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1、 2 4 2 42 2. . . . 初中化学方程式汇总一、 氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O22MgOFe O3 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2CuO24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O25. 氢气中空气中燃烧：2H + O2 22Al O2 32H O26. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P O2 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2（2）化合物与氧气的反应：SO2CO22C
2、O10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O211. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2 O4 212. 酒精在空气中燃烧：C H OH + 3 O2 5 22CO2CO + 2H O2 22CO + 3H O2 2（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O 14加热高锰酸钾:2KMnO K MnO + MnO + O （实验室制氧 气原理 1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：. 学习.资料.2 2 22 2 2 2 高 温2 高 温2 32 高 温. . . .2H O2 2MnO 2HO+ O （实验室制氧气原理 2）加热氯酸钾：2KClO3 理 3）
3、二、自然界中的水：MnO22KCl + 3O （实验室制氧气原17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H O 通电 2H + O 18生石灰溶于水：CaO + H O Ca(OH)2219二氧化碳可溶于水： H O + CO2 2三、质量守恒定律：20镁在空气中燃烧：2Mg + O221铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4H CO2 32MgOFeSO + Cu422氢气还原氧化铜：H + CuO Cu + H O2 2四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 25 焦炭还原氧化铁：
4、3C+ 2Fe O 4Fe + 3CO （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2CO227煤炉的中层：CO + C 2CO228煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2（3）二氧化碳的制法与性质：2CO2. 学习.资料.3 2 22 2 2 高 温3 2 3 2 2 32 2 . . . .29石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO 30碳酸不稳定而分解：H CO2 331二氧化碳可溶于水： H O + CO2 2H O + CO H CO2 332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO CaO +
5、CO 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) + CO2 2CaCO + H O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH + 2O4 238酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O2 5 239 氢气中空气中燃烧：2H + O2 2六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O241 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2
6、O2CO + 2H O2 22CO + 3H O2 22H O22MgOFe O3 442. 铜在空气中受热：2Cu + O 2CuO2. 学习.资料.4 24 24 22 4 3 22 22 22 23 22 32 . . . .43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al O2 3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H SO2 445. 铁和稀硫酸 Fe + H SO2 446. 镁和稀硫酸 Mg + H SO2 447. 铝和稀硫酸 2Al +3H SO2 4ZnSO + H FeSO + H MgSO + H Al (SO )
7、+3 H 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl + H 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl + H 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl MgCl + H 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3 H （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO )3 2FeSO4 + CuZnSO4 + CuCu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO 七、
8、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe O + 6HCl 2FeCl + 3H O2 3 3 257. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe O + 3H SO2 3 2 4Fe (SO ) + 3H O 2 4 3 2. 学习.资料.3 2 22 2 32 2 3 2 2 4 3 2 3 2 3 . . . .58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl + H O2 259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H SO4 CuSO + H O2 4 2（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和
9、反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H O261. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3CaCl + 2H O2 2AlCl + 3H O3 263. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO + 2HCl 2NaCl + H O + CO 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl NaCl + H O
10、+ CO 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H SO + BaCl2 4 22、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO269苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO270苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO371消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO2 272. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO2 2BaSO + 2HClNa CO + H O 2 3 2Na SO + H O 2 3 2Na SO + H O 2 4 2CaCO + H OCaSO + H O（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方
11、程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + Na CO2 2 3CaCO + 2NaOH. 学习.资料.2 32 2 2 2 3 3 4. . . .3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO + Cu4（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO + 2HCl 2NaCl + H O + CO 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl NaCl + H O + CO （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + Na CO2 2 3（4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3CaCO + 2NaOHAgCl + NaNO78硫酸钠和氯化钡：Na SO + BaCl2 4 2BaSO + 2NaCl. 学习.资料.
