在标准状况下测定）（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x乙3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x）丙7
10、1x28（1-x）22.43.335/1.12（2）经计算，被氧化的氨的质量为_ _g。22 (8分)用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算：（1）产生的氢气在标准状况下体积。（2）应中转移的电子数目。（3）溶液增加质量。（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。参考答案一、选择题：题号12345678910答案DACADCCDDC二、选择题：题号1112131415答案ADBCBDBC三、填空、简答和计算16.(1)铝、铁、钠，铝、钠、铁（2）133，13217A4 ；4AH3 = A4 + 6H218（1）5：1（2）1：119. 0.04 m
11、ol， Na2CO3H2ONa2CO3+10H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2.12g。20.(1) 1 : 1 （2） (3) 6 a 18 21.(1) 甲：被氧化的氨的物质的量；乙：原混合气体中Cl2的体积；丙：原混合气体中Cl2的体积分数。(2) 0.34g 22.解：设生成氢气在标准状况下的体积为V，反应中转移的电子的物质的量为n，溶液质量增加m，生成溶液的物质的量浓度为c。则 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 转移电子 溶液质量增多1mol 2mol 1mol 22.4L 2mol (65-2)g0.1mol 0.1mol c8.3 V n m 10-3L由于，所以Zn过量，应根据HCl的物质的量0.1mol进行计算。V=n=0.1mol6.021023个/mol=6.021022个m=c=答：生成H2 1.12L，转移电子6.021022个，溶液增重3.15g，生成溶液的浓度为6.02 mol/L第 1 页 共 4 页
