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1、宜昌中考题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cl 35.5 Cu 63.5Na23 Ca40 Zn65一、选择题（ ）1空气中含量最多的气体是 A氮气 B氧气C二氧化碳 D稀有气体（ ）2下列物质中，属于溶液的是 A豆浆 B牛奶 C稀饭 D糖水（ ）3、下列属于合成有机高分子材料的是：A、塑料 B、羊毛 C、棉花 D、乙醇（ ）4了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是 A.煤气泄漏，关阀开窗 B霉变大米，煮熟食用 C电器着火，用水扑灭 D乘坐火车，携带鞭炮（ ）5下列物质中，属于纯净物的是A海水 B蒸馏水C空气 D生铁（ ）6下列能源属于“
2、绿色”能源的是A天然气 B煤 C石油 D太阳能（ ）7下列实验设计能达到实验目的的是：（ ）8下列物质不属于有机合成材料的是A铜锌合金 B塑料 C合成纤维 D合成橡胶（ ）9根据物质的性质与用途的关系，下列叙述不正确的是A.氧气具有可燃性，可作燃料 B.干冰升华吸热，可用于人工降雨C.铜导电性良好，可作电线 D.活性炭有吸附性，可作冰箱除味剂（ ）10实验室制取X的反应原理：MnO2+4HCl=MnCl2+X+2H2O，则X的化学式为AO2 BH2 CClO2 DCl2（ ）11下列做法正确的是 A加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液
3、中的少量CaCl2C用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体（ ）12向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）13下列知识归纳，完全正确的一组是A能量变化电解水是将电能转化成化学能煤燃烧是将化学能转化成内能在化学反应中只有燃烧才能放出热量B环境保护合理施用化肥和农药重复使用塑料袋和塑料盒工业“三废”处理达标后排放C数字含义Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子 Mg：化合物中镁元素显+2价D资源节约废旧金属回收利用提倡使用乙醇汽油实验后用剩药品放回原瓶14下列应用及相应的
4、原理(用化学方程式表示)都正确的是( )二、填空题1.填写化学符号：二个钾原子 ，八个硝酸根离子 ； 填写名称：Al2O3 ，NaHCO3 。2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题： 时，物质A和C的溶解度相等；等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2降温到t1，其中溶质质量分数没有发生改变的是 ；t2时，A物质的溶解度是 g。小丽向100gt2的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出。我认为“全部溶解”的原因是 。3.下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：(1)在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子
5、和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是 ；(2)该反应的化学方程式为 。4.太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，反应前后硅元素的化合价分别是 。化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应叫做氧化-还原反应，如H2+Cl2=2HCl，反应前后氢元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化-还原反应。我能写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，该反应 (填“是”或“不是”)氧化-还原反应。经过类比分析，我发现四种化学反应基本类型中肯
6、定属于氧化-还原反应的是 。5.通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题。图24-1是实验室制取气体时常用的装置：实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 所选用的发生装置是 (填序号)，用E装置收集氧气，判断氧气已集满的现象是 。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是 (填序号)。使用氢气时，要特别注意安全。图24-2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有 、 。如图24-3所示，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是 ，实
7、验中观察到 火焰，瓶中装水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果将水换成 溶液效果更好，体现该溶液作用的化学方程式为 。酸雨的酸性比正常雨水强，是因为雨水吸收了被污染的大气中的 等有害气体。大气中这些有害气体主要来自于 6.下图是几种常见物质间的反应及转化关系，物质B是一种红色固体粉末，该图体现了化合物F的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题。写出下列物质的化学式：C E G ；物质B与F反应的化学方程式为 。三、简答(探究)题1.用五个圆表示A(氧化铁)、B(稀硫酸)、C(碳酸钠溶液)、D(稀盐 酸)、E(氯化钡溶液)五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应， 如图所示。请回答下列问题：
8、(1)将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质； 反应生成白色沉淀的化学方程式为 ； (3)A与B反应的实验现象是 。2.据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自
9、的猜想，分别进行了实验： 实验内容 实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。有气泡产生自己的猜想正确 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加 溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了 同学猜想正确，理由是 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的
10、一种溶液，发生反应的化学方程式为 ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。四、计算题1.邻苯二甲酸二酯是一种塑化剂，化学式为C24H38O4.邻苯二甲酸二酯中碳、氧、氢三种元素的质量比是 ；邻苯二甲酸二酯中碳元素的质量分数计算式为 。2.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba137加入氢氧化钡溶液的质量/g溶液的pH72530120 22.2 氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.03.纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
