《第28讲盐类的水解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第28讲盐类的水解.docx（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲盐类的水解考纲要求1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性2.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小，则水解产物很少，则气体、沉淀不标“”或“”，易分解产物如NH3H2O等不写其分解产物的形式。如NH4Cl的水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)三种类型的盐水解方程式的书写多元弱酸盐水解：
2、分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为：COH2OHCOOH。多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：若水解进行彻底，书写时要用“=”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。【感悟测评】判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)NaHCO3水解离子方程式：HCOH2OH3OCO。()(2)能水解的盐溶液，一定呈酸性或碱性。()(3)pH5的NH4Cl溶液与pH5的盐酸中，水电离的c(H)都为
3、109 mol/L。()(4)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。()(5)物质的量浓度相等的Na2CO3、CH3COONa溶液，Na2CO3溶液的pH大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考向一规范书写盐类水
4、解离子方程式1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCO OHDHSH2OS2H3O解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。答案：C2按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：_。(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：_。(4)NaHS溶液呈碱性的原因：_。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_。若pH7，BX溶液的pH7，说明HY必为弱酸，HX可能为强酸，BX溶液的pH7，说明BOH必为弱碱，AOH可能为强碱，则AX可
5、能为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。答案：B【速记卡片】酸式盐溶液的酸碱性(1)强酸的酸式盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。考点二影响盐类水解平衡的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因 (1)温度、盐
6、的浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度向右增大增大反应物浓度增大向右减小增大减小向右增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸、碱外加物质水解程度的影响弱酸根离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐【多维思考】1水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？ 提示：不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。2有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 提示：不对，因为体系中c(CH3CO
7、OH)增大，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。(1)根据“越弱越水解”判断溶液中离子的水解程度，比较溶液酸碱性强弱。(2)离子浓度对水解程度的影响：水解的离子浓度越大，该离子的水解程度越小，水解出的c(OH)或c(H)越大；反之，水解的离子浓度越小，该离子的水解程度越大，但水解出的c(OH)或c(H)越小。考向一水解平衡的移动和结果判断1常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH。下列有关该溶液的说法正确的是()A离子浓度：c(Na)c(CO)c(H)c(OH)B升高温度，平衡向右移动C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小解析：N
8、a2CO3溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，则c(OH)c(H)；由于水解反应为吸热反应，则升高温度，碳酸钠的水解程度增大，平衡向右移动；滴入CaCl2浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大。答案：B2(2018葫芦岛质检)CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 一定减小的是()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温A只有B.C D.解析：加入固体NaOH，c(Na)与c(CH3COO)都增大，但c(Na
9、)增大幅度较大，则比值减小，符合；加入固体KOH，抑制水解，则c(CH3COO)增大，而c(Na)不变，则比值增大，不符合；加入固体NaHSO4，水解平衡向右移动，c(Na)增大，c(CH3COO)减小，则比值减小，符合；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，则比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则比值增大，不符合。答案：A考向二Ka、Kw、Kh三者的关系及应用325 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少
10、量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：Ka，Kh11012。HSOH2OH2SO3OH，加少量I2时，发生反应I2HSOH2O=2I3HSO，c(HSO)减小，导致水解平衡左移，c(H2SO3)、c(OH)减小，所以增大。答案：11012增大4在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，存在CH3COO的水解平衡、CH3COOH的电离平衡以及水的电离平衡。(1)试推导Kh、Ka、Kw三者的关系_。(2)利用(1)题中推导出的Kh、Ka、Kw的关系，判断弱酸的相对强弱与该弱酸对应的强碱盐水解程度的关系_。解析：(1)KhKaKhKac(OH)c(H)Kw(2)Kh，一定温度下Kw为常数，弱酸越弱，Ka越小，Kh就越大，即盐的水解程度就越大。答案：(1)KwKaKh (2)酸越弱，该酸对应的强碱盐水解程度就越大(即越弱越水解)【技法归纳】从定量角度理解影响盐类水解的因素水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw(或KbKhKw)。考向三盐类水解的应用5(2018宜昌联考)下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(
