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1、高二化学专题二 第三单元 化学平衡的移动苏教版选修4【本讲教育信息】一、教学内容专题二 第三单元 化学平衡的移动二、考点清单1. 理解化学平衡移动的概念2. 化学平衡移动与正逆反应速率的关系3. 浓度、压强、温度对化学平衡的影响4. 由化学平衡常数解释化学平衡移动5. 催化剂对化学平衡的影响6. 理解有关速率的图像 三、全面突破、化学平衡的移动1. 可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2. 正逆 条件改变 正逆 平衡移动 正逆3. （1）若条件的改变使正逆，则平衡向正反应方向移动；若条件的改变使正逆，则平衡向逆反应方向移动. 但若条件改变时，正仍然等于逆，则平衡没有发生
2、移动. （2）化学平衡能够发生移动，充分说明了化学平衡是一定条件下的平衡状态，是一种动态平衡. （3）化学平衡发生移动而达到新的平衡状态时，新的平衡状态与原平衡状态主要的不同点是：新的平衡状态的正或逆与原平衡状态的正或逆不同；平衡混合物里各组分的质量（或体积）分数不同. 4. 影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度。、浓度变化对化学平衡的影响1. 实验探究：（1）取两支试管a、b，各加入10滴FeCl3（黄色）溶液和10滴KSCN（无色）溶液，观察实验现象。（2）在试管b中再滴加5滴KSCN溶液实验现象：滴加5滴KSCN溶液，溶液颜色变深实验结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成
3、物浓度，平衡向正反应方向移动，反之平衡向逆反应方向移动。2. 速率与浓度变化图像（1）增大反应物浓度 v正v逆 化学平衡向正反应方向移动（2）减小生成物浓度 v正v逆 化学平衡向正反应方向移动（3）增大生成物浓度 v逆v正 化学平衡向逆反应方向移动（4）减小反应物浓度 v逆v正 化学平衡向逆反应方向移动3. 应用：往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用. 如：在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O22SO3，H p B. A 的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加解析：关键是要弄清条件改变时，平衡向哪个
4、方向移动。密闭容器减小，即是增大密闭容器的压强，平衡向体积缩小的方向移动。将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，C的物质的量减少，而不是增加，所以，气体体积缩小到原来的1/2，平衡向逆方向移动。答案：B、温度变化对化学平衡的影响1. 实验：将盛有NO2和N2O4混合气体的集气瓶放入热水中，然后放入冷水中。2NO2（g） N2O4（g）（正反应为放热反应）（红棕色） （无色）现象：在热水中气体颜色加深，在冷水中气体颜色变浅。2. 结论：温度升高，混合气体颜色变深 化学平衡向吸热反应方向移动 温度降低，混合气体颜色变浅 化学平衡向放热反应方向移动3. 速率图像4. 注
5、意点：化学反应过程均有热效应. 对于一个可逆反应来说，如果正反应是放热反应，则逆反应必为吸热反应. 当升高（降低）温度时，正、逆会同时增大（减小），但二者增大（减小）的倍数不相同，从而导致化学平衡发生移动. 、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）1. 原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 2. 勒夏特列原理适用的范围：已达平衡的体系（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）. 3. 勒夏特列原理适用的条件：只限于改变影响平衡的一个条件. 当有两个或两个以上的条件同时改变时，如果这些条件对平衡移动的方向是一致的，则可增强平衡移动. 但
6、如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致，则需分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素. 4. 勒夏特列原理中对“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变. 也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面. 5. 催化剂与化学平衡的关系：使用催化剂能同等程度地增大正、逆，因此，在一个可逆反应中使用催化剂时，能缩短反应达到平衡时所需的时间. 但由于正仍等于逆，所以，使用催化剂对化学平衡的移动没有影响，不能改变平衡混合物中各组分的百分比组成. 【典型例题】例题3、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）A. 加入一种反应物
7、B. 增加体系的压强C. 升高温度 D. 使用催化剂解析：改变影响平衡的条件如浓度、压强或温度，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 如果加入一种反应物，该反应物是固体或纯液体，则反应速率不改变，平衡也不移动。增大体系压强，如果该反应是等体积反应，则平衡也不移动。催化剂对化学平衡无影响。答案：C 例题4、下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气解析：勒夏特列原理：如果改
8、变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理适用的范围：已达平衡的体系（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）.判断方法：先判断有无平衡的体系（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等），再判断改变了影响平衡的什么条件。加催化剂，只改变反应速率，正逆方向等程度改变，而平衡不移动。答案：例5、对于 m A（g）+ n B（g）p C（g），H有如图所示的变化，则：P1与 P2 的关系是 ；m + n 与p的关系是 ；T1 与 T2的关系是 ； H与 0 的关系是 。解析：图像纵坐标表示的物理量是百分含量、浓度、物质的量、微粒数等，在化学
9、反应中变化的物理量，当这些物理量不变时，则表示反应达平衡状态。图像中曲线先出现拐点，则先达平衡。浓度越大、压强越大，温度越高，反应速率越大，则由反应开始到平衡所需时间越短。分析方法：定一议二，T相同时，判断P不同时，C%的变化情况。答案：P2 P1；m + n p；T2 T1；H0 。四、应考锦囊常考点1. 改变化学平衡移动的条件 2. 平衡发生移动，浓度、物质的量、百分含量等物理量变化分析3. 速率、平衡的有关图像题应试关键1. 平衡移动的本质原因是正逆反应速率不同。 2. 熟练记忆条件改变平衡移动结论，特别要注意特殊情况。3. 平衡移动，不同物理量改变情况不同。五、本讲小结六、超前思维（专
10、题三 第一单元 弱电解质的电离平衡）1. 什么是电解质？什么是非电解质？2. 理解强电解质和弱电解质有什么异同？3. 什么是强电解质的电离平衡？4. 如何书写电离方程式？5. 电离平衡的影响因素有哪些？如何影响？6. 电离平衡常表示什么意义？7. 水的电离有什么特点？ 【模拟试题】（答题时间：60分钟）一、选择题1. 下列说法正确的是（ ）A. 可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B. 在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 （ ）A. NaOH（固体） B. H2O C. NH4Cl（固体） D. CH3COONa（固体）3. 反应4NH3（气）+5O2（气） 4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A. NO：0.001摩/升 B. H2O：0.
