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1、不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。水的电离与其它弱电解质 的电离有何异同?不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。+ _ -c(H ) (OH )K ( H2O)=+ 变形得 c(H ) c(OH )= K c(H2O)c(H 2O)用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积+.-14。Kw= c(H ) c(OH ) 25C时，Kw=1 X 10Kw大小只受 温度的影响：因水中存在电离平衡H2OH+ OH-，且电离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动,c
2、(H+)与c(OH-)同时同等程度的增加，因此 Kw增大。影响水的电离程度的因素:1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度a增大。2、酸或碱性:当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度a减小;且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。3、能水解的盐：当在 在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度a增大。、纯水【专项训练】1. 90C水的离子积 Kw=3.8X 10-13，该温度时纯水的 pHA 等于7B. 介于67之间 C.大于72. 25C
3、时，水的离子积常数为1 x 10T4，则该温度下的电离度为7 8 7A . 1.0 x 10% B. 1.8 x 10% C. 1.8 x 10%3. 在纯水中，pH、H+、OH的关系肯定不正确的是+- 7A . H OH B. H 10C.PH= 6二、酸、碱溶液4. 25 C时，pH=2的HCI溶液中，由水电离出的H+离子浓度是D .无法确定D . 1.0x 10一14 %D. PH 7_7_12_2-14A . 1X 10 mol/ L B . 1 x 10 mol/ L C . 1X 10 mol / L D . 1X 10 mol / L5. 25C时，pH=12的NaOH溶液中，由
4、水电离出的H+离子浓度是A . 1x 10-7mol/L B . 1 x 10-12mol/ L C . 1 x 10-2mol/ L D . 1x 10-14mol/L三、盐溶液6 . pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A.大于B .小于C .等于D .无法确定四、拓展应用：7.液氨与水的性质相似， 也存在微弱电离：2NH3(I)亍NH4+ + NH2，其离子积常数 K= NH4+ NH2=2 x 1030 (223K),维持温度不变，向液氨中加入少量NH4CI固体或Na NH2固体，不发生改变的是A .液氨的电离度 B .液氨的离子积+ 一NH4 D . NH2
5、 五、综合问题 8在纯水，PH=3的盐酸，PH=3的NHQ溶液，PH=11的NaOH溶液中，水的电 离度大小为A.=二B.二C .7二 D .二二9.常温时，纯水中由水电离的 c(H+)=a, pH=1的盐酸中由水电离的 c(H+)=b, 0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c,贝U a、b、c的关系正确的是A . ab=cB. acbC. cbaD. bca10 . pH为4的FeCl3溶液和pH为10的&CO溶液中，水的电离度分别为 a 1和a 2，则它们的大小关系是()D.无法判断11.若室温时0.1mol/L的盐 NaR的溶
6、液的 PH=10, 0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是4A. 1:10B . 1:1C.1:107D .无法确定12 .对于25C时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积(Kw)和电离度(盐 酸 和碘化铵中分别用a a和a B表示)的有关叙述正确的是A . K w 不等，a a= a bB. K w相等，a a=10 a bC. Kw 相等，a b=106 a AD. K w不等，B=106a a13 .常温下某溶液由水电离产生mol/L ,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是+A . K+NH 4Cl 一NOTB .k+NaClC . Na
7、+Al3+Cl 一NO 3-D .k+Na+Clc (H+)=1 x 10pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,SO13CO14、若室温时恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()a+b-12.A . 10%14- a-bD . 10%a+b-1412- a-bB. 10% C . 10%是阿伏加德15、弱碱AOH勺电离度为a，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总数罗常数的倍16、0. 5 mol?L-1 一元弱酸A和未知浓度的一元强碱 B以1 : 2体积比混合，所得溶液的OH -=0 .1 mol?L-1 , 用B中和20mL 元弱酸C (该酸溶液H+= 0 .
8、01 mol ?L-1),当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度17、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的 B溶液的pH (溶液浓度不小于10-5 mol?L-1),请找 出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的 A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度(1)写出可能有的两种组合中A与B的名称：第一种组合：A, B；第
9、二种组合：A, B；(2)说明pH相等时，第一种组合的 B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因：18水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25C时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到 100 C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到。(2)将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 C的恒温，致使混合溶液的pH=7,贝U Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 参考答案：1、B2、C 3、A 4、B 5、B6、B 7、B 8、C9、B10、B 11、C12、C13、B 14、A15、(1+ a ) n16、 a ( C) =10%17、(1) NaOH ; HNO 3(或 HNO2); NaNO2； ； NH4NO3。(2) HNO 3(或HNO2)电离出的H+对水的电离起抑制作用，NH4NO3电离出的”日4+水解，对水的电离起促进作用。18. (1) 1 X10-14 mol2 L一2,1X10-12 mol2 L2,(2) 2: 9
