《桑建强：2009年高考冲刺阶段化学专题专练9——氧化还原反应.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《桑建强：2009年高考冲刺阶段化学专题专练9——氧化还原反应.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原试题1在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是学科网 氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol M为OH SnCl62是氧化产物学科网A B C D只有学科网2向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为（2NaNO3=2NaNO2+O2）A1.44g B1.60gC2.76gD4.36g3、含A
2、克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A与B之比可能是（ ）A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：14从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12 =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是A 中的物质是H2O B上述产物中的SO42-，部分是氧化产物CCuSO4在反应中发生了还原反应 D5mol FeS2发生反应，转移电子10 mol5将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是Ax B0x0.
3、5 CV=33.6n(1-x) D11.2nV22.4n6MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用7椐最新报道，科学家发现了如下反应：O2 PtF6 O2(FtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合
4、物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 A在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，测转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是1价 DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键8两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66
5、 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 A BC D9铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是A2d3f3gh B反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大10已知氧化还原反应：（ ） 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10mol B11mol C12mol D13mol11高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、Cl
6、O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3 +3ClO+4OH=2FeO42 +3Cl +5H2O干法制备：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2 下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钾中铁显+3价B湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的
7、H2S、NH3等，生成的Fe(OH)312钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（ ）A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每
8、有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 13将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的H+与Cl2用量的关系示意图是(A溶液的体积视为不变)14、从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： SiO22CSi（粗）2CO Si（粗）2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si（纯）4HCl关于上述反应的分析不正确的是A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅15海底黑烟囱可在海底堆积硫化
9、物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2Cu2S2FeSS2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2Cu2OFeSCu2SFeO2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO22FeOSiO22FeOSiO2Cu2S+2Cu2O6Cu +SO2 下列有关说法不正确的是A上述反应均属于氧化还原反应 B该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D反应转移12e16(10分)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3
10、，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_（填化学式）。（10分）（1）1：2 （2分）（2）3NF3+5H2O = 2NO+HNO3+9HF（3分），0.4NA或2.4081023 （2分）（3）产生红棕色气体、产生刺激
11、性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，2分）（4）NaNO3 （1分）17铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子） 回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； aCl2 bFe cHNO3 dH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
12、 b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。（1）d（2分）（2）d（2分）（3）2、6、2、2、2、1（2分）（4）净水、消毒（各1分，共2分）。18（10分）已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应方格中： Na2B4O7NaH2SiO2=NaBH4Na2SiO3上述反应中发生氧化反应的物质有 ；（2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_；如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为 L；（3）在碱性条件下
