《2013届新课标高考化学一轮复习原电池和化学电源检测题 (2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届新课标高考化学一轮复习原电池和化学电源检测题 (2)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、整理人 宁夏育才中学 郑伟6.2 原电池和化学电源来源:一、选择题(共48分，每小题4分)1一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )AH2O的还原BNiO(OH)的还原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化2下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置答案B解析从图中可看出a电极处进入
2、的是H2，b电极处进入的是O2，该电池的总反应是2H2O2=2H2O，故a电极处H2失e被氧化，a为负极；相对应的b极为正极，b极的电极反应是2H2OO24e=4OH，故选项中只有B选项不正确，符合题意。4控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极来源:中国教育出版网5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(O
3、H)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O6有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料的说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O24e2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为
4、C4H1013O24CO25H2O26e答案A解析在该电池中，O2需要在负极与丁烷发生氧化反应，生成二氧化碳，所以O2流动方向应该是由正极移向负极，A错；这个原电池的原理就是丁烷与氧气之间的氧化还原反应，B正确；通入空气，其中的氧气发生还原反应，生成O2，该电极是正极，C正确；丁烷是还原剂，失电子，D正确。7有一种锂电池，用金属锂和石墨作为电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池反应方程式为8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是()A若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂为电池的正极，石墨为电池的负极C电池工作过程
5、中，亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41来源:中教网8下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*TiO2/SeI2e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和I浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极9一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极
6、插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是()A负极反应为14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变10我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应为：O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积来源:中。教。网z。z。s。tepD该电池通常只需更换
7、铝板就可继续使用答案B解析此电池在工作时，电子是由铝电极沿导线流向铂电极的，电流方向是电子流动的反方向，应是由铂电极沿导线流向铝电极。11.(双选)一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200 左右时供电(如图所示)，比甲醇电池效率高出32倍，且更安全。电池总反应为：C2H5OH3O2=2CO23H2O。则有关这种乙醇电池的正确说法是()Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应：4H4eO2=2H2OC电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再流到a极D设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q6.021023库仑的电量12铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2
8、SO4=2PbSO42H2O研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极二、非选择题(共52分)13(10分)可以将氧化还原反应2H2O2=2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是_，正极通入的气体就是_，电极反应式为：正极_，负极_。来源:中+教+网z+z+s+tep(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为：正极_，负极_。(3)
9、(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_。(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式为：正极_，负极_。 解析(1)根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原。H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H参加或生成，故负极的电极反应为H22OH=2H2O2e，正极的电极反应为O22H2O4e= 4OH。(2)若将导电物质换为酸性溶液，此时应考虑不可能有OH生成，故负极的电极反应为H2= 2H2e，正极的电极反应为O24H4e= 2H2O。(3)由于前者在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀
10、，pH将变小；而后者为酸溶液，H2SO4的量不变，H2O增多，故溶液变稀，pH将变大。(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质，则正极为2O24H2O8e=8OH，此时不会有CO2放出；负极为CH410OH=CO7H2O8e。14(12分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石
11、墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_。15(14分)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；来源:中国教育出版网(4)组装该电池必须在无水、无氧的
12、条件下进行，原因是_。16(16分)(2011山东，29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Nax SNa2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。 QQ清水碧荷：伴学助考，步步登高！
