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1、02X高考真题精品解析理综（北京卷)【名师简评】本套试卷难度适中,突出了对主干知识的考查。生物部分着重考查了生命活动的调节,第 9、31题都与生命活动的调节有关，改变了多年来以简答题考查传规律的情况；注重了对实验数据的处理和图表分析能力的考查。物理部分考查了除热学以外的全部内容，不存在偏题、难题、怪题的出现,实验注重考生实验设计能力的考查；计算题偏重考查考生应用数学知识解决问题的能力，较好地体现了新课程理念。化学部分以中档试题为主,考查内容全面,第卷侧重考查化学基本概念和原理，如第6、0、1、12题，第卷侧重考查分析和推断能力，如第7题考查实验安全，第9题考查物质的制备和实验，第1题考查化学实
2、验现象的分析，第7题考查化学实验探究。第卷（选择题 共120分）本卷共0小题,第小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接,钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-e36.答案 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.2S4、Na腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCC2、遇湿易燃物品D.KMnO4、K22O7氧化剂.答案B【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO和NOH均具有腐蚀性,属于腐
3、蚀品，项正确；H4、CH4为易燃的气体,属于易燃气体，B项错误;CaC、a与水均能剧烈反应,属于遇湿易燃物品，项正确；MO、2C7均具有强氧化性,属于氧化剂，D项正确。.下列说法正确的是.的结构中含有酯基B顺丁烯和反丁烯的加氢产物不同C1 mol葡萄糖可水解生成 ml乳酸(H3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物8答案A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生缩聚反应的产物,链节中含有酯基，项正确;顺-2丁烯和反-2-丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应，C项错误;油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物,但油脂不是高分子化合物,项
4、错误。【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖)均不能发生水解反应。.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是.上下移动中铜丝可控制SO2的量.中选用品红溶液验证S的生成.中选用NaH溶液吸收多余的S2D.为确认CuO4生成,向中加水,观察颜色9答案 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小,从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确;S可使品红溶液褪色，因此中品红溶液可以验证O2的生成,项正确;SO有毒,能与OH溶液反应,因此中NaO溶液可以吸收多余的SO，C项正确;铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明CuSO4生
5、成，无需向其中加水，D项错误。1.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L C3O溶液的pH1：C3OHCH3COO+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅：NO2(g） N2O4(g） HC.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:3F8H+NO=3Fe2+2N4H2O.向Na2CO溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OCO+OH1答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.moCHCH溶液的H，则(+)0.1mo/L，说明醋酸没有完全电离,存在电离平衡：CH3COHH3O-H+，A项正确;“NO2”浸泡在冷水中,温度降低，平衡22N2O4向正方向移动，颜色变浅,项正确；铁容易稀硝酸,
6、溶液变黄，说明Fe被氧化为F3:F+4H3-eO+2O,项错误；Na2溶液中由于CO32水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D项正确。1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成uSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的n或PS,慢慢转变为铜蓝（CuS)。下列分析正确的是Cu的溶解度大于PbS的溶解度.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性.uO与nS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应2.某温度下,H2（g)+CO2(g）H2O（g)CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2（)和CO（g）,其
7、起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(2）mo/L10000.00(CO2)/mol/L0.10.0100.020下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO的转化率大于0%B.平衡时，甲中和丙中H的转化率均是60C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的倍,是0012 m/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢1.答案 【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2的转化浓度为x，则平衡时H2、O2、2O、CO的浓度分别为0.x、.01-x、x,根据平衡常数=,解得0.6,则甲中CO2的转化率为100=60,由于乙相对甲，增加了c（H),因此CO2的转化率增大,A项正确
8、;设平衡时丙中CO2的转化浓度为y，则平衡时H2、C2、H、C的浓度分别为0.0y、02-y、,根据平衡常数K=,解得x.01，则丙中CO2的转化率为0%=60%，B项正确;平衡时甲中c(CO2)=01-06=0004molL,丙中（O2)=002.0.08ol/L，项错误；反应开始时,丙中反应物浓度最大，反应速率最快,甲中反应物浓度最小,反应速率最慢,D项正确。第卷（非选择题,共10分)本卷共11小题,共10分。5.(4分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁
9、铝。 Al3+在pH=5.时沉淀完全； Mg2在H=.时开始沉淀,在pH=1.时沉淀完全。实验过程：I.向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至6,产生白色沉淀B,过滤。向沉淀中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 向中得到的滤液中滴加NaO溶液,调节至12，得到白色沉淀C。（）中气全可使澄清石灰水变浑浊,的化学式是 。(2）由、判断X一定不含有的元素是磷、 。（3)中生成的离子方程式是 。（4）中溶解的离子方程式是 。(5）沉淀C的化学式是 。（6）若上述n(）:n（):n（C）1:
10、1:3，则的化学式是 。25.答案（14分）(1）CO2(2) 钠 硅(3) (4） (5)(6)【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊,结合抗酸药的有效成分,该气体为C2。(2)根据，一定不含i，因为硅酸盐中加入过量盐酸,会产生硅酸沉淀,根据,一定不含a，因为Na的焰色为黄色。(3）根据提供资料,中调解p至5-时生成的白色沉淀为Al(OH)3。(4）中加入过量NaO溶液,沉淀B完全溶解，离子方程式为:A(OH）+OH=AlO2+HO。()中加入NaOH溶液调节pH至12,有白色沉淀产生,则沉淀为M（OH)。()根据上述实验探究,该抗酸药为Al(OH）、MgC
11、O3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO2）：nl(OH)：ng(OH)2=1:1:3，则CO32、Al3+、2的物质的量为1:1:3，结合电荷守恒，则CO3-、l3+、M2、OH-的物质的量之比为1:1:：7,故X为Mg3Al(OH)7CO3。【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：种类化学方程式离子方程式NaHCO3NaCO3HCl=NaC+H2CO2HCO3+H=HOCOCCO3CO+HClCaCl2+H2OCO2CaCO3+2H+=Ca2+H2+O2MgCO3Mg+2HC=MgCl2HCO2MgCO3Hg2+H2OOMg（H)2Mg（H)2HClMgCl2+2HOMg(OH)2+2H
12、=+2HOAl(H）l(OH）33HC=ACl+HOl(OH）3l3+2O(14)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:（)过程:加NaOH溶液，调节pH至后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加H溶液的作用: 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。(2）过程：在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”),判断依据是 。 mol H(a）全部氧化成NO(q）的热化学方程式是 。(3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3O，将HNO3还原成N2。若该反应消耗2
13、 g HOH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。26.答案（1） 废水中的NH3被空气带走,的平衡向正反应方向移动,利于除氨（2）放热 (反应物的总能量大于生成物的总能量) （3)5:6【解析】本题考查化学工艺流程的分析。(1）加aO溶液，氨氮废水中NH4+与O-发生反应:NH4OH-NH3H2。通空气将NH3带走,HH2O N3+HO向正方向移动，利于除氨。（2)第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应。根据盖斯定律，由第一步反应+第二步反应可得:NH4+(q)2O2（g)=NO3-(aq)2H(aq)+2O()H273kJ/mol73/mo=-36kJ/mol。(3)32gCH3OH的物质的量为=1mol，转移6o电子时,根据HO3N2，由得失电子守恒，则参加反应的HNO3的物质的量为1.mo，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为:.2:16:。27（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组
