《精品高考化学课时作业11富集在海水中的元素——氯含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高考化学课时作业11富集在海水中的元素——氯含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学复习备考精品资料课时提升作业(十一)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.在下列变化:工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是()A.B.C.D.2.(2013滁州模拟)向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是( )A.水B.FeCl2溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液3.下列说法正确的是()氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl
2、2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A.B.C.D.4.(2013成都模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)()A.甲=乙丙B.甲丙乙C.丙甲=乙D.乙丙甲5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中:量筒中发生了加成反应C.图中:生成蓝色的烟D.图中:湿润的有色布条能褪色,干
3、燥的有色布条不褪色6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生7.(2013九江模拟)已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN
4、的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性8.(2013大庆模拟)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A.B.C.D.9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收
5、有害气体10.(能力挑战题)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(13分)(2013漳州模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A,X与Z能形成
6、原子个数比为11的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):(1)Y在周期表的位置是;(2)反应的化学方程式是_。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示.写出反应的离子方程式_。.上述实验装置不够完善,改进方法是_。12.(10分)(2013潍坊模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下
7、定性研究:.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。(1)按要求写出下列反应的离子方程式:实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气_。氯气与水反应_。(2)依据上述定性实验:反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是_。由此可推知,的滤液中的溶质除CaCl2、
8、HClO外,还含有_。13.(17分)(能力挑战题)(2013宣城模拟)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116,沸点是3.8。一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgOHgCl2)。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下:化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点()-209.86-218.4-78.5(升华)-77.3-101沸点()-195.8-183-33.35-34.6试回答
9、:(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_。(2)A中盛有的深色固体试剂a应是,分液漏斗中的b试剂是。(3)B中盛有的液体c应是,C中的液体d是。(4)D中发生反应的化学方程式是_。(5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是_(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是。(6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是_,用这种不同的连接方式的主要理由是_。答案解析1.【解析】选D。工业上制盐酸,是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成,氯元素被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反
10、应制得,氯元素既被氧化又被还原;实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得,氯元素被氧化。2.【解析】选D。由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2+Cl2=2FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。3.【解析】选C。中光照条件下可发生爆炸;中多余氯气应用NaOH溶液吸收;中应用湿润的淀粉KI试纸检验;中除去的是HCl而非Cl2。4.【解析】选B。氯水中存在平衡Cl2+H2OH+HClO+Cl-,甲中加入少量的碳酸氢钠晶体,消耗H+,平衡正移,c(HClO)增大;乙中加入
11、少量的亚硫酸氢钠晶体,发生氧化还原,直接消耗HClO,c(HClO)下降;丙瓶不变。5.【解析】选D。随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能继续进行,A错误;量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B错误;Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C错误;Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为Cl2与H2O反应生成了HClO,D正确。6.【解析】选C。A操作不正确,它不能排除C等的干扰;B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。【方法技巧】离子的检验要注意排除杂质离子的干扰(1)干扰
12、离子C:C+2Ag+=Ag2CO3(白),Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C的干扰。(2)干扰离子P:AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验Br-、I-时,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P的干扰,反应离子方程式为Ag+Br-=AgBr(淡黄色),I-+Ag+=AgI(黄色)。7.【解析】选D。A项说明Cl2具有氧化性;B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸;C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性;D项的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2,说明Cl2具有氧
13、化性。8.【解析】选A。本题所涉及的氧化还原反应为3个:Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+S+H2O=S+2Cl-+2H+;还涉及:Si+2H+=H2SiO3,C+2H+=H2O+CO2;反应过程中有胶状物质硅酸生成,因为有溴生成,溶液显橙色;有二氧化碳气体生成,生成气泡。N、Na+不发生反应。【误区警示】解答该题时易忽略Cl2与H2O发生的是氧化还原反应。只考虑到两个氧化还原反应而错选D。9.【解析】选B。烧瓶中发生反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;烧杯中的溶液
14、是为了吸收Cl2、HCl等有害气体,D项正确。10.【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)Fe2+、I-、Br-的还原性有强弱,反应分先后。(2)书写离子方程式时要注意把握量的关系。【解析】选B。还原性强弱顺序为:I-Fe2+Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化情况,氧化I-需氯气1 mol,则I-为2 mol;BC线段表示Fe3+的变化情况,氧化Fe2+需氯气2 mol,则Fe2+为4 mol;DE线段表示Br-的变化情况,氧化Br-需氯气3 mol,则Br-为6 mol。当通入Cl22 mol时,氧化的I-和Fe2+均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,则B错误。11.【解析】由题中信息和转化关系图可推知:X为氢元素,Y为钠元素,Z为氯元素,A为食盐水,B为HCl,C为NaOH,D为NaClO。反应为电解食
