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1、(完好)中考化学总复习基础知识详尽总结,文档一、基本看法和基本理论（一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时必然陪同物理变化；而发生物理变化，不用然同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时可是分子间的间隔发生变化，而分子自己没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子自己发生变化。化学变化的特色：生成了其他物质的变化。2物质的性质(描述性质的语句中常有“能”“能够”等字)物理性质化学性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。: 经过
2、化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热牢固性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲近。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类金属单质物混杂物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3. 混杂物：是由两种或两种以上的物质混杂而成(或由不相同种物质组成）比方，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混杂而成的物质是混杂物，红磷和白磷混杂也是混杂物。纯净物、混杂物与组成元素的种类没关。即一种元素组成的物质可能
3、是纯净物也可能是混杂物，多种元素组成的物质可能是纯净或混杂物。4.纯净物：由一种物质组成的。45H2O)都是纯净物比方：水、水银、蓝矾(CuSO冰与水混杂是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。比方:铁氧气（液氧）、氢气、水银。第1页共29页6. 化合物：由不相同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物7（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
4、。a. 酸性氧化物：跟碱反响生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反响生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水马上跟水反响生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。CaO+HO=Ca（OH）2BaO+HO=Ca（OH）2NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOH222222c.注意：CO和HO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不能盐氧化物。29
5、.酸：电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，平时化学式的第一种元素是“”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色依照酸的组成，平时有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n酸根离子na.依照酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO）、3二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.依照酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）判断酸（判断H）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加爽朗金属Mg、Fe、Zn
6、等有氢气放出第2页共29页10. 碱：电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。碱平时由金属离子和氢氧根离子组成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH),NaOHBa(OH)2，氨水）它们的溶液2无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2）其他固体碱是白色。碱的名称平时有“氢氧化某”，化学式的最后边是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色判断可溶性碱溶液（判断）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液OH变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色积淀生成；加铜盐溶液有蓝色积淀的是碱。11.盐：
7、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:a.正盐（酸碱完好中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），比方NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_BaSO4_Na2CO3_b. 酸式盐（多元酸里的氢部分被金属代替，夹在中间）NaHCO、Ca(HCO)2_、NaHPO3_324_常有的酸式盐的酸根有：、c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：2（）23第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.
8、酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值：酸溶液的值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能够使指示剂变色，值等于。不能够使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小第3页共29页13. 酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，
9、其他都溶于水+ +含CO32的物质只有含KNaNH4溶于水，其他都不溶于水14.积淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色积淀，Cu(OH)2是蓝色积淀其他积淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常有的积淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中，往积淀物加稀硝酸：若讲积淀不溶解，则积淀中必然有AgCl或BaSO；4若讲积淀所有溶解，则积淀中必然没有AgCl或BaSO；若讲积淀部分溶4解，则积淀中必然有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的积淀。（三）分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素：拥有相同核电荷数（即核内质子数）
10、的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HNOCl等符号不能够表示单质，它们的单质是：H2N2O2Cl2地壳中元素按质量分数由多最少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”:“某分子”由“某原子组成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子组成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接组成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子组成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成元素、物质都是宏观看法，只表示种类，不表示个数。不能够说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”拥有
11、相同核电荷数的粒子不用然是同种元素，以下粒子有相同的核电荷数：H和HeCO、N和SiO、S和S2-OH和F元素、分子和原子的差别与联系元素组成物质第4页共29页宏观看法，只讲种类，不讲个数同类原子总称组成组成微观看法，既讲种类，又讲个数组成原子分子16粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观看法，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是组成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接组成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子组成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子组成。17. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子组成，例：个水分子由个氢
12、原子和个氧原子组成18. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是组成物质的最小粒子。）原子的的组成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核组成，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。在不显电性的粒子里：核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是组成物质的最小粒子。原子可是化学变化中的最小粒子；一般氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的差别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能够再分。物质发生物理变化时可是分子间的间隔发生变化，而分子自己没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子自己发生变化。在所有化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19原子团：由两种或两种以上元素的原子组成，在化学反响中平时以整体参加反响的原子企业常有的原子团：SO2-CO2-NO-OH-MnOMnO2ClOPO3-HCO-43344343NH4-2-）碳酸氢根（HCO3）硫酸氢根（HSO4）磷酸氢根（HPO4）磷酸二氢根（H2PO4注意：原子团可是化合物中的一部分，不能够走开物质单独存在，因此含原子团的物质必然有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反响中可再分为更小的粒子原子。20离子：
