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1、选修三第三章 晶体的结构与性质班级： 姓名： 复习课学案 使用时间: 年 月 日 编辑：张义军 【学习目标】1.了解晶体类型的判断方法。2.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体溶沸点的比较方法。3.了解晶胞计算的思维方法。【重点难点】1. 知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体结构粒子之间的作用力的区别。2. 各种晶体的溶沸点的比较方法3. 了解晶胞计算的思维方法。【考情分析】1.考纲要求：(1)了解晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质之间的关系；(2)知道金属键含义，能用金属键理论解释金属的物理性质，能列举金属晶体基本堆积模型；(3)了解分子晶体、原子晶体、离子
2、晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。2.题型以填空题形式在选考题中出现3.分值：6分【课前学习案】（复习回顾，自主学习30分钟，完成下列内容）一、 四种晶体性质比较 类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的相互作用力硬度熔、沸点溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属
3、单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)二、几种常见的晶体模型1原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中，每个C与另外 个C形成共价键，CC 键之间的夹角是 ，最小的环是 元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 mol。(2)SiO2晶体中，每个Si原子与 个O成键，每个O原子与 个硅原子成键，最小的环是 元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 原子。2分子晶体(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有
4、个。(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。3离子晶体(1)NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引 个Cl，每个Cl同时吸引 个Na，配位数为 。每个晶胞含 个Na和 个Cl。(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl吸引 个Cs，每个Cs吸引 个Cl，配位数为 。(3) CaF2型：在晶体中，每个Ca2+吸引 个F-，配位数为 。每个F- 吸引 个Ca2+，配位数为 。每个晶胞含 个Ca2+和 个F-。4混合晶体：石墨石墨层状晶体中，层与层之间的作用是 ，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 ，C原子采取的杂化方式是 。
5、5常见金属晶体的原子堆积模型堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方堆积体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 特别提醒(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na周围的Na数目(Na用“”表示)：每个面上有4个，共计12个。(2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。【课上学习案】一、构建知识网络探究1：晶体类型的判断方法1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是_离子，微粒间的
6、作用是_键。(2)原子晶体的构成微粒是_，微粒间的作用是_键。(3)分子晶体的构成微粒是_，微粒间的作用为_作用力。(4)金属晶体的构成微粒是_离子和_电子，微粒间的作用是_键。2依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。探究2：分类比较晶体的熔、沸点1
7、不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体_离子晶体_分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。2原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径_，键长_，键能_，晶体的熔、沸点_。如熔点：金刚石_碳化硅_硅。3离子晶体一般地说，阴、阳离子所带电荷数_，离子半径_，则离子间的作用就_，其离子晶体的熔、沸点就_，如熔点：MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。4分子晶体(1)分子间作用力_，物质的熔、沸点_；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的_。如H2O_H2Te_H2Se_H2S。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量_，熔、
8、沸点越高，如SnH4_GeH4_SiH4_CH4， F2_Cl2_Br2_I2。(3) 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3CH2CH2CH2CH3 _ _5金属晶体金属离子半径越_，离子所带电荷数越_，其金属键越_，金属熔、沸点就越_.如：熔、沸点：Al_Mg_Na； Li_Na_K_Rb_Cs。特别提醒(1)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体Na晶体的熔点(98 )小于分子晶体AlCl3晶体的熔点(190 )。(3)并非存在氢键的分子晶体的熔、沸点就高，分子内形成氢键，一般会使分子晶体
9、的熔、沸点降低。例如邻羟基苯甲醛( )由于形成分子内氢键，比对羟基苯甲醛( )的熔、沸点低。二、知识的综合应用晶胞计算的思维方法: “均摊法”原理1、 晶胞中原子个数，确定晶体化学式 如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y 的个数比是_，化学式为_；乙中a与b的个数比是_，化学式为_；丙中一个晶胞中有_个c离子和_个d离子，化学式为_。2、晶体的密度及微粒间距离的计算晶体微粒与M、之间的关系:对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3NANM，a表示晶胞的棱长，表示密度，NA表示阿伏加德罗常数，N表示1个晶胞中所含晶体微粒的个数，M表示晶体的摩尔质量。1.某离子晶体的晶
10、胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y()位于立方体的中心。试分析：(1) 晶体中每个Y同时吸引_个X。(2) 该晶体的化学式为_。(3) 设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_cm。 3、配位数考查1. X+中所有电子正好充满K L M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。三、课堂小结1本章知识体系构建 2 强调重点难点：(1)知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体结构粒子之间的作用力的区别。(2)各种晶体的溶沸点的比较方法(3)了解晶胞计算的思维方法。3.学法归纳： 晶体类型的判断 1.依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高。 (2)原子晶体熔点高。 (3)分子晶体熔点低。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。2.依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。3.依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。注意 (1)
