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1、第4讲离子反应1(2010成都七中月考)下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质与是否导电无必然关系，只要求化合物在水溶液中或者熔融状态下能够导电即可，C选项错误。答案：D2(2010西安名校联考)下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaS
2、O4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D3(2010肇庆调研)下列电离方程式错误的是()AAl2(SO4)3=2Al33SOBHFHFCHIHIDCa(OH)2=Ca22OH答案：C4下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、AlO、BrBH、Fe2、SO、NOCK、NH、CO、OHDCa2、Al3、NO、Cl解析：关于离子共存问题。A项，Mg2和AlO相互促进水解而不共存；B项，H存在时，F
3、e2和NO发生氧化还原反应，不共存；C项，NH和OH发生反应，不共存。答案：D5(2011湖北孝感)下列各组离子可能大量共存的是()A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD中性透明溶液：K、HCO、NO、Fe3、SO解析：不能使酚酞试液变红的溶液不显强碱性，而AlO、CO、ClO都只能存在于较强碱性的溶液中，A项错误。能与金属铝反应放出氢气的溶液中，含有大量H或大量OH，当溶液中含有大量H时，NO不能存在于此溶液中，否则放出的不是氢气而是氮
4、的氧化物气体；当溶液中含有大量OH时，NH不能大量存在，所以B项错误。常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，C项中的4种离子在碱溶液中能大量共存。D项中的HCO与Fe3之间能发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存。答案：C6(2010西安名校联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、Cr2O、SOpH11的溶液中：CO、Na、NO、Al(OH)加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO、NO、Mg2在由水电离出的c(OH)1013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I在溶液中能大量共
5、存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2、HCO、NH、AlO能使无色酚酞变红色的溶液：Na、Cl、S2、SOABC D解析：Cr2O显橙色，在无色溶液中不能大量存在，错；加入Al能放出H2的溶液可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，Mg2在碱性溶液中不能大量存在，而含有NO的酸性溶液中加入Al不产生氢气，错；NH和AlO能发生双水解反应而不能大量共存：NHAlOH2O=NH3Al(OH)3，错。答案：C7(2010全国理综)下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHC
6、O3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：本题考查离子反应方程式书写，意在考查考生化学用语的书写。A选项，离子方程式应为：NHOHNH3H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项中HCO不能写成H和CO。答案：D8(2010全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识。将铁粉加入
7、稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeOFe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，C项错误；将铜屑加入含Fe3的溶液中发生氧化还原反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项正确。答案：D9(2010山东省潍坊抽样)下列离子方程式正确的是()A单质铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu22NO2NO22H2OB漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：
8、2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH解析：A项应为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；B项CO2过量，应生成HCO，ClOCO2H2O=HCOHClO；C项应为HCOCa2OH=CaCO3H2O。答案：D10(2011河北保定)下列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O=2AlO3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH
9、=Fe(OH)3CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中OHHCO=COH2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiOCO2H2O=H2SiO3CO解析：B中中反应为：2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4；C项中还生成CaCO3沉淀；D项中应生成HCO：SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO。答案：A11(2010长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3) ：n(H) ：n(M)2：3：1
10、：3：1，则M可能为()AFe2 BMg2CCO DCl解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2和NO在酸性溶液中不能共存：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故M只能为Mg2。答案：B12为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A一定有SO离子B
11、一定有CO离子C一定有Cl离子存在D不能确定HCO离子是否存在解析：由知溶液显强碱性，HCO不能大量存在，D项错；由知A项错，B项正确；由可以判断原溶液中含有SO；由于中已加入盐酸，所以由得不出具体结论。答案：B13为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验：编号实验(1)实验的目的是_。(2)实验 证明了_离子和_离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？_。(3)实验中反应的离子方程式为_。答案：(1)验证Cu2与Cl不发生反应(2)Ba2SO溶液蓝色不变，说明Cu2与Cl没有发生化学反应(3)AgCl=AgCl14已知四种强电解质溶液，
12、分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析：本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题，此类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，
13、说明A中含SO，而C中应含有钡离子，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。本题D物质的推断是突破口，一旦推出了D物质是碳酸铵，即可将其他物质根据给出的性质推出。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2ONH3H=NH15某待测溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ag、Ba2、NH、Ca2等，进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水、CO2都是过量的)：根据实验结果：(1)判断待测液中有无Ba2、Ca2，并写出理由_；(2)写出沉淀D的化学式：_；(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_。解析：加入稀盐酸产生了不溶于稀硝酸的沉淀，说明待测液中含有Ag；溶液中加稀硫酸和Br2，Br2作氧化剂可以氧化Fe2，产生的沉淀可能是BaSO4
