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1、教学目标重点、难点把握卤素的性质和制备重点：卤素的性质难点：卤素的性质和把握考点及考试要求主要考察根底及简洁应用教学内容一、氯水与次氯酸1、次氯酸的化学性质次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比 H CO 还弱)，属于弱电解质，在制氯水中主要以HClO 分子的形式存在，因此在书写23离子方程式时应保存化学式的形式HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快有关的化学方程式为：2HClO 2H + 2Cl + O ，因此HClO 是一种2强氧化剂HClO 能杀菌自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用 C1O 代替)2HClO 能使某些染料和有机色素褪色因此，将Cl 通入石蕊试液中，试液先变红后褪色2
2、涉及的化学方程式：（1） 强氧化性：漂白作用 杀菌消毒作用（2） 不稳定性：见光分解：2HClO2HCl+O 2（3） 很弱的酸性：HclOH+ + ClO-注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(ClO) +2H O+2CO Ca(HCO ) +2HCl2223 22、制氯水和久置氯水的区分?制久置颜色浅黄绿色无色气味刺激性无味成分ClH O HCl HClO22微粒H O ClHClO H+22Cl-ClO-OH-H O HCl2H O H+2Cl-OH-性质更强的氧化性更强的酸性小结：氯水的性质 1、酸性：HCl HClO2、Cl-的性质：加AgNO 溶液有白色沉淀3二、漂粉精和水的消毒1
3、、制取 原理：氯气与碱反响生成次氯酸盐；原料：氯气和消石灰反响式：2Ca(OH) +2ClCaCl +Ca(ClO) +2H O222222、成分：Ca(ClO)2与 CaCl2(因此，漂粉精是混合物)有效成分：Ca(ClO)23、杀菌、消毒、漂白原理： 次氯酸盐与酸作用生成次氯酸Ca(ClO) + 2HCl CaCl+ 2HClO空气中：Ca(ClO) + H O + CO CaCO+ 2HClO22三、卤素22231、卤族元素 简称卤素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在卤素单质的物理性质颜色F浅黄绿色浅2Cl黄
4、绿色2状态 (常态) 气体 气体熔点、沸点溶解度(水中)密度低降小局部溶于Br深红棕色液体2深高易挥发低水，并与水发生不大I紫黑色2固体升华同程度反响说明 (1)试验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以削减溴的挥发(2) 固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华升华是一种物理变化利用碘易升华的性质，可用来分别、提 纯单质碘(3) Br 、I 较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶22剂)溶液利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 、I 从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)222、卤素单质的化学性质递变规律：随着核电荷
5、数的增大，因原子半径增大，得电子力量即氧化性减弱，其离子复原性增加，卤化氢稳定 性减弱，对应的酸酸性增加。1氟、氯、溴、碘的活泼性Cl + 2NaBr 2NaCl + Br22Cl + 2KI 2KCl + I22Br + 2KI 2KBr + I22* 氟能否将氯离子从溶液中置换出来？不能，由于尽管F 的活泼性大于 Cl ，但因 F 太活泼，直接与水猛烈反响，置222换出 O 。2F + 2H O 4HF + O 2222（2） 卤素(X )都能与金属反响2氯气与铁反响 2Fe3Cl2FeCl23现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成棕褐色的烟(FeCl3颗粒)。参加水，得到棕黄色的溶液
6、(FeCl3溶液，浓度越大，颜色越深)。氯气与铜反响Cu Cl2CuCl2现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl2颗粒)。参加较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl 稀2溶液)。氯气与钠反响 2NaCl2NaCl2现象：钠在氯气中猛烈燃烧，放出大量热，并发出黄光，生成白色的固体。（3） 卤素(X )都能与氢气(H )反响22X (g) + H (g)2HX(g)22氯气与氢气反响 H + Cl2HCl22现象：(a)点燃：(纯洁的)氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，同时放出大量的热。(b)光照或点 燃：(混合气体)发生爆炸。卤素单质的化学性质(1) 卤素的
7、原子构造及元素性质的相像性、递变性氟 F氯 Cl溴 Br碘 I核电荷数9原子构造的相像性173553最外层上的电子数都是 7 个氟只有1 价，其余卤素有l、+1、+3、+5、+7 价单质都具有强氧化性， 卤素化学性质的相像性是强氧化剂单质均能与H 化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤2化物单质都能与水、强碱反响，Br 、I 的反响与C1 类似222核电荷数原子构造的电子层数递变性少多原子半径小大化学 原子得电子力量性质 单质的氧化性强弱的递 单质与氢气化合易难变单质与水反响猛烈缓慢(微弱)性对应阴离子的复原性弱强(2) 卤素单质与氢气的反响FClBrI2222与 H 化合的条2件冷、暗
8、点燃或光照500持续加热反响状况产生卤化氢的稳定性爆炸强光照耀时爆炸缓慢化合HFHClHBrHI缓慢化合，生成的HI 同时分解(3) 卤素单质与水的反响2F + 2H O 4HF + O (置换反响)222留意：将F2 通入某物质的水溶液中，F2 先跟H2O 反响如将F2 通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反响，等等X2 + H2O = HX + HXO (XC1、Br、I)(4) 卤素单质间的置换反响2NaBr + C1 (制、饱和) = 2NaCl + Br2Br -+ C1= 2C1-+ Br2222说明 参加CCl 并振荡后，液体分层上层为含有NaCl 的水层，无色；下层为溶有Br
9、 的CCl 层，显橙色4242NaI + C1 (制、饱和) 2NaCl + I2I + Cl2C1 + I2222说明 参加CCl 并振荡后，液体分层上层为含有NaI 的水层，无色；下层为溶有I 的 CCl 层，显紫红色424将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的 I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl 和NaI 的混合物(C12缺乏量时)2NaI + Br22NaBr + I22I + Br22Br + I2说明 参加CCl 并振荡后，液体分层上层为含有NaBr 的水层，无色，下层为溶有I 的 CCl 层，显紫红色424将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固
10、体为NaBr(Br2足量时)或NaBr 和 NaI(Br2缺乏量时)F + NaX(熔融) 2NaF + X22(XC1、Br、I)留意 将 F 通入含Cl、Br或I的水溶液中，不是发生卤素间的置换反响，而是F 与 H O 反响222(5) 碘单质(I )的化学特性I + 淀粉溶液 蓝色溶液22说明 利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验 I 的存在只有单质碘(I )遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质例22如，向NaI 溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化假设再滴加制氯水，因有I 被置换出来，则此时溶液显蓝色2氟化氢性质有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸)。与 SiO 反响
11、：SiO +4HF=SiF +2H O 注： 此反响为HF 的特性， 换成HCl 则与 SiO不反响。 氢氟酸能腐蚀玻璃，用于22422玻璃刻字。 氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。(2) 制法 CaF +H SO (浓)=2HF+CaSO 此反响不能在玻璃器皿中进展，为什么？CaF是萤石的主要成分，它不溶于水，是22442氟元素的重要资源。卤化银AgFAgClAgBrAgI白色白色颜 色浅黄色黄色逐 渐 加 深溶解性易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO3感光性见光分解：2AgX2Ag + X2(XCl、Br、I)3检验X：Ag + XAgX(试剂为AgNO用 途溶液和稀HNO )3制作感光材
12、料(常用AgBr) AgI 用于人工降雨碘的化合物 碘的化合物有KIO3(碘酸钾)、KI 等人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体假设缺碘，就会患甲状腺肿症(大脖子病)为防止碘缺乏病，最为便利、有效的方法就是食用加碘盐，通常参加的是碘酸钾 强调：X-的复原性渐渐增加； HXO4 酸性渐渐减弱； HF 有剧毒能腐蚀玻璃； HClO 有漂白性； HF 无感光性； HBr HI 有复原性， HBr HI 不行用浓硫酸制取4、某些卤素单质及其化合物的特别性（1） 氟及其化合物的特别性氟元素无正价氟气与水猛烈反响：2F2 + 2H2O 4HF + O2氢氟酸HF是一种弱酸（2） 碘的特别性碘的升华：可用于分别固体混合物 碘的显色反响：可用于碘与淀粉的相互鉴别5、卤素的原子构造和性质的相互关系构造的一样处：最外层 7e构造的不同处：核电荷数渐渐增大，电子层数渐渐增多由此造成性质的相像与差异见上面递变规律。6、卤素与人体安康 卤素的应用氟：人体必需的微量元素氯：人体必需的大量元素溴：人的神经系统
