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1、课题2 金属的化学性质（一）教学目标1、通过教师组织引导，学生讨论交流，知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、通过实验探究认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。在此过程中，使学生初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，从而逐步形成良好学习习惯和方法。而且通过探究活动可以培养学生的合作意识和勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生解决实际问题的能力。教学重点通过实验探究认识金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活
2、动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：酒精灯、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。教学过程教师活动学生活动教学意图一、 情境引入【问题情境】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，因为黄铜和黄金单从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分（视频），请同学们设计实验方案，来鉴别真假黄金，避免上当受骗。【小结】前两种发放利用了金属的物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。【过渡】
3、要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。踊跃回答：可以测密度。可以检验它们的硬度，硬度大的是黄铜。还可以用火烧，变黑的是黄铜（真金不怕火炼）。从实际生活出发，从而激发学生的学习兴趣和求知欲。二、 合作探究【板书】课题2 金属的化学性质【多媒体课件】明确教学目标（一） 金属与氧气的反应【提问】我们都知道大多数的金属都是银白色，并具有金属光泽的，仔细观察托盘中镁条的颜色，并将其用砂纸打磨，再次观察颜色，思考是谁使纯净漂亮的镁条穿上了“外衣”呢？【提问】其实类似的现象在我们的生活中也常见，课前让大家比较家中的新旧铝制品，同学们观察
4、到什么现象并解释？【小结】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性。（铝制品不易生锈的原因）学生阅读回答：打磨前是黑色，打磨后是白色；是空气中氧气的原因。投影2Mg+O2=2MgO回答：新的铝制品是银白色、有金属光泽，而旧的铝制品没有金属光泽。因为铝在空气中与氧气发生了反应。投影4Al+3O2=2Al2O3学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动。问题引导，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析能力。【板书】一、金属与氧气的反应【知识回顾】回顾以前学过的其他金属与氧气的反应【提问】是不是所有的金属都能与氧气反应？
5、【讲解】大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，而金即使在高温时也不与氧气反应。反应的难易和剧烈程度决定了金属的活泼程度，即金属活动性。【提问】比较刚才提到的这几种金属的活动性。【板书】金属活动性：Mg、AlFe，CuAu投影 2Cu+O2=2CuO3Fe+2O2=Fe3O4回答：不是，金不能与氧气反应。思考回答金属的活动性顺序：Mg、AlFe，CuAu培养学生总结归纳的能力。（二） 金属与酸的反应【知识回顾】在之前的学习中，我们学习过哪些金属与酸的反应？【提问】根据刚才的研究思路
6、，请同学们思考一下：是不是所有的金属都能与酸发生反应呢？不同的金属与酸反应的剧烈程度一样吗？【合作探究】将学生分成六组，三组做实验A，另三组做实验B。A实验：在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁钉、铜片，各加入约5ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。并完成学案。【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？【评价】大家回答的都很好。【小结】金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活动性。【板书】金属活动性：MgZnFeCu【多媒体课件】欣赏不同金属与盐酸反应的形象动
7、画图片。【多媒体课件】Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物角度分析，这些反应有什么特点？【评价】回答的非常好。化学上，我们吧具有这一特点的反应叫做置换反应。【板书】置换反应：A+BC=B+AC回答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2同学们踊跃的进行猜想分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较分析，得出结论。【投影】学生学案A组：金属与稀盐酸反应化学方程式镁Mg+2HCl=MgCl
8、2+H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2铜-B组：金属与稀硫酸反应化学方程式镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜-回答：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。思考回答这些反应均是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。使学生体会合作交流的学习方法，相互激励，发展和完善自我。培养操
9、作技能，让学生在观察和讨论中发现问题、提出问题、解决问题，培养学生的观察能力、规范表达和综合分析的能力。培养学生分析问题的能力和实事求是的科学态度。（三）金属与化合物溶液反应【过渡】我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？回忆一下以前学过的内容，金属还可以发生什么反应呢？【讲解】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来。【多媒体课件】仿照上边的实验，根据老师提供的实验用品，你能设计实验方案，分别验证铝和铜、铜和银的活动性强弱吗？【投影】学生答案。实验现象： 化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2
10、Ag【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？【板书】金属的活动性顺序：AlFeCuAg回忆并写化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活动探究在盛有硫酸铜溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，实验现象写在学案上。在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，实验现象写在学案上。思考回答金属的活动性顺序：AlCu，CuAg问题导思，激发兴趣，培养学生加工和处理问题的能力。【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真地去伪求真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。【板书】金属活动性顺序【讨论】金属的活动性顺序
11、在工农业生产和科学研究中有重要作用，我们能够从金属活动性顺序中得到哪些信息呢？【多媒体课件】课堂练习：1、下列物质能否发生反应？并说明原因。铜与稀盐酸 镁与硫酸铜铜与硫酸锌 铝与硝酸银2、 学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？思考、理解、记忆、记录讨论回答在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。思考回答：用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。能跟稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金。引导学生由实验得出结论，
12、从而使学生的思维发生质的变化。获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。三、 课堂小结通过本节课的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解了几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。回忆本节课的内容。【板书设计】一、 金属与氧气的反应活动性：Mg、AlFe，CuAu二、 金属与酸的反应活动性：MgZnFeCu置换反应：A+BC = B+AC三、 金属与化合物溶液反应活动性：AlFeCuAg小结：活动性MgAlFeCuAgAu四、金属活动性顺序 1、 越在前面约活泼； 2、氢前金属置换氢；3、金属之间互置换； 4、溶液里边可探寻。
