《新编高考化学二轮复习：微题型【7】盖斯定律的多角度应用含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编高考化学二轮复习：微题型【7】盖斯定律的多角度应用含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新编高考化学备考资料题型专练1(2013海南，5)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3解析利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前化学计量数，即可得出A项正确。答案A2标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳
2、定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol1表示。已知在25的条件下：Ag2O(s)2HCl(g)=2AgCl(s)H2O(l)H1324.4 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H230.56 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H392.21 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4285.6 kJmol1则25时氯化银的标准生成热为()A126.89 kJmol1 B324.4 kJmol1C30.56 kJmol1 D题中数据不足，无法计算解析先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s)H，
3、再利用盖斯定律进行计算，H(H1H22H3H4)，将数据代入，得H为126.89 kJmol1。答案A3已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H2。则反应Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)的H为()AH1H2 BH2H1 CH1H2 D(H1H2)解析根据盖斯定律，由式减去式可得：Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HH1H2。答案A4在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C
4、(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1C191 kJmol1 D191 kJmol1解析由题知各物质燃烧热的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1。则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反应22得出，则反应热为393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1) 488.3
5、kJmol1。答案A5碘与氢气反应的热化学方程式如下：I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低解析热化学反应方程式中的热量大小与可逆符号无关，表示完全反应的热效应，氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A选项错误；由式减式可得1 mol气态碘转化为1 mol固态碘放出35.96 kJ的
6、热量，B选项错误；反应、产物相同，其稳定性相同，C选项错误；等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，D选项正确。答案D6LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1。则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为()A2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1B2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H1 950 kJmol1C2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O
7、(l)H1 586 kJmol1D2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(g)H988 kJmol1解析根据盖斯定律(2)/2的热化学方程式2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1。答案A7在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的是()AH3(H1H2) BH3H2H1CH32(H1H2) DH3(H2H1)解析根据盖斯定律，()，即H3(H2H1)。答案D8向足量的H2SO4溶液中
8、加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.292 kJ。下列有关反应的热化学方程式中正确的是()ABa2(aq)SO(aq)2OH(aq)2H(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H 128 kJmol1B.OH(aq)H(aq)=H2O(l)H64 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H57.3 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H13.4 kJmol1解析由题给条件可得到如下两个热化学方程式：Ba2(aq
9、)SO(aq)2OH(aq)2H(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H128 kJmol1；OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，由2式得Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H13.4 kJmol1，由此知A、B、C错，D对。答案D9已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)H2O(l)=H2CO3(aq)NaOH(aq)Ha kJmol1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJmol1。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀HCl(aq)反应的H等于()A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(ab) kJmol1 D
10、(ab) kJmol1解析理解中和热的特点，抓住盖斯定律的原理。根据中和热的定义，可以写出：H(aq)OH(aq)=H2O(l)Hb kJmol1；NaHCO3水解的离子方程式为：HCO(aq)H2O(l)=H2CO3(aq)OH(aq)Ha kJmol1。由盖斯定律可知，所求反应可通过得：HCO(aq)H(aq)=H2CO3(aq)H(ab) kJmol1，B项正确。答案B10工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所
11、需热量为()A247.3 kJ B494.6 kJC2.76103 kJ D5.52103 kJ解析首先写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1()2得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1故标准状况下生成1 m3 CO所需热量为(247.3 kJmol1)5.52103 kJ。答案D11高考题组合(1)2014全国新课标，28(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH
12、3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(2)2014四川理综，11(3)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(3)2014广东理综，31(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)C
