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1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2010重庆理综，6)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是()A用纯碱制玻璃B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵【答案】D【点拨】纯碱制玻璃的反应原理为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，煤炭作燃料的化学方程式为CO2CO2，铁矿石炼铁的反应原理为3COFe2O32Fe3CO2，氨制碳酸铵的反应原理为2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3，故D项符合题意。2(2009重庆理综9)下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa
2、的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价【答案】C【点拨】A项SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因为其有还原性。B项，金属单质Mg的制取反应用电解法。D项，Fe与强氧化剂反应显3价，与弱氧化剂反应显2价，如FeS FeS。3(福建龙岩一中20092010学年度高一上学期模块考试)下列物质能在自然环境中稳定存在的是()A氯化钠B氯气C金属钠 D过氧化钠【答案】A【点拨】Na为活泼金属，Cl2为活泼非金属
3、，均不能在自然界稳定存在；Na2O2容易与水、CO2反应也不能在自然界中存在。4下列过程中，没有发生化学变化的是()A干冰用于人工降雨B蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C溶洞中钟乳石的形成D豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定【答案】A【点拨】B中浓H2SO4脱水，属化学变化；C中钟乳石的形成，发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2；D中氮的固定是把N2转化为氮的化合物。5下列说法正确的是()ASiO2不属于无机非金属材料B金属不能作为结构材料C玻璃是一种新型的非金属材料DC60是一种新型无机非金属材料【答案】D【点拨】SiO2可作为光导
4、纤维，是一种新型无机非金属材料。C60是近几年才发现的一种新的碳的同素异形体，它可用于超导体，是一种新型无机非金属材料。金属也可作结构材料，但它不耐高温，易腐蚀，不宜作高温材料。玻璃和水泥等只能属于传统的无机非金属材料。6某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NODAg、K、NO、Na【答案】B【点拨】溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液中含有大量的OH，所以，HCO、H、Mg2、Ag均不能大量存在。7制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用
5、以下反应来实现：(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2，(2)SiHCl3H2Si3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A两个反应都是置换反应B两个反应中的H2均为还原剂C两个反应的条件不同D两个反应都是氧化还原反应【答案】B【点拨】依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中H2是还原产物。8试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【答案】B【点拨】
6、C、D中加入了NaOH，干扰了检验。NHOHNH3H2O，生成的NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝。9相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A3：3： 2 B2：2：3C1：1：1 D无法比较【答案】C【点拨】HCl、NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，则所得溶液的溶质物质的量浓度为：cmol/L对NO2，由反应：3NO2H2O=2HNO3NO 32 n(HNO3)得n(HNO3)mol溶液的体积也充满烧瓶体积的，代入浓度计算式，求得c(HNO3)mol/L10某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只
7、产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原的产物是()ANO2BNO CN2ODN2【答案】C【点拨】本题注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为12。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为n，HNO3的还原产物中N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5x)12n，即x52n。讨论11CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()A(1)NaOH(2)浓H2SO4B(1)浓H2SO4(2)NaOHC(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D(1
8、)浓H2SO4(2)Na2CO3【答案】C【点拨】要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。12将充有mmL NO和nmL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmL O2，若mn则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为()A3(mn) BmC. D.【解析】法一：NO、NO2混合与水反应后得NO(mn)mL可按反应4NO3O22H2O=4HNO3，NO过量(因mn)，且过量NO为：(mnm)mL(nm)mL法二：电子得失守恒：NO2NO，NO2NO；O22设最后剩余NOx mL，根据电子得失总数相等有：3(mx)n4
9、m。解得x。【答案】C13如下图装置可用于()A加热NaHCO3制CO2BCu与稀硝酸反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用Cu与浓硝酸反应制NO2【答案】B14如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮【答案】C15现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()观察颜色石蕊试液品红溶液A B只有C只有 D只有【答案】A【点拨】新制氯水为淡黄绿色，亚硫酸无色；新
10、制氯水使石蕊试液先变红后褪色，而亚硫酸只变红不褪色；用品红溶液鉴别必要时可以加热。16某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO4NO2O2，将分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时，烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【答案】B【点拨】NO2和O2按体积比41混合溶于水时，会发生4NO2O22H2O=4HNO3的反应，最终水充满整个试管，溶质为HNO3，其物质的量浓度为molL1。17(2009高考福建卷，7)能实现下列物质直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐()A硅B硫 C铜D铁【答案】B【
11、点拨】SiO2、CuO、Fe3O4均不与H2O反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项：SO2SO2SO2H2OH2SO3H2SO32NaOHNa2SO32H2O可以实现转化。故选B18在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是()AHClBCl2 CNO2DNH3【答案】D【点拨】从题目所给吸收装置分析，R为极易溶于水的气体，从收集装置来看，为向下排空气法，即收集的气体密度小于空气的密度，只有NH3符合条件。二、非选择题(本题包括7个小题共46分)19(6分)有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水
12、，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成_。2支试管中有蓝色沉淀生成_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。【解析】不用任何其他的试剂就可鉴别，即利用这六种物质间的相互反应来彼此鉴别，要利用颜色、生成气体、产生沉淀等方法来区别。【答案】(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液C
13、uSO4(2)Ba2SO=BaSO4Cu22OH=Cu(OH)2，Cu2CO=CuCO3BaCl2(3)分别另取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液；分别另取少量未检出溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液20(8分)利用下图所示装置收集以下八种气体(图中烧瓶的位置不得变化)：H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_(写序号)；(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_口进入；(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可以收集的气体有_；(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。【解析】此装置若从A口进气则相当于向下排空气法集气，若从B口进气则相当于向上排空气法集气，若充满水则相当于排水法
