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1、高考化学计算题精选精编1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_。（2分）（2）小青取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是_。（2分）（3）小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 abc合
2、金质量（mg） 510765918气体体积(mL)560672672求：()盐酸的物质的量浓度；（2分）()合金中镁的质量分数；（2分）()在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80Vm1.07V或27V/33.6m24V/22.4或9V/11.2m3V/2.8 （2分）解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则（Mg）(48/102)10047.06%(2) Mg H2 Al 3/2H2 24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL
3、 m=27V/33.6 VL则 27V/33.6m0，n(NO)0，n(NO2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得B7.80；0.1500.015B0，解得 B10.0；0.045B0.3500.1500.015B，解得 B8.30；综合上述结果得：8.3Bn(NaOH)，说明溶液中还有氨水。(2分)原l L溶液中n(NH3H2O)(1.35102一1.25102) mo14.00102molNa3N4H2O=3NaOHNH3H2O4.00102 mol 4.00102mol即：n(Na3N)0.0400mo1(2分)n(Na2O)(0.500 mo1一0.0400 mo130.0
4、20 mo12)/20.170 mo1(2分)6、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。（1）试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5 （2）对表中组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值。（1） 编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）0 a 1/6I2 、Br-1/6 a 1/5I2 、Br2、 Br-1/5 a 6/5I2、IO3-、Br2a 6/5IO3- 、Br2（2） a = 8/158、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应
