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1、2019年高中高一下册化学期末测试卷一、选择题(此题14小题 ,每题3分 ,共42分。每题只有一个选项符合题意)1. 酸雨的形成主要是由于( ) BA.森林遭到乱砍滥伐 ,破坏了生态环境B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C.大气中二氧化碳的含量增加D.塑料制品的大量使用2.以下关于胶体的表达中不正确的选项是( ) BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能通过半透膜 ,不能通过滤纸C、胶体不稳定 ,在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3.以下物质中 ,不含有硅酸盐的是 ( ) BA.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4.以下物质的
2、溶液能导电 ,但不属于电解质的是( ) CA、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl5.以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是( ) BA、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH26. 以下各组离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 以下关于浓硫酸的表达正确的选项是( ) DA、浓硫酸具有吸水性 ,因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C、浓硫酸是
3、一种枯燥剂 ,能够枯燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.从经济效益和环境保护的角度考虑 ,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ( )CA.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)29.以下离子方程式书写正确的选项是 CA. 向CuSO4溶液中参加钠：Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反响：H+ + OH- = H2OD. 往Fe
4、Cl3溶液中参加Cu粉：2Fe3+3Cu=2Fe +3Cu2+10、以下的说法中正确的选项是( ) CA、钠的复原性很强 ,在空气中易变质 ,久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 ,并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11、以下各项中 ,含氧原子数不同的是( ) CA、质量比为21的SO2和O2B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO412.以下物质都具有漂白性 ,漂白原理与其它几个不同的是 BA. 氯水 B.
5、SO2 C.H2O2 D. HClO13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项是() A选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反响生成了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反响C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液D 枯燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱14.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反响,被复原的硫酸的物质的量是 ( ) DA.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92molC.0.
6、46mol D.小于0.46mol二、填空题(此题包括6个小题 ,共52分)15.(8分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中参加稀盐酸 ,会生成白色胶状沉淀 ,同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：(1)溶液变浑浊：_ ,说明硅酸的酸性比碳酸_。(填强或弱)(2)生成白色胶状沉淀：_;(3)产生气泡：_。(1)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3 弱(2)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O16.(10分)某研究人员应用以下图所表示的方法研究物质的性质
7、 ,其中气体A的主要成分是氯气 ,杂质是空气和水蒸气。请完成以下问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)通入Cl2后 ,从集气瓶B中枯燥的红色布条的现象可得出的结论是_;从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_。(3)从物质性质的方面看 ,这样的实验设计还存在事故隐患 ,请在图D处绘出应添加的装置图。(4)为了确证是HClO起漂白作用 ,你认为还应增加的实验是_。(1)除去Cl2中的水蒸气(2)枯燥的Cl2不能使有色布条褪色(或枯燥的Cl2无漂白性) 湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)(3)(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色17.(12分)有一包白色固
8、体 ,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时 ,有白色沉淀生成 ,过滤后 ,滤液为无色。 将局部沉淀移入试管中 ,参加稀硝酸 ,沉淀完全溶解 ,且有气体生成。 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液 ,有白色沉淀生成 ,再参加稀硝酸 ,沉淀不溶解。(1)通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ,一定不含有的物质为 , 可能含有的物质为 。(2)试写出有关反响的离子方程式： 、(1)K2CO3、BaCl2; Na2SO4 ; NaCl(2) Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OAg+Cl-=AgCl18.
9、 (8分)(1)维生素C又称为抗坏血酸 ,在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有_ _ (填氧化性或复原性)(2)在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反响中 ,_ _被氧化 , _ 是氧化剂 ,氧化产物是_ ,此反响中假设转移了2 mol的电子 ,那么产生氧气_ mol(3)在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反响中 ,被复原的元素是 (填元素符号) ,如有4 mol含该元素的物质参加反响 ,那么转移的电子数目约为_个。(1)复原性(1分)(2)Na2O2 (
10、1分) Na2O2 (1分) O2 (1分) 1 (1分)(3)N(1分) 1.80610-22 (2分)19.(10分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染 ,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一 ,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质 ,它的水溶液具有漂白作用;Z为一种红棕色气体 ,是汽车尾气中的有害物质之一 ,能与水反响;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请答复以下问题：(1)X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反响 ,化学方程式为(2)科学家发现 ,Z在催化剂条件下能与W反响 ,反响产物中的单质应是(填化学式);该反响是
11、氧化复原反响 ,那么其中的氧化剂是(填化学式) 。(3)在Z与水的反响中 ,氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。(4)检验W气体的方法是(10分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)(2)N2(2分) NO2(2分)(3)12(2分)(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 ,假设试纸变蓝 ,证明该气体为NH3(2分)20. (10分)小明同学设计了如下图装置探究铜跟浓硫酸的反响。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反响停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再翻开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反响方程式。_;_。(2)张老师认为装置设计有误,你认为_(填A、 B或C)局部有误。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有复原性,请写出一个表达其复原性的化学方程式_ _。(4)装置C的作用是_。(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)(2)B(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)(4)吸收尾气中的SO2 ,防止污染空气2019年高中高一下册化学期末测试卷就为您介绍完了 ,查字典化学网的编辑将第一时间为您整理信息 ,供大家参考! /
