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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、四种短周期主族元素W
2、、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：YZB气态氢化物的热稳定性：WYCY与Z形成的化合物为共价化合物D简单离子半径：WXOB均相NOCO反应经历了三个过渡态和六个中间体C整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定DNO二聚体( )比N2O分子更难与CO发生反应4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2BNa2S溶液中：SO、K、Cl、C
3、u2C由水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、ClD常温下pH=7溶液中：NO、I、Na、Al35、化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是ACaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应6、2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是ATs为金属元素B原子半径:
4、TsBrOCTs的主要化合价一1、+7D酸性:HClO4HTsO47、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NAC1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为910D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同8、T1 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1
5、)，下列说法错误的是( )反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.60/t1molL1min1B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)1.20 molC保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D温度升至T2 ，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的HHClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O
6、=2HClO+CO32-17、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAC电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NAD0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA18、下列实验操作能达到实验目的的是A图甲装置可证明非金属性强弱:SCSiB图乙装置可用于检验有乙烯生成C图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备
7、AlCl3晶体D图丁装置可用来测定中和热19、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB1mol NH3含有的电子数10NAC常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NAD常温下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3数为0.1 NA20、表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为
8、航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有AABBCCDD21、常温下，在等体积pH=0的硫酸 0.1molL1NaOH溶液pH =10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（ ）ABCD22、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)B当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)C向上述加入20 mL NaOH溶
9、液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小D若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A2H+A2-的K=10-a-b二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）实验室制取B的化学方程式为_（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：_（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_24、（12分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)_
