《(全国版)2013年高考化学二轮复习 离子反应专题升级训练卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(全国版)2013年高考化学二轮复习 离子反应专题升级训练卷.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题升级训练2离子反应、氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1(2012河南许昌四校联考，11)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是()。ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII22据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会
2、生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()。A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂3(改编自2012北京石景山期末，17)下列化学用语书写正确的是()。ACaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2CaCO32HB明矾加入水中起净化作用的原因：Al3 3H2O=Al(OH)3(胶体) 3HC将少量的硝酸银溶液滴入氯化钠溶液后，再滴加硫化钠溶液：2AgS2=Ag2SD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OH4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()。A能使广泛
3、pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、Al(OH)4(或AlO)、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO5(2012河南信阳二次调研，11)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()。A能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3O=NHH2OC能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH6已知：SOI2H2O=SO2H2I。
4、某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()。A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I7下列化学反应的离子方程式正确的是()。A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀硝酸溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(2012湖北十堰调考，27)(15分)某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2
5、、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：步骤中生成A_。步骤生成沉淀I_。(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是_。9(14分)()含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可
6、由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。()某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO(或Al(OH)4)生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO(或Al(OH)4)的离子方程式_。10(14分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_。(2)由于氧
7、化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些
8、化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有11.(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后
9、，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显血红色，该血红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(
10、4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。参考答案一、选择题1D解析：由溶液变为深黄色可知生成I2，A、B两项电荷均不守恒，C项无CuI白色沉淀生成，与题意不符，故只有D正确。2B解析：由信息可知，河虾中的五价砷与维生素C反应被还原成3价砷，所以维生素C作还原剂。3D解析：A选项不符合客观事实；B选项水解应用“”；C选项中硝酸银与氯化钠生成AgCl沉淀，然后再转化为更难溶的Ag2S，AgCl应该写化学式；D选项，由溶液变蓝可知有I被氧化为I2，结合空气中所含的氧化剂为O2，配平即可。4A解析：A项能使广泛pH试纸显蓝色是碱性溶
11、液，离子可以大量共存；B项是pH1的溶液，Fe2被NO氧化；C项Al3与Al(OH)4(或AlO)不能大量共存；D项是氧化性溶液，S2、SO不能大量存在。5C解析：C选项只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能说明是强酸，错误。6D解析：据题给方程式确定还原性：SOI。其溶液呈无色，则Cu2一定不存在，由于SO还原性强首先被Br2氧化成SO，若Br2过量会继续氧化I生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO一定存在，I可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则NH一定存在。7A解析：B项不符合事实，HClO有强氧化性，能把SO氧化为SO；C项不符合事实，稀硝酸能把Fe2氧化成F
12、e3，也能把S2氧化；D项，正确的离子方程式应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。二、简答题8答案：(1)Al3、NH、Fe2、SOCl、Fe3取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3，若变红则说明含Fe3(没有取样、取量扣分)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：强酸性溶液X一定不含CO、SO；在酸性溶液中与Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成，可知X中含有SO，一定无Ba2；生成气体A只能为NO，所以X中一定含
