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1、Fe2+与Fe3+来源性质转化应用教学设计姓名：顾备战学校：南京东山外国语学校 2010年11月 “Fe2+与Fe3+来源性质转化应用”教学设计顾备战南京东山外国语学校【教学目标】（一）知识与技能：1了解铁的氧化物的性质和用途。掌握铁的氢氧化物的制法和性质。2、通过实验探究，掌握Fe3+的检验方法，Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性，加深对氧化还原反应理论的理解。（二）过程与方法：1运用列表比较的方法，理解铁的化合物的性质；2体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。（三）情感态度与价值观：通过实验活动，激发学生学习化学的兴趣，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。【教学
2、重点、难点】1、铁的氧化物的性质、氢氧化物的制法和性质2、Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检验方法3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，创建宽松和谐的学习氛围。【教学方法】讲授、探究相结合。同时通过对比、归纳的方法培养学生的思维能力。【教学过程】1Fe2+与Fe3+来源铁的氧化物展示：FeO Fe2O3Fe3O4图片自主学习阅读教材P59铁的氧化物，并填写下列表格。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性对比归纳氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的性质学法指导学习化合物描述性知识，注意运用对比、归纳等整理科学事实的方法。2Fe2+与Fe3+性
3、质1、能否利用氧化还原的知识，预测Fe2+ 、Fe3+的化学性质？（1）Fe3+的检验1、如何检验溶液中的Fe3+？取两只洁净试管，分别加少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象结论：FeCl3溶液变血红色， FeCl2溶液无现象2、利用氧化还原的知识，试预测Fe2+ 、Fe3+的化学性质？并设计实验验证你的结论。可提供试剂：FeCl3溶液、 FeCl2溶液、铁粉、铜粉、氯水、KSCN溶液、过氧化氢溶液、KMnO4溶液、淀粉-KI试纸。Fe3+的氧化性方案1：向FeCl3溶液中加铁粉，再加KSCN(aq)2Fe3+Fe=3Fe2+方案2：向FeCl3溶液中加铜粉观察颜色变化
4、。2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 方案3：向淀粉KI试纸滴加几滴FeCl3溶液，观察颜色变化。2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2 Fe2+的还原性方案1：向FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN(aq)。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-方案2：向FeCl2溶液中滴加过氧化氢溶液，再加KSCN(aq)。方案3：向FeCl2溶液中滴加KMnO4溶液。3Fe2+与Fe3+转化小结 Fe 、Fe2+与Fe3+的相互转化Fe3+Fe2+Fe4Fe2+与Fe3+应用应用一：你能理解“VC和Fe搭档效果会更好” ？ 思考1：Vc起什么作用？体现什么性质？思考2：实验室保存F
5、eSO4溶液时，常加入少量黑色的还原铁粉，这是为什么？应用二：印刷电路板制作原理一般，酸、碱很难腐蚀铜，而刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。表明FeCl3有何性质？请写出反应的离子方程式？思考1：如何从废液中回收铜？FeCu2+=Fe2+Cu思考2：如何使废液循环利用？2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-应用三：制氢氧化铁和氢氧化亚铁实验：分别取两只试管，取少量FeCl2和FeCl3溶液，往试管中滴加NaOH溶液，观察。现象方程式FeCl2溶液FeCl3溶液思考：氢氧化亚铁不稳定是由于O2所致？试分析O2来源，提出改进实验的方案。学生讨论后总结发言：用煮沸的蒸馏水来配制FeSO4溶液和NaOH溶液。用植物油将反应体系与空气隔离。用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，产生灰白色的沉淀。课后体验：同学们分组选择一种装置体验总结：氢氧化亚铁与氢氧化铁比较氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色、态水溶性制法转化与酸反应热稳定性5Fe2+与Fe3+总结总结：Fe2+和Fe3+鉴别方法方法试剂Fe2+Fe3+观察法显色法氧化还原法沉淀法
