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1、最新教学资料高考化学课时3化学平衡常数、化学反应进行的方向(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析反应自发进行的前提条件是反应的HTS0，S0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，H0，S0，在较低温度下，HTS0，S0，若使反
2、应自发进行，即HTS0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，H0，在任何温度下，HTS0。下列有关说法正确的是()。A加压有利于化学平衡向正反应方向移动B该反应的化学平衡常数表达式为：KC升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率解析A项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；B项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。答案D3(2013四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16
3、 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析A项，反应前2 min的平均反应速率v(Z)2v(Y)24.0103 mol/(Lmin)，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)v
4、(正)，错误；C项，平衡常数K1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。答案C4(2014东莞模拟)一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)B(s)2D(g)；H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是()。实验实验实验反应温度/800800850c(A)起始/molL1121c(A)平衡/molL10.510.85放出的热量/kJabcA.实验的化学平衡常数K2aC实验在30 min达到平衡过程的平均反应速率v(A)为0.005 molL1min1D当容器内
5、气体密度不随时间的变化而变化时上述反应已达平衡解析选项A，实验达到平衡时K1。实验反应物的加入量是实验的加入量的2倍，与实验是等效平衡，所以实验放出的热量关系为b2a。选项C，实验达到平衡时，t30 min，c(A)0.15 molL1，故v(A)0.005 molL1min1。选项D，由于有固体B参与反应，若气体密度不变，说明整个体系中气体的总质量不变，A、B的浓度维持不变，反应达到平衡。答案B5用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()。A温度：T
6、1T2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)解析A项，因为HT2T1，错误；B项，由于T3T1，所以v(c)v(a)，由于p(b)p(d)，所以v(b)v(d)，错误；C项，平衡常数只受温度影响，由于HM(c)，加压，平衡右移，M增大，M(b)M(d)，错误。答案C6在一定温度和一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，起始时通入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，达到平衡后生成0.05 mol CO，下列说法不正确的是()。A若起始时通入0.1
7、mol CO、0.1 mol H2O(g)和0.1 mol H2，则达到平衡后生成0.03 mol COB若起始时通入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，则达到平衡后生成0.1 mol COC该温度下的化学平衡常数为D若达到平衡后，再通入CO2，则H2的转化率增大解析A项，此平衡与题干中的平衡等效，达平衡后生成的CO仍为0.05 mol，A错，B项，该平衡不受压强影响，B正确；C项，平衡时生成CO和H2O均为0.05 mol，而CO2是0.05 mol，H2是0.15 mol，设容器的体积为1 L，则平衡常数为，正确；D项，增大一种反应物的浓度可提高另一种反应物的转化率，正确。答案A
8、二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7(2013江苏，15)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()。A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量
9、比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，A错误；容器中温度高，相对于容器相当于升高温度平衡逆向移动，CO转化率低，剩余的多，C正确；容器的投料量是容器的2倍，由于是气体体积相等的反应，最终建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的热量多，两容器的温度不同，所以平衡常数不同，B错误；若容器、建立等效平衡，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率和为1，由A、C分析可知，A中温度高，CO的转化率低，所以两者之和小于1，D正确。答案CD8(2013广东广州一模，23)在容积为2
10、L的密闭容器中进行反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 和500 时，n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是()。A该反应的HT2bT1”、“”或“”)。(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_molL1s1。(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。解析(1)本题的反应方程式为N2O4(g)2N
