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1、第一章粒子的模型与符号复习提纲1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型
2、可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。2、物质的构成：如右图 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类
3、繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在1010米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。历程：道尔顿原子模型（1803年） 实心球模型汤姆生原子模型（1904年） 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年） 行星绕太阳模型（粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（191
4、3年） 分层模型电子云模型（1927年1935年） 电子云模型2、质子数核电荷数核外电子数 所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。6、元素：科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。7、同位素： 原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。8、带电的原子离子：
5、原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。物质的宏观组成：物质是由元素组成的。1.4组成物质的元素1、元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。物质（纯净物）根据组成元素的不同可分为单质和化合物。4、物质的分类： 5、常见的元素符号： 金属元素：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 （钡 锰 锂 铍 ）非金属：碳 硅 硫 磷 氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘 稀有气体：氦 氖 氩 6、元素的分布：（不均匀）地壳中含量居前四位元素： 、 、 、 ；人体
6、中： 、 等；海水中 、 、 、 等。1.5表示元素的符号1、元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。2、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。 表示一种元素；这种元素的1个原子。3、表：元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：项目 元素 原子 离子 分子 概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质化学性质的一种微粒 涵义 只分种类不论个数 既可表示种类又可表示个数 在化学反应中 元素的种类不变 原子不可分，但原子可以转变为离子 可分为原子 组成物
7、质 物质 金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：NaCl等 非金属单质：O2、H2等 1、 熟练记住常见的16种元素符号：H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P1.6表示物质的符号1、 化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。化学化的书写要注意规则：单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简
8、单整数比表示。化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某”。化学化所传递的信息：表示某种物质；表示该种物质的1个分子；表示组成物质的元素种类；表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。2、 离子符号：离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。3、化合价： 、单质里元素的化合价为：零价（化合价只在形成化合物时才表现出来） 、化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为：零 、记住常见的化合价： H、K、Na、Ag、NH4为1价； Ca、Mg、 Ba、 Zn 、Cu、 Fe(亚铁)、 Hg为2价； Al、Fe为 3价； F、Cl
9、、NO3(硝酸根) 、OH（氢氧根）为1价； O、S、SO4 (硫酸根)、CO3（碳酸根）为 2价；2、化合价的计算的总原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤： 按一定顺序写出元素符号； 在元素符号正上方标出化合价； 再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。1.7元素符号表示的量1、 相对原子质量：涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值， 就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。相对原子质量不是原子的实际质量。由于原子的主要质量集中在原子核
10、上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：质子数中子数相对原子质量2、 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。3、 关于化学式的计算： 求得该物质分子的相对分子质量；求得组成该物质得各种元素的质量比；求得该物质中某种元素得质量分数；结合第种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量八年级科学下第二章“空气与生命”复习提纲知识要点：一、空气1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、 空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、 空气的利用。（1）氮是构成生命体蛋白质的主要
11、元素。氮气的用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料等；液态氮可作冷冻剂。（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术。二、氧气和氧化1、 氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体；密度比空气大；不易溶于水（或难溶于水）；三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：S + O2=SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有
12、刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 = Fe3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、 氧气的制取（1）实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H2O2 =2H2O +O22KMnO4=K2MnO4+ MnO2 +O22KClO3 =2KCl +3O2实验室装置图课本4
13、5和46页排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法：向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、 催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：（1）本身质量；（2）本身化学性质。化学反应前后不变6、 灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件：(a)温度达到着火点以下；(b)跟氧气充分接触。灭火方法：(a)温度达到着火点以下；(b)跟氧气隔绝。（3）火灾自救及措施（看课本）三、化学反应与质量守恒1、 化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B=C（2）分解反应：A=B+C2、 质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。（2）质量守恒定律的解释反应前后：原子种类没有变化；原子数目没有增减。（3）化学反应前后一定不变的量：
