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1、金属及其化合物一、实验,探究题1、碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。某研究性学习小组的同学设计了下列实验用来探究、比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。请回答下列问题： 该小组的同学设计了如下装置进行实验：该实验的目的是 ；实验过程中可以看到烧杯II中的实验现象是 ；加热过程中发生反应的化学方程式是： ；回答下列问题：若向Na2CO3的饱和溶液中通入足量的CO2气体，出现混浊，写出这个反应的化学方程式 ； 在浓度均为1molL的Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别滴加1molL的盐酸，起初产生气体速率快的是 ；该小组的同学在查阅资料时还得知，胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）过多能导
2、致人产生不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打减轻不适感。写出小苏打和盐酸反应的离子方程式： ；Al(OH)3也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)3。写出Al(OH)3中和胃酸的离子方程式： ；如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的 ，理由是 ；2、在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化
3、合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：请回答下列问题：（1）镉元素位于周期表中第 周期，第 族，其原子结构示意图为 ； （2）写出步骤反应的离子方程式 。（3）步骤所加入的金属是 。（4）步骤用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 （5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。二、选择题3、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa2CO3溶液(NaHC
4、O3)，选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DCO2气体(CO)，通入O2点燃4、将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量HCl的稀盐酸中，产生H2 的物质的量的多少不会出现下列情况中的( )AZnNaK BNaK ZnCNa Zn K DNaK=Zn5、只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是AMg(OH)2 ( Al(OH) 3 ) BMgCl2(AlCl3) CMg(Al) DMgO(Al2O3)6、有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另
5、一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3 B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3 D.KHSO4和KHCO37、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A肯定没有KNO3 B肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)28、有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收
6、0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O79、正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是()A铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾含有结晶水，是混合物10、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO
7、3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则原稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（假设溶液的体积不变） （ ）。A.111 B.114C.338 D.13111、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A B Cn=m+17Vc D 12、中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在
8、市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 A绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素B加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用C此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的D绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁三、填空题13、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2Na
9、HCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 （）丁装置中稀硫酸的作用是 （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
10、14、铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后，固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 （）。A.bmol B.（ab）molC.（ab）/2mol D.（a+b）/2mol 15、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。请填写下列空白：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种物质的溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢
11、氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_；试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。四、多项选择16、按右图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是( )A. H2和NaHCO3 B. CO和Na2CO3 C. CO和CuO D. H2和Fe2O317、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）ACuBCu（OH）2CH2DO2 18、碱金属溶于汞中能形成良好的还原剂“汞齐”，取某种碱金属（位于前5周期）的“汞齐”5.7g与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到密度为dg/mL的溶液1L，则溶液中溶
12、质的质量分数可能是（ ）。五、推断题19、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_，D_。（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有_（填写编号）。（3）写出ED的化学方程式_。六、计算题20、 白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入100mL 2.2molL1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL H浓度为1molL1的溶液。若将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O在常温下即可发生。（1）B的化学式为 。（2）A中是否含有NaCl？ （填有或没有）（3）若反应中还生成VL（已折算成标准状况下，且该气体不会使品红溶液
