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1、 专题1 探究题1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20）测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到 的现象。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的
2、化学方程式为 。（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 。（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，2、锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热如图所示，把试管放入盛有20饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸试完成下列问题：（1）写出试管中发生反应的方程式： ，它属于（填“吸热”或“放热”） 反应。（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变 ，其原因是 。3、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）此反应操作是向 溶液中滴加
3、另一种溶液，化学方程式为 ，若要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液恰好中和时现象是 （2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 4、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1） 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 ；（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴
4、加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应 你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是： ；（3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）A用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成5、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为 ，（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是
5、放热反应乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是 ；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式 （2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A，、B，C，D，E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度（）2434465454实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 交流反思：反应后，烧杯内溶
6、液pH最小的是 （填烧杯编号）6、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式: 。 (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【作出猜想】 I.溶质可能是CaCl2与Ca( OH ) 2 .溶质可能是CaC12 .溶质可能是CaCl2与HCl【查阅资料】CaC12溶液呈中性 【实验设计】取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想I，你认为排除猜想I的理由是 。 小
7、华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格:实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液 猜想正确 猜想正确 【交流反思】为确定猜想正确，下列几种实验方案不合理的是 (填字母)。 A.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色 B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡 C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测得溶液的pH7 D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀7、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评
8、价，并得出有关结论。(1) 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应: 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为 。 (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析:实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误
9、的原因是 。 请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。8、化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(见图1)。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹(见图2) 在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究: 【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧? 【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测: 甲:二氧化氮;
10、 乙:氮气; 丙:氧气; 丁:氢气同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由分别是 、 。【进行实验】其他同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是 。观察到的现象是 ，说明同学丙的猜想正确。硝酸钾分解的化学方程式是 。【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是 。【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字?已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/20406080100溶解度/g31.663.9110169246 你对上述问题的解释是 。9、一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物，某兴趣小组用如图装置探究该反应。已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑
11、浊。 (1)仪器a的名称是 ，CaC2O4中C的化合价是 。(2)装里A中CaC2O4分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的化学方程式为 。(3)实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是 、 。(4)装置B中反应的化学方程式是 ，装里D的作用是 。(5)该装置的明显不足之处是 。点燃10、学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2Mg+ CO2 = 2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究。【提出猜想】钠能发生类似
12、于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 。 【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧。【查阅资料】Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2 O反应生成NaOH ;Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水; Na2 CO3的存在会干扰NaOH的检测。基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想:I. Na2O、C; . , C; . NaOH、C; . Na2O、Na2CO3、C通过理论分析.猜想 (填序号)肯定错误.理由是 。【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断)(1)将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C(2)取少量(1)所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液
