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1、北京市石景山区20102011学年第一学期期末考试试卷高三化学 2011.1考生须知本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。认真填写学校、班级、姓名和学号。要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。非选择题包括7道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是A回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小
2、袋，可防止食物受潮、氧化变质D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2下列化学用语错误的是ANaCl的电子式 B甲烷的结构式 C氨分子的结构式 D羟基电子式 3下列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反
3、应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是A聚酰胺纤维（锦纶）B聚酯纤维（涤纶）C聚乙烯醇纤维（维纶）D聚丙烯纤维（丙纶）6人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化 D维生素C将Fe3+还原成Fe2+7室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH。下列叙述正确的是A
4、将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)= c(H+)8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有
5、相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金属，也可能是非金属CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性11在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42BpH为13的溶液：CO32、SO32、AlO2、Na+C水电离出来的c(H+)1013mol/L的
6、溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO312已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说法不正确的是 A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol113新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构
7、如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是A该物质的分子式为C17H16NO5B该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质14烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A4种B5种C7种D9种15若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAC1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒D将0.1mol Cl2与足量N
8、aOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 16某酸性溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子，下列说法正确的是 A溶液中离子浓度可能满足：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH)B该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C可由pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合而成D再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(C1)c(H)c(OH)17下列离子方程式书写正确的是 ACaCO3与醋酸反应：CaCO3 +2H+=Ca2+ +CO2+H2OB向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3+ OH = CO2 + H2OCKI溶液与H2SO4酸化的H2O2
9、溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O18下列说法或表示方法正确的是A在稀溶液中，H+（aq）+ OH（aq）= H2O（l） H =57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJB由C（石墨）= C（金刚石） H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 C相同温度下，pH=5的NH4Cl溶液、 pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)： c(CH3COO) 19金
10、属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移20取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是0 40 45 NaOH溶液体积/mL沉淀
11、质量2.5A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L二、无机题21（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01AIIIAIVAVAVIAVIIA23 的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。 比较的氢化物沸点高低顺序并说明理由_。 lg单质在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_。 由表中两种元素组成的电子数与相同的化合物的化学式为_。由两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_（用离子方程式表达）。由两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，
12、产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_。22（6分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态； 请完成下列填空：（1）H的化学式 、F的电子式 。（2）F和CO2的化学方程式 。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式 。（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是 ；检验H 中阳离子的方法是 。23（9分）已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) H=akJmol1（a0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 ， 在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。 此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。 若原来容
