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1、九年级化学第五章知识点总结第一节 质量守恒定律一、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和.n 质量守恒定律应用于化学变化；不能应用于物理变化.n 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒.n 化学反应中；各反应物之间要按一定的质量比相互作用；因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和.n 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.二、 质量守恒的原因：从微观上看；在化学反应前后；原子的种类、数目、质量不变.三、 质量守恒定律的应用：n 求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应；或者生
2、成物中是否有气体；气体的质量不能遗漏.n 推断反应物或生成物的组成（化学式）；n 判断反应物是否全部参加了反应.四、 化学反应前后：n 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量.（微观）原子的种类、数目、质量.n 一定改变（宏观）物质的种类.（微观）分子的种类.n 可能改变分子总数.五、 化学反应类型n 四种基本反应类型： 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应. 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应. 置换反应一种单质和一种化合物反应；生成另一种单质和另一种化合物的反应. 复分解反应两种化合物相互交换成分；生成另外两种化合物的反应.n 氧化还原反应：
3、氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应.还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应.氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）n 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应.第二节 如何正确书写化学方程式一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子；叫做化学方程式.二、 化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件.n 量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比.质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比.所求质量比不用约分.三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ：
4、 36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应；生成水.n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应；生成2个水分子.n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应；生成36份质量的水.四、 书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律.五、 写化学方程式时常出现的错误：n 不尊重科学实验；随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应.n 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比.n 化学式书写错误.n 写错或漏写反应条件.n 错标或漏标“”（气体生成符号）、“”（沉淀符号）.“”：如果在反应物中没有气体；而生成物中有气体；那么应该在生成气体的
5、化学式后面标“”.“”：在初中阶段；只有在溶液中发生反应时生成沉淀；才在生成沉淀的化学式后标“”.六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数；使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等.n 一般情况下；可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平.n 如果化学方程式中有单质；一般留到最后配平.n 配平时一般从最复杂的化学式入手.但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时；一般从一氧化碳入手.n 刚开始配平；可以让化学计量数是分数.配平结束后“”两边的化学计量数翻倍；全部变为整数即可.n 在刚学化学方程式时；要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后；要试着把常见的化学方程式背下来（
6、有的时候；上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）.第三节 利用化学方程式的简单计算一、 例题1：加热分解6g高锰酸钾；可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的质量为x.答：加热分解6g高锰酸钾；可以得到0.6g氧气.【注意】如果没有完全反应；反应物和生成物的质量不能代入计算.只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语）；这些质量才可能有效.遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语；说明可能不是恰好完全反应.二、 例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间；发现剩余固体的质量是20.4g；求参加反应
7、的氯酸钾的质量.解：设参加反应的KClO3的质量为x.答：参加反应的KClO3的质量为24.5g.【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时；说明有气体逸出.三、 例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中；将8g氧化铜放入试管中；通入足量的氢气并加热一段时间.再次称量固体时；发现剩余固体的质量为7.2g.问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu的质量为x.参加反应的CuO的质量为【注意】对于这种题；先要注意（8g7.2g）并不是生成水的质量；而是参加反应的氧元素的质量.四、 带杂质的计算见第八单元.五、 计算时的常见错误：n 未知数带有单位.n 所设物质的质量包含杂质的质量；或者包含未参加
8、反应的物质的质量.n 已知物质的质量没有单位.n 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1；甚至为0）.n 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐.n 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误.专 题初中化学计算题题型汇总目 标掌握各种类型的化学计算题的解题思路与方法重 难 点各种类型的化学计算题的解题思路与方法知识点一介绍：有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式.本知识块的计算关键是抓住这一概念；理解概念的含义；并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义；处理好部分与整体之间的算术关系.1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子
9、的相对原子质量的总和. 【例】计算5CuSO45H2O的相对分子质量总和.5CuSO45H2O=564+32+164+5(12+16)=5160+518 =1250 2.计算化合物中各元素的质量比：计算的依据是所含元素的质量比；等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比. 【例】计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比.氧化物的化学式：Fe2O3；则FeO=562163=11248=73 3.计算化合物中某元素的质量分数：宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中；该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比；【例】计算硝酸铵(NH4NO3)中；含
10、氮元素的质量分数. w(N)= 100%=35% 练习 将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后；得到33.6g铁；生成14.4g水；如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比；试求该铁的氧化物的化学式.知识点二介绍：有关化学方程式的计算 1.有关反应物和生成物的计算：这是化学方程式计算中最基础的题型；要深刻理解化学方程式的含义；理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.【例如】将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中；它们的关系： 2CO+O2=2CO2 微粒比：212 质量比：2283288(7411) 2.不纯物的计算：纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数 【例】用含Fe2O
11、3 75%的赤 铁矿石20吨；可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 112 15吨(1-4%)x x=12.5吨 3.选量(过量)计算：化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律.在质量守恒定律中；“参加反应的各物质的质量总和；等于反应生成的各物质的质量总和”.要着重理解“参加”两个字的含义；即没有“参加”反应的物质；就不应计算在内.【例】今有氢气与氧气的混合气共20克；在密闭的容器中点燃；生成水18克；则下列分析正确的是() (A)氢气10克；氧气10克(B)氢
12、气2克；氧气18克 (C)氢气4克；氧气16克(D)氢气1克；氧气19克 4.多步反应的计算：从一个化学反应中求出的质量；用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算；求最后一个化学反应的量；一般称之为多步反应的计算. 【例】计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气；能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水. 本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2+O2=2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系；找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 关于化学方程式计算的解
13、题要领可以归纳为：化学方程式要配平；需将纯量代方程； 量的单位可直接用；上下单位应相同； 遇到有两个已知量；应找不足来进行； 遇到多步的反应时；关系式法有捷径. 知识点三介绍：有关溶液的计算 ：溶质质量+溶剂质量=溶液质量 1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下；某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 2.溶液中溶质质量分数的计算：溶液中溶质质量分数的计算式如下： 溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量；求溶液的质量分数. (2)已知溶液的质量和它的质量分数；求溶液里所含溶质和溶剂的质量. (3)将一已知浓度的溶液
14、加入一定量的水进行稀释；或加入固体溶质；求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数. 【典型例题】例 一定质量的O3和nO2的混合物中；nO2的质量分数为；加热后；剩余的固体混合物中nO2的质量分数升高至%,则KClO3的分解率是多少？63.8%例2 将4gH2和O2的混和气体点燃；使其充分反应；得到1.8g水蒸气；则反应前混合物中O2不少于 g,不超过 g. O2不少于1.6g；不超过3.8g.例3 质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应；产生H2最多的是( )A.Mg B.Al C.Zn D.Fe规律：在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比例4 0.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后；得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？91.3%【同步练习】1、学习了酸和碱的知识后；小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH).为了测定白醋中醋酸的质量分数；他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中；待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)；共用去NaOH溶液25 g.(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20；该反应的类型是_
