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1、物质的分类非金属单底（酸性氧化物门稀有气体严氧化物 -J宜亲盍它畅：知过敲立物茅：无机L木阈盐恆化物Mil CCD含氧幽如无直酸（:如HCD强皑他；Hr5CU 弱皎：如 CPhCOCJH；| 一元服 Ml HCD 按电咼山的 H4锻 二元臟蚁II I均孚h!半元駁祐II HiFXX）I WMdta NaOHJINHr - hucn五琥f如NoOIJ）:元嗾L娜爹抚醸I：如FeCOH）-!按性威按性质按电阊Efa 的 OH .混0糊-正盐51 X：L OCt酸式盐如啟式益妳Ctt COI1丄Wi3细挖看机忧皆勿亠I涪険I如NM1请辘然浊戒（卽淀水观合轲j乳浊槪（如油水偶合物）胶悴LE；胶林二弄1
2、混合物：是由两种或两种以上的勿质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空 气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁 矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、 混合物与组成元素的种类无关即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。2.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（CuSO5H 0）都是纯净物42冰与水混合是纯净物。名称中有,某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。混合物纯净物区别1 由两种或多种物质混合而成的 2設有固定的组成投有固定的
3、熔沸点 *各物质间没有发生化学反应，它们各保持原来的性质4由分子构成的混合物，是由不同 种分子构成的1.由一种物质组成2有固定的组成+有固定的熔沸点 3一有一定的物理、化学性质4”由分子构成的纯净物，是由同种分子构成的联系不同纯净物简单混合如F珂=齐冋餐會列提纯、分离注意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如02、03）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。3. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。4. 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有某化某，“某 酸某”的是化合物。5. 有机物（有
4、机化合物）含碳元素的化合物（除CO、CO和含碳酸根化合物外）2无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO和含碳酸根的化合物26. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO ，SO ，SO大部分非金223属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO + H O= H CO SO + H O= H SOSO + H O= H SO222322233224b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO NaO MgO Fe O2 2 3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K O CaO Na O溶于水立即跟水反 22应
5、生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）BaO+H2O=Ca（OH）Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。7. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的 pH 值小于 7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根 离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： 酸的电离方程式：酸=nH+ +酸根离子n-a. 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一兀酸（HC1、HNO ）、
6、二兀3酸（H SO 、H S、H CO ）和三元酸（H PO ）2 4 2 2 3 3 4b. 根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H SO ,HNO , H PO 名称为：某酸）2 4 3 3 4无氧酸（HC1, H S名称为：氢某酸）2鉴定酸（鉴定H+ ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼 金属 Mg、 Fe、 Zn 等有氢气放出8. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢 氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2 ,NaOH, Ba（OH）2，氨水）它们的溶液 无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3 J
7、 ）、蓝色的氢氧化铜 （Cu（OH）2 J）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0H” 可溶性碱的溶液 pH 值大于 7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶 碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ） 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。9.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a. 正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na S KNO23无氧酸正盐叫“某化某”Na? SMgCl2FeS含氧酸盐叫“某酸某”KNO3
8、BaSO4Na2CO3b. 酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）NaHCO 、 Ca（HCO ） 、 NaH PO 33 224常见的酸式盐的酸根有：hco3-、HSO4-、h2po4-、HPO42-c. 碱式盐（化学式的中间有“OH”）： Cu2（OH）2CO3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离 子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等 等。10. 酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和 pH 值：酸溶液的 pH 值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 pH 值越小，酸性越 弱 pH 值越大。水、中
9、性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色， pH 值等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液pH值大于7。碱性越强pH值越大, 碱性越弱 pH 越小11. 酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl不溶硫酸盐 BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32-的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水12.沉淀物中Ag
10、Cl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是 蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3CaCO3 BaCO3 Ag2CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ； 若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则 沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。13 物质的颜色：固体：(请在括号内填上化学式)黑色：氧化铜(CuO)，四氧化三铁(Fe3O 4 )，二氧化锰(MnO 2 ), 碳粉( C)；蓝色：胆矶(CuSO4.5H2O)(即硫酸铜晶体)，氢氧化铜Cu (OH) 2 ；绿色：铜绿 Cu2OH) 2CO 3 黄色：硫磺( S)紫红色：铜( Cu)；红棕色：氧化铁(即铁锈) (Fe2O3)；红褐色：氢氧化铁 Fe( OH)紫黑色：高锰酸钾(KMnO4)溶液：含 Cu2+ 的溶液呈蓝色如：CuCl2，CuSO4，Cu (NO3) 2含 Fe3+ 的溶液呈黄色如：FeCl3 Fe2 (SO4) 3 Fe (NO3) 3其它常见的碱和盐的固体大多为白色(NaCl, KNO3等晶体为无色)，溶液 大多为无色
