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1、无机化学专科辅导资料A型题：1. NaAc固体加到HAc溶液中去,将使HAc的 D.电离度减小 2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是 B.正负离子互相吸引3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数4. 已知NH3H2O的 = 104.75,将0.2 molL1的NH3H2O和0.2 molL1的NH4Cl等体积混合,溶液的pH值为 A9.25 5. 计算无机多元弱酸的酸度时 D/104时,可以按一元弱酸处理6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时A = XmolL1,B = YmolL1,则可表达为 B = XY 7. 在下列分子中元素氧化值为
2、+7的是 D(NH4)2S2O88. 已知：BrO4 +0.93 BrO3 +0.54 BrO +0.54 Br2 +1.07 Br 能发生歧化反应的是 CBr2 9. 电子运动具有波动性B电子衍射实验可以证实10.下列各组量子数哪组是正确的 Dn =4 l =3 m =0 ms =+1/2 11. 中心原子采取sp2杂化,空间构型为平面三角形的是 CBF3 12. 泡里原理（pauli）指的是 B在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子 13.2的物理意义是D代表原子在该点（r、j）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力色散力诱导力
3、氢键 15.当n = 3时,则该电子层最多可容纳的电子数 B. 18个电子16.在 HAc 溶液中加入 NaCl固体振荡后 B. 溶液的 pH 值降低 17.铁的原子序数是26,Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. Ar 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 D. H2O2 19、在饱和H2S(=1.32107,= 7.081015)水溶液中,何者浓度最小 C. S2 20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s(molL1),其 等于E. s2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH2CH2CH2NH2 22.实际浓度为0.1 molL1的NaCl溶液,
4、其有效浓度为0.078 molL1,对此现象最恰当的解释是：C离子间的相互牵制23.原电池中负极发生的是A氧化反应24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力色散力诱导力氢键 25.HAc溶液中,加少量固体NaAc后,则B. 溶液酸度下降26.0.1molL1的H2S(=9.1108,=1.11012)水溶液中,浓度最大的是：A. H2S27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比 28.键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J先达到溶度积者先沉淀出来。30.下列分子中,中心原
5、子以sp2杂化轨道成键,且具有键的是D. BF331.具有极性共价键的非极性分子是E、BF3 33.下列五组量子数中,不合理的是E、n=4,l=4,m=3,ms=1/2 34.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质CHS 35.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s(molL1),其 等于B. 4s3 13.电子云是指C核外电子概率密度分布的形象化表示37.NH3H2O溶液中,加少量固体NH4Cl后,则B.溶液中OH-浓度下降38.在0.1molL-1H2S (=1.32107,=7.081015)水溶液中,浓度最小的是 C. S240. 在含有Cl、Br、I离子的溶液中,逐滴加
6、入AgNO3溶液,则E离子的J 先达到值者先沉淀出来41.BaSO4的溶解度为1105 molL1,它的溶度积是D1 101042在Na2S4O6中硫的氧化值是：D+5/243.在反应方程式MnO4+8H+（ ） Mn2+4 H2O,中括号应填入B+5e44.原电池中正极发生的是B还原反应45.E q值越大,则该氧化还原反应B反应进行的越完全46.下列五组量子数中,合理的是 A 、n =4,l =3,m =2,ms =+1/2 47.原子轨道是描述C核外电子概率（几率）出现最多的地方48.键的特征是 C、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 49.下列分子中,中心原子以sp2杂化
7、轨道成键的是B. C2H415.具有极性共价键的极性分子是 C. NH3 50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力色散力诱导力氢键 51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下哪种类型杂化的A. sp352.下列物质中,加入HCl后酸效应不明显的是C. Fe(SCN)6353. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是 B由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动 54.HCN溶液中,加少量固体NaCN后,则B. 酸度下降55. 在0.1mol.L-1的H2S (=1.32107,=7.081015)水溶液中,S2-浓度（mol.L-1）为 D. 7.081
8、01559. 反应NH3 + H2O NH4+ + OH 属下列哪一类反应 A酸碱反应 60.在反应方程式Cr2O72+14H+（ ）2Cr3+ + 7H2O,中括号应填入：C+6e61.电池反应是C氧化还原反应63.下列五组量子数中,不合理的是 E. n =3,l =3,m =2,ms =-1/2 66.下列分子中,中心原子以sp杂化轨道成键的是A. BeCl267. 下列分子中为极性分子的是 C. NH3 68. CCl4与H2O产生的作用力是哪一种 C. 色散力诱导力 69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的E. dsp270. 右图 y 为 Dpy电子云角度
9、分布剖面图 X型题71.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A空间构型为V型C偶极矩不等于零 D以不等性sp3杂化E有两对未成键电子72.下列物质具有还原性的是B. Na2SO3 C. H2O2 E. H2S73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素分为As区 Bds区Cd区、Df区 E、p区74.下列物质中,属于简单配合物的是B. Ag(CN)2 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+75.下列各对能组成缓冲对的是: A. NH3H2ONH4Cl B. HAcNaAc C. HCO3CO3276.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是ANH3 CH2O
10、EPH377. 根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是BH3PO4 CHPO42 EH3O+78.分子间存在氢键的有CH2O DNH3 EHF79.下列每组四个量子数(n,l,m,ms)合理的是A4,1,0, +1/2 C3,2,2,-1/2 80.2的物理意义是B电子在核点（r、）出现的概率密度 D单位微体积中电子出现的概率81.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A空间构型为V型 D以不等性sp3杂化 E有两对未成键电子82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO4 +0.36 ClO3 +0.33 ClO2 +0.66 ClO +0.40 Cl2 +1.36 Cl下列物质不能发生歧
11、化反应的是AClO4 BClO3 DClO83.下列物质中,不属于螯合物的是B. CuCl3 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)4284.在酸性条件下,能将Mn2氧化为MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O885.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是DAs2O3 EHgCl286.下列酸中,可以固体形式存在的是AHIO3 B纯H3PO4 CH4SiO4 DHBO387.对d区元素,下列说法正确的是A在水中大多显颜色 C均为金属元素 D含多种氧化值 E易形成配合物88.对于NH3分子来说,下列说法正确的是B为极性分子 D以等性sp3杂化 E有一对未成键电子89.下列物质具有还原性
12、的是B. Na2SO3 E. H2S91.下列物质中,属于简单配合物的是B. Ag(CN)2 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+93.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是ANH3 CH2O EH2S94.2的物理意义是B电子在核点（r、j）出现的概率密度 D单位微体积中电子出现的概率96已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ -1.182 Mn能发生歧化反应的物质是B. MnO42 D. Mn3+97.2的物理意义是D单位微体积中电子出现的概率（几率）E电子在某
13、点（r、j）出现的概率（几率）密度99.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是ANH3 CH2O100.对于H2S分子来说,下列说法正确的是A空间构型为V型 CHS键有极性D以等性sp3杂化 E有两对未成键电子对101.下列物质中,属于简单配合物的是B. Ag(CN)2 D. Cu(SCN)42 107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是DAs2O3 EHgCl2108.对d区元素,下列说法正确的是A在水中大多显颜色C均为金属元素D含多种氧化值E易形成配合物二、填空题： 1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。 3.离子电子法配平氧化还原反应的原则是氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相等。4.元素原子序数为17,它的核外电子排布式1S22S22P63S23P5,该元素在 3周期 卤 族,属于 P 区。5.核外电子运动状态的特征是量子化特性和波粒二象性。6.鲍林电负性指定元素F的电负性为最大。7.离子键的特征是 没有饱和
