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1、课题3 利用化学方程式的简单计算 一、温故知新：1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气 （2）氢气和氧化铜加热条件下的反应 （3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2.在4P+5O22P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。二、设问导读：学生活动：认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题：1、根据化学方程式计算的依据是 。2、根据化学方程式计算的方法和步骤： ； ； ； 。3、计算类型： 例1已知 的质量计算 的质量。 例2已知 的质量计算 的质量。练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水
2、？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu64、O16、H1）三、精讲点拨：【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：加热时间t1t2t3t4剩余固体的质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质
3、量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯化钾全部分解。【答案】（1）1.92 （2）98%四、自我检测：1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、2732102 B、272443 C、432D、10896204五、巩固练习：1、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为 2、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？六、拓展探究：碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反
4、应，需要碳的质量至少是多少？七、小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？ 第五单元 化学方程式检测题(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；)一、选择题：1.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(m+n)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正确2.某1 L纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据(每100 g内)：脂肪3.3 g、蛋白质2.9 g、非脂乳固体8.1 g、钾145 mg、钙115 mg。这里的钾、钙是指( )A.分子 B.原子 C.单质 D.元素3. 下列化学反应属于置换反应的是（ ）A.CO+CuO
5、Cu+CO2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.Na2O+HCl= 2NaCl+ H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H24在化学反应前后原子的数目；元素的种类；分子的数目；物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（ ）A B C D5.在一个密闭容器中，充入a个CO 分子和b个O2分子。在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比为（ ）Aab Ba（a +2b ） Ca2（a +b ） Da2b6. 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（ ） ANO BNO2
6、CN2 DN2O7. 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是( )+A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl8.下列做法可以达到预期目的的是（ ）A、用氖气作焊接金属的保护气 B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水C、寻找新的催化剂使水变成油 D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷9.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )A反应后Q的质
7、量为10g B反应中Y与Q发生改变的质量比为11C反应后生成15 g Z D该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为23物 质XYZQ反应前质量g410121反应后质量g01215待 测10.小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是A B C D11.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 （ ）12.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）A. H2和N2 B. O2和N2 C. H2、O2和N2 D. N213.亚硝酸钠（NaN
8、O2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（ ） ASO2 BNO2 CN2, DNH314.“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是A、N2和CO2 B、CO2和NO2 C、CO2和O2 D、CO2和SO215.下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )AS十O2 SO2 B2C
9、O+O22CO2 C2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O16. 用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X 6O2 6CO2 6H2O。下列说法正确的是A、X由碳、氢两种元素组成 B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C、X的相对分子质量是174 D、X中碳元素的质量分数为40%17.化学方程式是学习化学的重要工具之一，根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢18.实验室制氧气时必须满足的条件是（ ）A.必须使用催化剂 B.必须用含氧元素的物质作反应物C.必须用排水法
10、收集 D.必须用燃着的火柴检验是否收集满19.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g 20.1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子个数之比为1:2 分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（ ）A. B. C. D.二、填空与简答：21、（1）下列化
11、学方程式中：A、4P+5O22P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 C、S+O2SO2 D、2H2O = 2H2 + O2 E、 Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2未配平的是_； 反应条件写错的是_； 未注明反应条件的是_ ； 箭头使用不当的是_；化学式写错的是_。(2) 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 图乙所示反应的基本反应类型为 反应； D物质中氯元素的化合价为 ； 写出图甲所示反应的化学方程式 。22氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯
12、气（Cl2）中燃烧。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。（1）写出图中有标号仪器的名称：a_；b_。 （2）在点燃氢气之前，要先检验_。（3）氢气燃烧的化学方程式为_（4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：_。该反应的基本类型属于_。23有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成，用它进行以下实验：将气体通过足量的澄清石灰水，未出现沉淀在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空：（1）气体中一定没有 ；
