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1、第四章生命之源水4.1 我们的水资源一、 爱护水资源1、我们的水资源地球表面的70.8%被水覆盖,但人类所能利用的淡水仅约占总储量的0.7%,主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水;我国淡水资源总量居世界第6位,但人均占有量仅为世界人均占有量的四分之一。我国水资源的状况分布不均，人均量少。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 (2)爱护水资源的措施一要 ，二要 。 二、水污染及其防治污染来源防治措施工业生产中“三废”(废水、废渣、废气)任意排放工业三废要经处理达标后才能排放农业生产中农药、化肥的不合理施用等
2、造成水体污染合理施用农药、化肥生活污水的任意排放、生活垃圾的随意丢弃生活污水实现集中处理达标后排放三、水的净化和纯化自来水的净化过程：取水絮凝（沉淀）过滤曝气杀菌消毒配水四、 硬水与软水1、 定义：硬水是含有较多 的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2、 鉴别方法3、 硬水软化的方法（1）生活中常用 的方法降低水的硬度。（2）实验室常用 的方法得到蒸馏水,以降低水的硬度。4、长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，引起锅炉爆炸；硬水口感不好，且有害健康。4.2 水的组成一、 水的物理性质纯净的水是 、 的透明液体。在压强为101.3kPa时，水的凝固点为 ，沸
3、点为 。温度为4时，水的密度最大，为 。二、 水的电解实验1、 实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成，电解水的文字表达式为 （水很难离，导电能力弱，常加入 增加其导电能力）。2、 实验装置3、 实验步骤：按图组装实验仪器，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，观察记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。4、 实验现象：通电后，两个电极的表面均有 产生，一段时间后，玻璃管甲、乙所收集的气体体积比约为。产生气体的检验:待两支试管收集了一定体积的气体后,用带火星的木条插入气体体积较小的试管内,带火星的木条 ,证明是 (乙试管)；用大拇指在水下堵住气体体积较大的试管,试管口朝下靠近酒精灯火
4、焰,松开拇指,气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)产生 色火焰,证明是 (甲试管)。5、实验结论（）水是由和组成的。（）水分子是由 和 构成的。6、判断正负极的产物:水电解时正、负极的产物为正氧负氢,氢二氧一。7、结论的推广及应用(1)验证了化学变化中分子可分，而原子不可再分。(2)此实验是化学反应的实质就是分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子的例证。(3)通过生成氢气和氧气的体积比为21,推求出水分子组成中氢原子与氧原子个数比为21,氢气与氧气的质量比为1:8。经进一步科学确认,得出水的化学式为H2O。4.3 质量守恒定律一、 质量守恒定律的实验验证方案一：稀盐酸与碳酸钙固体反应前后质量的测定
5、实验装置钙 反应原理： 。实验现象： 。实验结论及分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。钙实验改进：使反应在密闭容器中进行，如下图：方案二：氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定1. 实验装置反应原理： 。实验现象： 。【实验总结】（）质量守恒定律适用于化学变化，不能应用于物理变化。（）所选的化学反应，反应现象要明显（说明肯定发生了化学反应）。（）若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行。（）任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内，如：参加反应的或反应生成的气
6、体的质量；反应装置气密性不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。二、质量守恒定律1、定义在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。4.4 化学方程式一、 化学方程式的定义和意义1、 概念：用 表示 的式子。2、 意义定性角度： 定量角度： 二、 化学方程式的书写1、 原则：一是 ；二是 。2、 书写步骤三、利用化学方程式的简单计算(高频考点)同步练习：一、 写出下列反应的化学方程式。1、 红磷燃烧 2、 硫与氧气反应 3、 碳与氧气反应 4、 铁与氧气反应 5、 镁条燃烧 6、 铜与氧气反应 7、 过氧化氢制氧气 8、 高锰酸钾制氧气 9、 氯酸钾制氧气 10、 水通电分解 二、 计算题(结果保留一位小数）。1、3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。 2、 氢化钙（CaH2）可与水直接发生反应：此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源。现需的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？3、 铁缓慢氧化生成Fe2O3,发生反应的化学方程式计算生成80g Fe2O3需要的铁的质量(写出计算过程)。
