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1、 高三化学的知识点 一、根本概念 1.纯洁物有固定的组成，有固定组成的物质是纯洁物;同种元素组成的物质是纯洁物 2.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 3.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 4.盐和碱反响肯定生成新盐和新碱;酸和碱反响肯定只生成盐和水 5.得电子力量强的物质失电子力量肯定弱 6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的复原性则较强 7.金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 10.将NA个
2、NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 11.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子 13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 14.反响热H的大小与反响物和生成物的状态、反响物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反响的快慢有关 15.需要加热才能发生的反响肯定是吸热反响，反响物和生成物所具有的总能量打算了反响是放热还是吸热 16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷 17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中参加wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为C
3、uSO45H2O，其质量大于W250/160g 二、根本理论 1.原子量是原子质量的简称 2.由同种元素形成的简洁离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径 3.核外电子层构造一样的离子，核电荷数越大半径越大 4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-构造 5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化物的熔沸点肯定上升 6.核电荷总数一样、核外电子总数也一样的两种粒子可以是： (1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 高三化学学问点2 常见物质分别提纯的10
4、种（方法） 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分
5、别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 高三化学学问点3 1、N2特别稳定的缘由：N2键能很大，特别稳定，N2常常可以做爱护气。 2、NO、NO2与环境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层 3、NH3的试验制法： (1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解 (3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、 浓氨水滴入到固体碱石灰中
6、。 4、NH4+的检验：取少量待测液，参加浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。 5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的缘由。 答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH逆移动，有利于NH3的产生。 6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是(H+、NO3)氧化性很强。 7、不稳定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应当放在棕色试剂瓶中) 8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。由于它们都可以使它变蓝。 可以用水或硝酸银溶液鉴别。 9、2NO2N2O4N2O4无色，该正反响放热。降低温度颜色变浅。 10、KMnO4做氧化剂一般复原产物为Mn2+。Mn2+往往对反响有催化作用。 11、元素的非金属性强可以推断出的结论：(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物复原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)价氧化物水化物酸性越强。(留意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3H3PO4
