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1、专题二第1讲物质结构和元素周期律课时强化演练(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1(2013宿州市泗县二中月考)北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列有关说法正确的是()A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等B127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体C127I与131I的质量数不同，它们的化学性质不同D137Cs与134Cs互称为铯的同素异形体解析：解答本题可用排除法。127I与131I互为同位素，不互为同分异构体，B项错
2、误；127I与131I的核外电子相同，化学性质相同，物理性质不同，C项错误；137Cs与134Cs互为同位素，不互为同素异形体，D项错误；只有A项正确。答案：A2(2013山东高考冲刺预测)下列判断正确的是()A原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大B同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律解析：同一主族元素的原子，最外层电子数相同，原子半径不同，化学性质相似，B项错误；HF分子间存在氢键，HF的沸点比HCl沸点高，C项错误；F、Cl、Br
3、、I的非金属性逐渐减弱，D项错误；只有A项正确。答案：A3(2013榆林一中模拟)下列各项表达正确的是()ANaH是离子化合物，则NaH的电子式为NaHB碘131是一种放射性元素，其简单阴离子的核外电子数为53C等物质的量的HCl和NaCl中分子数相等D核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，它们一定不是同位素解析：NaH的电子式为NaH，A项错误；碘131的简单阴离子核外电子数为54，B项错误；NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不含分子，C项错误；核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，则质子数不等，一定不是同位素，D项正确。答案：D4(2013滨城区第一中学模拟)已知aAn、 bB
4、(n1)、 cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，则A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，A、B位于C、D的下一周期，且原子序数bacd，B项正确；气态氢化物稳定性CD，A项错误；最高价氧化物对应水化物的碱性AB，C项错误；四种元素不一定属于短周期元素，如K、Ca2、S2、Cl电子层结构相同，K、Ca为长周期元素，D项错误。答案：B5(2013太原市二模)如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三
5、种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性：CBBC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物中一定只含有极性键DB在第三周期A族解析：设A、C的原子核外电子数分别为x1，x1，则B的质子数为x8，根据题意有x1x8x12(x8)解得x8。则A、B、C的原子核外电子数分别为7、16、9，则A、B、C分别为N、S、F。氟元素无正价，无最高价含氧酸，A项错误；氟单质是氧化性最强的非金属单质，B项正确；在N2H4中含有极性键和非极性键，C项错误；S位于第三周期，第A族，D项错误。答案：B6(2013山东高考模拟)下
6、列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是()A若M2与R核外电子层结构相同，则原子序数RMB同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强DNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小解析：M2与R核外电子层结构相同，M在R的下一周期，原子序数RCl，Na有两个电子层，Cl有三个电子层，半径NaY原子序数：XY元素的非金属性：XYC若价电子数XY最高正价：XYD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键解析：若X、Y同主族，原子半径XY，原子序数XY，A项错误；若X为氟元素，氟无正价，C项错误；若X为氢元素，HCl、HF、HBr均为
7、共价化合物，D项错误。答案：B8(2013济南市模拟)下列说法，正确的是()A离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强D短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构解析：HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B项错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸酸性依次增强，C项错误；短周期中Na与H形成离子化合物，H最外层为2电子稳定结构，D项错误。答案：A9(2013江西省新余一中)某氧原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
8、()A氧元素的相对原子质量为Bx g该氧原子所含的电子数为C1 mol该原子质量为aNA gDy g该氧原子的中子数一定为解析：氧元素的相对原子质量与该核素的相对原子质量不同，该核素的相对原子质量为，A项错误；x g该氧原子所含的电子数为，B项错误，1 mol该原子质量等于阿伏加德罗常数个氧原子的质量，即aNA g，C项正确；该氧原子的中子数不一定为8，y g该氧原子的中子数不一定为，D项错误。答案：C10(2013西安市第一中学)甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：ABDF，ACEF；0.1
9、molL1D溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是()A原子半径：丁丙乙甲B乙元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol解析：0.1 molL1D溶液的pH为13(25 )说明D为强碱，D是由短周期元素形成的强碱，则D为NaOH。化合物A、B反应生成NaOH和单质F，化合物A、C反应生成化合物E和单质F。可知F为O2，A为Na2O2，B为H2O，C为CO2，E为Na2CO3，则甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na。原子半径NaCOH，A项错误；乙(即碳)在周期表中位
10、于第二周期第A族，B项错误；Na2O2与足量H2O反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，在反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子，C项正确；Na2CO3溶液中由于CO水解，COH2OHCOOH，使阴离子数目增多，1.0 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子的总物质的量大于0.1 mol，D项错误。答案：C二、非选择题(共40分)11(11分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)若分别代表十种元素，则号代表的
11、元素为_(写元素符号)。(2)若号元素的一种核素A的中子数为12，用化学符号表示核素A_。(3)、两种元素相比较、非金属性较强的是_(填元素名称)，可以验证该结论的是_(填写编号)。A比较这两种元素的常见单质的沸点B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素气态氢化物的酸性D比较与这两种元素反应的产物的化合价(4)由元素的单质及其氧化物发生如下反应：单质氧化物非金属氧化物；写出具体的化学方程式(写出3个)_；_；_。解析：本题通过扇形周期表，使学生通过类比学过的常见元素周期表，灵活运用知识解决问题，很好地考查了学生的思维能力。(1)通过观察扇形周期表，可知1、2、3、4表示周期，一到
12、十八表示十八个纵行，则表示Fe元素。(2)号元素为Na元素，质子数为11，质量数为23，则核素A的符号为Na。(3)、号元素分别为S、Cl，可通过比较S、Cl与H2化合的难易来判断二者非金属性强弱；Fe与Cl、Fe与S形成的化合物为FeCl3、FeS，在FeCl3中铁为3价，在FeS中铁为2价，说明Cl的非金属性强于S，故B、D正确。(4)本问考查的是单质与氧化物的置换反应，单质能置换出非金属单质，说明该氧化物为非金属氧化物，从而缩小解题范围。写出符合条件的反应方程式为CH2OCOH2,2MgCO22MgOC,3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。答案：(1)Fe(2)Na(3)氯BD(4)C
13、H2OCOH22MgCO22MgOC3Fe4H2O(g)Fe3O44H212(12分)(2013全国大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。解析：由A与B、D、E三种元素形成共价化合物。可判断A、B、D、E为非金属元素，并结合A和B形成的化合物在水中呈碱性，可知该化合物为NH3，A为H，B为N，C与A同族，则C为Na，D与B同族，则D为P。C和E形成的化合物呈中性，结合E的原子序数在5种元素中最大，则E为Cl。(1)同周期元素原子序数越大，原子半径越小，非金属性越强，五种元素中原子半径最大的为钠元素，非金属性最
