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1、高中化学重要知识点总汇集2em; text-align: center; 高中化学重要知识点 一、概念、理论 1.摩尔是物质的量的单位 2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：标准状况下(0 101KPa);气体。注：水在标准状况下为液体。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/LV(aq)L 5.c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液)V(稀溶液) 6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 8.电离方程式如H2SO4=2H+SO42- 、Ba(OH)
2、2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na+ CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 10.离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+ =CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2+ CO2+H2O 3)化学原理错误， 如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=
3、Fe2+H2; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O， 应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 1.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 2.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸
4、发皿中出现较多的固体时，停止加热。 3.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。 4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。 5.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放。6.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 7.可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。 8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、
5、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。 10.玻璃棒的用途: 搅拌;引流;引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;转移固体;醼取溶液;粘取试纸。 11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空气中H2浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;13.由于空气中O2钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液
6、或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。14.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 15.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 16.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 17.制取气体时，先检验气密性后装药品。 18.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 19.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl221.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.焰色反应实验，
7、每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 23.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 24.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 25.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 27.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 28.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再
8、水洗，最后用布擦。 29.中学阶段使用温度计的实验：溶解度的测定;实验室制乙烯;石油分馏。前二者要浸入溶液内。 30.中学阶段使用水浴加热的实验:溶解度的测定(要用温度计);银镜反应.酯的水解。 31.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 32.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 33.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。 34.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。 35.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼
9、睛、衣服、桌面等被腐蚀。 36.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。 37.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。 38.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。 39.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。 40.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。 41.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。 42.盛石灰水的试剂瓶稀盐酸;盛苯酚的试管酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管用稀盐酸;
10、做过KMnO4分解实验的试管浓盐酸;做过碘升华实验的试管有机溶剂;做过银镜反应实验的试管稀硝酸;熔化过硫的试管CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。 43.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶? 44.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 46.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
11、47.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 48.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 49.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 50.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。51.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。52.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 53.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 54.量筒最下面的刻度是
12、0。小数点为一位 55.温度计中间刻度是0。小数点为一位 56.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位 57.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。58.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验; 59.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质 60.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 61.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 62.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 63.加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成 64.在试管中用氢气还
13、原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 65.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体 66.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 67.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量 68.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成 69.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成 70.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰 71.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热 72.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 73.向盛有石灰水
14、的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 74.向含有Cl-离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 75.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热 76.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 78.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生 79.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生 80.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸 81.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成 82.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去 83.加热浓盐酸与二氧化锰的混合
15、物，有黄绿色的刺激气体生成 84.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成 85.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成 86.I2遇淀粉生成蓝色溶液 87.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成 88.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色 89.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色 90.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味 91.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤声 92.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的
