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1、人教版化学必修2 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛一、课标分析1.了解乙醛的性质和用途。2.了解银氨溶液的配制方法。3.掌握醛的组成、结构特点和主要性质。二、教材分析醛是有机化合物中一类重要的烃的含氧衍生物，是在学习醇、酚性质之后接着学习的一种新的烃的衍生物。由于醛基很活泼，可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心物质，也是后边学习糖类知识的基础。同时学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好的地掌握醛类及其醇类、羧酸的关系，从而建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。三、学情分析学生在高一必修二学习时，知道乙醇催化
2、氧化的产物是乙醛，同时通过选修五烃、卤代烃、醇酚学习，已经建立“结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式，同时上节课对于醇的催化氧化规律掌握较好，并且也已经了解有机化学中的氧化反应及还原反应定义，并能判断氧化反应和还原反应。因此本节课通过分组探究实验学生能够顺利得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应方程式的书写，在一节课内熟练掌握，难度比较大。因此只要学生知道醛的特征反应，掌握反应原理，能够掌握重要的比例关系就行。而乙醛的加成实质因为有以前的烯烃的加成作铺垫，故学起来较为简单。三、设计理念本节课在教学设计上采用了层层递进的原则。首先，让学生学习醛的概念、组成，认识甲醛、
3、乙醛的物理性质及用途（引导学生正确评价甲醛，树立正确的社会价值观）；其次，通过分组实验探究银镜反应及与新制氢氧化铜的反应，观察现象及理论推导和分析，让学生理解和掌握银镜反应等实质并培养学生科学探究能力。最后通过乙醛类推丙醛甲醛的性质，让学生体会个别到一般的规律，培养学生的知识迁移能力四、教学目标 1了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的组成、结构特点和主要的化学性质。 2. 通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高学生形成规律性认识的能力。 3.能将乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，提高逻辑思维和知识迁移能力。 4.培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。5
4、了解甲醛、乙醛的用途，对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 6.训练学生重视运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性认知到理性思维的科学学习方法。五、教学分析【教学重点】乙醛的结构及其化学性质【教学难点】银镜反应等方程式的书写【教学方法】1.实验探究法，实验观察思考讨论-归纳总结。通过分组实验探究银镜反应、与新制氢氧化铜反应等，激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学探究的态度和团队合作精神。2.阅读归纳、小组讨论、迁移应用、拓展提高等【教学模式】为了突出重点，突破难点，采用先学后教，少教多学的导学案教学模式，充分调动学生的积极性,同时“以问题为中心，学生为主体
5、，教师为主导”的探究.理念。六、教学过程(一)导入新课 展示目标 (2-3分钟)创设情境，导入新课【投影】装修漫画【教师】甲醛有毒吗？甲醛有害吗？【学生】有!【教师】甲醛自己超标吗？甲醛自己去危害人体健康吗？甲醛还有哪些用途呢？醛又有哪些性质呢？【教师】我们今天来学习醛，学习了今天的内容之后，大家就更熟悉甲醛了。(二)【自主学习】 阅读探究 提出质疑(4分钟)认真阅读课本p56-58，完成下列问题（要求边看边思考，画出关键语句，同时注意课本边边角角）：1什么是醛？官能团是什么？醛简写成什么？2甲醛是最简单的醛，它的组成结构是什么？具有怎 样的物理性质和用途？3乙醛的组成结构是什么？具有怎样的物
6、理性质和化学性质？4完成p57【学与问】 5根据p56【资料卡片】，了解醛的用途 6.根据p58【科学视野】，了解酮的概念、组成及性质。【自主检测】（5分钟）课件投影问题，叫学生回答。通过自主学习学生掌握醛的定义、结构、甲醛及乙醛的基本组成及物理性质和用途。同时教师引导学生详细推导饱和一元醛的分子式，并结合课本图片拓展甲醛的用途，引导学生要学会客观评价甲醛，只要合理使用，甲醛还是可以造福人类的！（与导课相呼应）（三）【精讲互动】精讲精练 答疑解惑 （25分钟）【板书】1.乙醛的结构。让学生写出乙醛的结构式、结构简式、分子式及官能团【教师】同学们看到乙醛的能团是醛基，那么乙醛的化学性质应当取决于
7、醛基了!请同学们推测乙醛可能有哪些化学性质?可能的断键位置在哪里?【学生】（观察、讨论、分析）有碳氧双键，能加成!【教师】那么是不是同学们理论上分析的那样呢?我们下面来一起探讨。【板书】2. 乙醛的化学性质。 【实验探究】分组探究实验（教师先介绍两个实验注意事项，并对学生提出实验要求，同时投影思考问题，然后学生动手实验，教师巡视及时了解学生状况）【板书】1.氧化反应3-5银镜反应3-6乙醛与新制氢氧化铜的实验【银镜反应实验注意事项 】1.试管要洁净 ；2.银氨溶液要现用现配，碱性环境 ；3.水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管。【与新制氢氧化铜反应注意事项】1.氢氧化铜现制；2.碱要过量；3.酒
8、精灯加热至沸腾【实验要求】注意安全操作、边实验边观察，边记录实验现象 【思考】1.该实验中发生了哪些反应？银镜反应中乙醛体现了什么性质？ 2.实验后的试管如何清洗？ 5分钟后，学生实验全部成功，实验现象明显，学生们都很兴奋教师讲解根据实验步骤及现象分析化学反应、反应原理、及用途。讲由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、一、二、三、一。讲银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。（58页资料卡片）AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ N
9、H4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）【板书】 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O【练习】试着写丙醛的银镜反应方程式。投影板书CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐，加热最后变成红色沉淀。讲乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是投影【板书】（2）讲实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的Cu(OH)2 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量
10、CuSO4 溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。问分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？讲乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。讲乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。板书（3）催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH乙醛完全燃烧的化学方程式为：（4）【讲】乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂
11、氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。【板书】（5）乙醛能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色讲烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。 板书2、加成反应（碳氧双键上的加成）问哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？学生活动思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。问当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总
12、结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。投影板书有机化学中将加氢或去氧的反应叫还原反应，加氧或去氢的反应叫氧化反应。 【教师】结合氧化反应和还原反应的概念，从乙醛与氢气的加成反应中分析乙醛有什么性质？ 【学生】氧化性!加氢还原。总结指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？板书【小组讨论】.导学案32页精讲互动【思考题】某学生用2mL 1mol/L的CuSO4溶液与4ml 0.5mol/LNaOH溶液混合，然后加入0.5ml 40%的CH3CHO溶液后，结果未见红色沉淀生成，你能找出实验 失败的原因吗？2.课本58页学与问：第1题，深入理解甲醛化学 性质的
13、特殊性。（提示从甲醛结构入手）【教师】根据各班情况进行讲解【达标训练】 有效训练 归纳提升（5分钟）1下列关于醛的说法中正确的是() A所有醛中都含醛基和烃基 B所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应 C一元醛的分子式符合CnH2nO的通式 D醛的官能团是OH2下列关于醛的说法中正确的是() A甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B醛的官能团是COH C饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO D甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体3下列有关有机物的化学性质的叙述中错误的是() A能被新制Cu(OH)2氧化 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能发生加聚反应 D1 mol该有机物只能和1
14、mol H2加成提高题1有八种物质：甲烷、苯、聚丙烯、裂解气、2丁炔、己烷、邻二甲苯、福尔马林，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( ) A B C D23 g某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g银，则该醛是( ) A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛【课后作业】1.实践作业：课本58页信息搜索-如何安全使用甲醛 2.课后题1-3写书本上，4，5题写作业本上 八、板书设计： 第三章第二节 醛乙醛一、组成结构二、物理性质三、化学性质1、氧化反应（1）银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2）与新制氢氧化铜反应（3）催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH（4）燃烧 （5）能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色2、加成反应 九、教学反思本节内容是学习烃的含氧衍生物的知识的继续。通过本节学习，学生掌握了乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好的地掌握醛类及其醇类、羧酸的关系，从而建立有机知识网络。本节课优点：1.本节课由社会热点问题装修甲醛污染导入新课，
