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1、酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有
2、少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微
3、溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO
4、 +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3四、常见的盐及盐的性质1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式NaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3盐俗 名物理性质用 途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）调味（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水
5、制糕点所用的发酵剂医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙石灰石、大理石的主要成分白色固体用作建筑材料及补钙剂备注粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、盐的化学性质：（1）金属+盐新金属+新盐（置换反应） 条件：金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）； 盐（反应物中的盐）必须可溶于水注：特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。（2）酸+盐新盐+新酸 （复分解反应）（3）碱+盐新碱+新盐 （复分解反应）（4）盐+盐两种新盐 （复分解反应）五、复分解反
6、应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：ABCD=ADCB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐-酸+盐反应物之一可溶盐+碱-盐+碱反应物均应可溶盐+盐-盐+盐反应物均应可溶注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变六、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与
7、碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl
8、3+3H2O七、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨酸碱盐练习一、选择题1. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl2.
9、 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（ ）A.Cu B.Fe C.Ba(OH)2 D.Zn3. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ）A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D
10、.氢氧化钠、烧碱、NaOH5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）A.CO B.CO2 C.H2 D.O26.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ）A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液7. 进行Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮暗灭亮”变化的是（ ）A.NaOH溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液8. 不需其他试剂就能区别的 一组溶液是（ ）A. FeCl3NaOHKClBa(NO3)2 B. NaClNa2CO3
11、KNO3HClC. Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3 D. BaCl2CuSO4 NaOHNaCl9. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（ ）A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量10. 下 列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+二、填空题1用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)(1)酸性氧化物_(
12、2)碱性氧化物_(3)碱_(4)二元含氧酸_(5)二元无氧酸_(6)正盐_(7)酸式盐_2现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有_可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有_可以与甲组的所有物质反应3某种酸的镁盐的化学式可定为Mga (RO4)b，这种酸的钠盐的化学式写为_4有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_5除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的_溶液，反应后生成_白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_三、推断题1、有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中两种是钠盐,按图所示步骤进行实验(假设能反应的均恰好完全反应)从以上实验判断：原混合物中一定含有的物质是_；另外两种正盐可
