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1、1. 系统复习第1部分 科学探究检测题一、选择题1D 2B 3B 4D 5A 二、理解与应用6容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道7（1）烧杯玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物 12 （3）18%三、实验与探究8（1）氢气 （2）氧气约占空气体积的五分之一 （3）灭火 （4）铁中含有的碳 9探究一：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B4P+5O2=2P2O5点燃探究二：气压（说明：写瓶子变瘪或瓶子形状等均可得分）；温度（说明：写气压或气体体积等均可得分）；b探究三：温度是否达到可燃物的着火点 ；铁只与水接触是否生锈；对比实验（控制变量）。 第2部分 身边的化学物质习
2、题2-11.C 2.D 3.C 4. C 5. B 6. CD7. 4P + 5 O2点燃2P2O5；化合反应8. (1) CH4(2)Ca2+（3）有机物 618（4）CO2 +H2O= H2CO3 （5） +19.（1）15%；（2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可） (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)10. 乙 甲 511.（1）CO2 （2）CH4 CH4、H2 CH4、CO H2、CO CH4、
3、H2、CO习题2-21. AB 2. BD 3. D 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子11. 5 95平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒12. B 13 BD 14. (1)40(2)降低温度或增加溶剂 (3) 15. D16. (1)过滤 取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏(2)10 计算、量取、溶解 17(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法) 取少量淡化后的水加热蒸发后无残留物或取少量淡化
4、后的水于试管中，加入硝酸银溶液无白色沉淀产生等其它合理答案也可)。 (2)可燃冰(或天然气水合物) (3)MgCl2 硫酸镁 0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可) 量水时仰视刻度线物理方法：过滤；结晶 化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀习题2-31.C 2. A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C9.单质 稳定10.导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜122Mg+O2点燃2MgO2Al+3CuSO4= Al2 (SO4)3+3Cu6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFeSO4FeCl2FeCuSO4HCl13.刷漆、涂
5、油14.（1） (2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15. BC 16. （1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；17. （1） c （2） 沿海地区空气潮湿（湿度大） 隔绝氧气和水 高温 （3） Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe （4）收集尾气，以免一氧化碳污染环境(5) 节约金属资源习题2-41. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10
6、. D11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)312（1）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ 2NaClK2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2+H2OBa(OH)2+2HNO3= Ba( NO3) 2+2H2O(2). H+和CO32-; H+和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2O13. （1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2(O2) CaO+
7、H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 用玻璃棒取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 14. C 15. AC 16. A17. （1）【方案评价】乙【方案反思】甲同学方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和。丙同学方案错误的原因：因为反应生成氯化钠，加入硝酸银溶液后也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量。（2）NaCl、NaOH盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应，不共存 有气泡产生取反应后的溶液少量于小试管中，加入硫酸铜溶液（或可溶性铜盐的溶液均可）18. 【
8、进行实验】无明显现象 产生白色沉淀 【猜想假设】NaOH和Na2CO3 丙 理由：碳酸钠与氢氧化钙能反应，不能共存【实验探究】氯化钙或氢氧化钙溶液（或加入足量的稀盐酸）产生白色沉淀（生成气体）【反思拓展】反应物是否过量 加入适量稀盐酸，使溶液的pH=7检测题一、选择题1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D二、理解与应用11. (1) F (2)B (3) G (4)H (5)D (6)A (7)C (8)E12.（1）MgCl2 、CO2（2） CaCO3CaO+ CO2 分解反应 CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反应 Ca(
9、OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 复分解反应 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+2H2O 复分解反应13. 产生白色沉淀 。 CO32-CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2生成物中无气体、沉淀或水生成。14.（1）黄绿色 气体 有刺激性气味 能与碱溶液反应（2）CaCl2（3）A C三、实验与探究15.红 碱 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可） ABD16.铜、硫酸钡、硫酸铜四、分析与计算17.（1）1.04g (2)NaCl%=95.6%95. 合格第3部分 物质构成的奥秘习题3-11.B 2.
10、 BD 3. C 4. B 5. 碱；NH4HCO3或碳酸氢铵 6. 答案略。7. B 8. CD 9. A 10. A 11. 答案略习题3-21.分子、原子、离子；质子、中子、电子2.3. 17 得 NaCl4. ACD、B、BD、BC5.526. BE、AD、CF7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D 18. C19.因为夏天温度高，铁原子的间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。20.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。习题3-31.元素；原子；分子。2.3N；2O
11、；Ca。3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。4.氧元素5.（1）钠，金属，失，Na+（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。6. A 7. AC 8. A 9. A 10. AD 11.C 12. B 13. D 14. B 15. D 16. A17. （1）硼原子核内质子数为5（硼元素属于非金属元素等）（2）钠（或镁、铝等） Na+ （或Mg2+、Al3+等） （3）NaCl 离子（4）b d (5) 4HF+ SiO2 = SiF4+ 2H2O习题3-41.H; 2N; O2; 2N2; 4SO2; 2Fe3+; 3OH-; K2CO3; Cu(
12、NO3) 22.(1)二氧化氯，两。 （2）+4，47.4%3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B 18. A19.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中有两个氢原子。（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子20.(1) H2O2, -1, 氧化物; （2）不相同 （3）氧气21.买尿素合算。检测题1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B10. D 11. AC 12. C 13. A14. BCE A D15. (1)硅 14 (2) S 6 (3) A12O3 (4) 最外层电子数依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属，合理即可)16.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3） -1 （4）分解反应（5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变化学反应前后，分子的种类发生改变。17. A 氧气 2CO + O2点燃2 CO 218.（1
