《浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12一、 选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分）1下列有关催化剂的说法正确的是() A温度越高，催化剂的催化效果不一定越好 B二氧化锰是催化剂，能加快反应速率C食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器体积 C移去部分SO2 D降低体系温度3一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2
2、CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A B C D4不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为()A甲容器内反应速率快 B乙甲容器内反应速率快C甲乙两容器内反应速率相等 D无法比较5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 时
3、，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1
4、2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中正确的是()A B C D7溶液中的反应XY2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)c(Y)0.100 molL1及c(Z)0 molL1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A反应进行到5 min时实验的反应速率最快B条件的反应最先达到平衡C与比较可能是压强更大 D该反应的正反应是吸热反应8可逆反应NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)达到平衡的标志是ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1111B密闭容器的压强不再
5、发生变化CK值不再发生变化 D生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成9在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1 , O2为0.2 molL1 BSO3为0.25 molL1 CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL110已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2
6、mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是()A反应放出的热量一定相同 B此时体系的压强一定相同C反应物的转化率可能相同 D此时HI的浓度一定相同11一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t612在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大16某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO
7、3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A3.2103 B1.6103 C8.0102 D4.010317在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)HT2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加18为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质
8、的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是()AH0，abcBH0，abcCHc DH0，ab0，下列说法正确的是()A反应前后，熵不变 B反应前后，分子总数不变C反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变 D反应前后，氧元素化合价不变20对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示21.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是()加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小A B
9、C D22对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化23 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是() A若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体
10、系气体密度减小D平衡时B的转化率为33.3%24可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大25下列叙述与图像对应符合的是()A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时 刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B由图可知p2p1，T1T2C图表示的方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，图y轴可以表示Y的 百分含量序号温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无二填空题（共4题。每空2分，共50分）26过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应2H2O22H2OO2可制备氧气。取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如右表所示。 实验1、2研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。 实验2、3研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是_
