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1、专题二 化学常用计量主干知识梳理1.熟记“两大数据”“两组单位”2牢记常用基本公式(1)物质的量计算中的万能恒等式ncV(aq)。(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB，w。(单位：gcm3)(3)物质的量浓度与溶解度的换算(饱和溶液)cB，S。(单位：gcm3)3理解“三定律、一推论”(1)质量守恒定律化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。稀释前后，溶质的物质的量不变。(2)电荷守恒定律溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(3)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(4)阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同
2、见比例”，可用VnVm及mV等公式推导出：同温同压时：aV1V2n1n2N1N2；b12M1M2；c同质量时：V1V2M2M1。同温同体积时：ap1p2n1n2N1N2；b同质量时：p1p2M2M1。同温同压同体积时：M1M2m1m2。4溶液的配制步骤及操作如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为5.3，实验时操作的先后顺序为(填编号)。考点1物质的量与阿伏加德罗常数例1(2019全国卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol
3、 K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA批注点拨解析3 g 3He含有的中子数为1NA，A正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA，B错误；Cr的化合价变化为633，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA，C正确；58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA，D正确。答案B1计算公式：NnNANANAcBV(aq)NA应用时注意利用上述公式求出的是物质基本微粒的数目，一定要根据题目要求找出
4、基本微粒与所求微粒的关系。2突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱(1)气体摩尔体积，抓“两看”看“气体”是否在“标准状况”；看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。(2)排“干扰”n、n在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)记“组成”记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)审准“题目”，突破陷阱是否有弱离子的水解。是否指
5、明了溶液的体积。所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。(5)记“隐含变化”隐含“可逆反应”2SO2O22SO3,2NO2N2O4，PCl3Cl2PCl5，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。隐含“浓度的变化”MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。隐含“存在反应”在混合气体NO和O2中会发生反应：2NOO2=2NO2
6、和2NO2N2O4。隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。隐含反应物的“用量”有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。(6)记住反应的实质Fe与S(或I2)反应时生成FeS(或FeI2)，Cu与S(或I2)反应时生成Cu2S(或CuI)。Na2O2与H2O(或CO2)反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，生成的O2完全来自Na2O2，每生成1 mol O2转移2 mol e。1(2019华大新高考联盟高三教学质量测评)2018年11月在法国凡尔赛召开
7、了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是()A新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B常温常压下，11.2 L O2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NAC117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NAD60.0 g C3H8O中含有的CC键可能小于2NA答案C解析根据新定义，NA就是具体的6.022140761023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；标准状况下，11.2 L O2与N2组成的混合气体
8、，含有原子个数为NA，而常温常压下，11.2 L O2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA，故B正确；未说明重氢化物D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故C错误；60.0 g C3H8O的物质的量为1 mol，C3H8O存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有的CC键为NA，若是醇类物质，则含有的CC键为2NA，故D正确。2(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH
9、4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于Fe(OH)3胶粒是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。考点2以物质的量为核心
10、的计算 例2.(2019全国卷)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2xH2O样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。.(2019长春外国语学校高三期末考试)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100 mL溶液，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手_，右手_，眼睛注视_，当达到滴定终点时，消耗0.010 molL1的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反
11、应的离子方程式是_，铁元素的质量分数为_(用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。批注点拨解析.由于样品失去1.5个结晶水，失重5.6%，即MNH4Fe(SO4)2xH2O5.6%1.518 gmol1，可以求得MNH4Fe(SO4)2xH2O482 gmol1，利用硫酸铁铵晶体的摩尔质量减去NH4Fe(SO4)2的摩尔质量可以求出晶体中水的摩尔质量之和，为216 gmol
12、1，由此可以求出x12。.硫酸亚铁溶液显酸性，重铬酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。Cr2O为氧化剂，Fe2为还原剂，由化合价升降法配平离子方程式为6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O。根据离子方程式关系计算出铁元素的物质的量，进而求出其质量，则Fe的质量分数表达式为100%。如果配制绿矾溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成铁元素含量减少，测得的结果偏小；滴定终点时，仰视读数，读取体积数值偏大，测得结果偏大。答案.NH4Fe(SO4)212H2O.酸式酸式控制酸式滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变
13、化6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O%偏小偏大化学计算的中心和常用方法(1)明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。(2)掌握两种方法守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如a.某原子、离子或原子团不变；b.溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；c.氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系
14、表示出来，把多步计算简化成一步计算。3在15 g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化为Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是()A1.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3 molL1答案B解析反应最后所得溶液中只有Na2SO4，因加入的NaOH共0.6 mol，由Na原子守恒可知Na2SO4为0.3 mol，由S原子守恒可知原H2SO4为0.3 mol，其浓度为2 molL1。4为了测定NaClO2粗品的纯度，取粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl，杂质不
