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1、酸碱中和滴定试验汇报(一一: 试验目: 用浓度溶液标准溶液【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液待测溶液 浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】二: 试验仪器: 酸式滴定管、 碱式滴定管、 锥形瓶、 铁架台含滴定管夹。试验药品:0.1000mol/L 盐酸标准溶液、 未知浓度NaOH 溶液待测溶液、酸碱指示剂: 酚酞变色范围 810或者甲基橙3.14.4三: 试验原理:c标V标 = c待V待【假设反响计量数之比为 1: 1】【本试验具体为: cH+V酸 = cOH-V碱】四: 试验过程:一滴定前预备阶段1、 检漏: 检验滴定管是否漏水具体方法: 酸式滴定管, 将滴定管加水, 关闭活塞。静止放置 5in
2、, 看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林, 留意不要涂太多, 以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水, 关闭活塞。静止放置 5in, 看看是否有水漏出。假设有漏, 必需更换橡皮管。2、 洗涤: 先用蒸馏水洗涤滴定管, 再用待装液润洗 23 次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可, 不得润洗, 也不需烘干。3、 量取: 用碱式滴定管量出肯定体积如 20.00ml未知浓度NaOH 溶液留意, 调整起始刻度在 0 或者 0 刻度以下注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸, 赶尽气泡, 调整液面, 使液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某正确刻度, 统计读数V1, 读至小数点后其次位 。二滴
3、定阶段1、 把锥形瓶放在酸式滴定管下面, 向其中滴加 12 滴酚酞如颜色不显著, 可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中, 滴定时, 右手不停旋摇锥形瓶, 左手掌握滴定管活塞, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色转变, 直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时, 氢氧化钠恰好完全被盐酸中和, 达成滴定终点。统计滴定后液面刻度V2。2、 把锥形瓶内溶液倒入废液缸, 用蒸馏水把锥形瓶洗干净, 将上述操作反复 23 次。三试验统计 由于时间关系, 此次试验只做一次)试验步骤试验现象解释及结论四.试验数据纪录:滴定次数第一次其次次第三次待测酸溶液体mL标准碱溶液体积滴定
4、前v1 滴定后v2体积 mLv2v1五试验结果处理: c待=c标V标/V待留意取几次平均值。温度和催化剂对化学反响速率影响试验二一: 试验目: 经过其它条件不变, 只单独转变温度或使用催化剂来测定其反响现象消灭时间长短而估测反响速率大小, 然后得出温度和催化剂对化学反响速度率影响二: 试验仪器: 试管、 试管架、 胶头滴管、 10ml 量筒、 烧杯、 热水、 木条、 火柴。温度计试验药品: 0.1mol/LNa S O , 0.1mol/LH SO ,10%H O ,0.1mol/LFeCl ,2 2 3242 230.1mol/LCuSO ,MnO .42三: 试验过程试剂种类及用量0.1m
5、ol/LNa S O 溶液 5ml,2 2 30.1mol/LNa S O 溶液 5ml,2 2 30.1mol/LH SO 溶液 5ml,240.1mol/LH SO 溶液 5ml,24温度消灭浑浊时间结论1) 温度对化学反响速度率影响试验2) 催化剂对化学反响速率影响试验(每支试管取 2ml5%H O 溶液三支, 分别参加以下物质参加试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4MnO2产生气泡快慢2 2影响化学平衡缘由及铁离子、 亚铁离子相互转化和检验试验三一: 试验目: 经过其它条件不变, 只单独转变温度或使用催化剂来测定其反响现象消灭时间长短而估测反响速率大小, 然后得出温
6、度和催化剂对化学反响速度率影响二: 试验仪器: 试管、 试管架、 胶头滴管、 10ml 量筒、 烧杯、 热水、 密封NO 连通管2试验药品: 饱和氯化铁, 0.005mol/LFeCl , 0.01mol/LKSCN,1mol/LKSCN,30.01mol/LNaOH, 氯水, 0.1mol/LFeCl2, 氯化铝溶液, 碳酸钠溶液 铁粉0.1mol/LCuSO ,MnO .PH 试纸。42三: 试验过程密封 NO 连通管左右两端分别浸在装有不一样温度水烧杯中2水温度现象结论1) 温度对化学平衡影响试验2) 浓度对化学反响平衡影响试验结论向盛有 2ml 0.005mol/LFeCl3溶液试管中
7、参加 2ml 0.01mol/LKSCN 溶液, 溶液呈红色,把上述试管中溶液均分置于两支试管中; 进展下述操作。编号12步骤1滴加饱和FeCl 溶液3滴加 1mol/LKSCN现象步骤2滴加NaOH滴加NaOH现象结论四: 铁离子、 亚铁离子相互转化1） 取一支试管参加 2ml 氯化铁溶液, 然后参加复原性铁粉, 观看现象其反响方程式:。2） 用两支试管分别取 2ml0.1mol/LFeCl 分别滴入 KSCN 约 1 到 2 滴, 然后在其次支2中参加氯水, 观看现象其反响方程式:,离子方程式:。五: 盐类水解试验1） 把 PH 试纸放到点滴板上 , 然后用玻璃棒沾取氯化铝溶液点到 PH
8、试纸上, 其 PH为, 用化学方程式分析缘由:。2） 另取一张PH 试纸放到点滴板上, 然后用玻璃棒沾取碳酸钠溶液点到PH 试纸上, 其PH 为, 用化学方程式分析缘由:。中和滴定误差分析1、 来自滴定管产生误差:滴定管用蒸馏水洗后, 未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗盛标准液滴定管滴定前有气泡, 滴定后无气泡盛标准液滴定管滴定前无气泡, 滴定后有气泡盛待测液滴定管滴定前有气泡, 滴定后无气泡2、 来自锥形瓶中产生误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、 读数带来误差如: 标准液读数时先俯视后仰视先仰视后俯视习题:1. 滴定: 用酸式滴定管取 10mL 稀硫酸, 注入_中, 滴入 3 至 5
9、滴酚酞并摇匀后, 用0.1molL 氢氧化钠溶液滴定, 直到参加最终一滴氢氧化钠, 刚好使溶液_, 即达滴定终点。2. 碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用_洗净再用 润洗, 盛待测硫酸溶液容器是 , 容器在盛稀硫酸前, 要用_ 洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗, 只用水洗, 马上注入氢氧化钠溶液, 将会使测定稀硫酸浓度_偏高、 偏低、 不受影响, 下同。滴定前, 盛稀硫酸容器水洗后, 用稀硫酸润洗, 再盛稀硫酸 10mL, 再用标准氢氧化钠溶液滴定, 将会使测定硫酸溶液浓度结果_。滴定前碱式滴定管内无气泡, 后因操作不妥进了气泡, 测定结果, 使稀硫酸浓度_。盛稀硫酸容器内盛 10mL 稀硫酸后, 再参加 10mL 水后滴定, 则测定结果, 硫酸溶液浓度将_。滴定前平视读数, 滴定终点时, 仰视读数, 并统计读数, 测得硫酸溶液浓度将_。
