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1、高二化学教学资料（第一章 化学反映与能量）辅导教师：钟才斌学校： 姓名： 教师评价： 一、焓变 反映热 1反映热：一定条件下，一定物质的量的反映物之间完全反映所放出或吸取的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反映的热效应（1）符号： H （2）单位：kJ/mol 3.产生因素：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反映。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反映：所有的燃烧反映 酸碱中和反映 大多数的化合反映 金属与酸的反映 生石灰和水反映 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反映： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反映
2、 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反映 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反映物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表达固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表达） 热化学反映方程式要指明反映时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反映逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表达。注意以下几点：研究条件：101 kPa 反映限度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧
3、物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（Hb3、下列说法对的的是()。A.任何化学反映都随着着能量的变化B.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反映所放出的热量称为中和热C.在101 kPa时,1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学反映中需要加热的反映一定是吸热反映4、在常温常压下已知:4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)H14Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)H22Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)H3则H3与H1和H2间的关系对的的是()。A.H3=(H1+H2) B.H3=H2-H1 C.H3=2
4、(H1+H2) D.H3=(H2-H1)5、能对的表达下列反映的离子方程式是( )A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2B.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO+CO2+H2O=2CH3COOH+COD.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I=2Cl+I26、已知在101 kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-820 kJmol-1,则下列说法中对的的是()。A.反映过程中的能量变化关系可用上图表达 B.CH4的燃烧热是820 kJC.11.2 L(标准状况下)CH4完全燃烧生成气态水时放
5、出410 kJ热量D.该反映发生断裂的化学键只有极性键7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述对的的是( ) A. 在18 g18O2中具有NA个氧原子 B.1 mol羟基中电子数为10NAC.在反映KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4 L乙烯中CH键数为4NA8、在C(s)+CO2(g)= 2CO(g)反映中,可使反映速率增大的措施是()。升高温度增长碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入COA. B. C. D.9、生活里和化学实验中采用的很多措施都是与反映速率有关的,下列采用的措施及其为了减慢反映
6、速率的是()。A.实验室制H2加少量胆矾，控制反映速率 B.向工业橡胶中加入硫C.实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反映D.实验室用KClO3制氧气常加入MnO2作催化剂10、对于化学反映3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反映速率关系中，对的的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X二、双项选择题11、一定温度下,可以说明反映2NO(g)N2(g)+O2(g)已达成平衡的是()A、容器内的压强不发生变化 B、NO、N2、O2的浓度保持不变C、NO分解的速率和NO生成的速率相等 D、单位
7、时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N212、下列叙述对的的是（ ） A、依盖斯定律，可计算某些难于直接测定的反映焓变B、放热反映的反映速率总是大于吸热反映的反映速率C、当碰撞的分子有足够的能量和适当的取向时，才干发生化学反映D、对任何反映来说，温度越高，反映速率越快，反映现象越明显13、下列说法或表达方法中对的的是()。A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量少B.氢气燃烧热为285.8 kJmol-1,则氢气燃烧热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2
8、(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H0D.中和热为57.3 kJmol-1,将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ14、石墨与金刚石都是碳的单质,工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反映原理生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸取E kJ的能量。则下列说法对的的是()。A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多三、 非选择题15、(12分)（1）(6分)反映A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程
9、中的能量变化如下图所示,回答下列问题。该反映是(填“吸热”或“放热”)反映。 反映体系中加入催化剂对反映热是否有影响?,因素是 。 (2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸取436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸取249kJ的能量；形成水分子中1 molHO键可以释放463kJ能量。下图表达氢气和氧气反映过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上。 kJ kJ kJ16(12分)（1） (4分)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法解决尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1则H2还原NO2生成水蒸气反映的热化学方程式是 。（2）(8分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反映,其热化学方程式可表达为:N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)H=-92 kJmol-1。请回答下列问题:取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反映,测得反映放出的热量92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),因素是;若加入催化剂,H (填“变大”“变
